資源簡(jiǎn)介

應(yīng)用課
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
課時(shí)7 分子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
掌握分子（離子）空間結(jié)構(gòu)的判斷方法。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)：掌握分子（離子）空間結(jié)構(gòu)的判斷方法。 任務(wù)： 判斷分子空間結(jié)構(gòu)的常見(jiàn)方法 1．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明價(jià)層電子對(duì)的排斥作用對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。 (1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致。 (2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致。 2．用雜化軌道理論判斷 雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例sp2180°直線形BeCl2、CH≡CHsp23120°平面三角形BF3、BCl3sp34109°28′四面體形CH4、CCl4、CH3Cl
3．用鍵角判斷 分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例A2直線形(對(duì)稱)—非極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形(不對(duì)稱)—極性鍵極性HX、CO、NO等AB2或B2A直線形(對(duì)稱)180°極性鍵非極性CO2、CS2等V形(不對(duì)稱)—極性鍵極性H2O、H2S等AB3平面三角形(對(duì)稱)120°極性鍵非極性BF3、SO3等三角錐形(不對(duì)稱)—極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形(對(duì)稱)109°28′極性鍵非極性CH4、CCl4等
針對(duì)訓(xùn)練1.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是(　　) A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O 答案：A 解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，H2O中O原子的孤電子對(duì)數(shù)＝＝2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，采取sp3雜化，故H2O為V形結(jié)構(gòu)，SO2中S原子的孤電子對(duì)數(shù)＝＝1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，采取sp2雜化，故SO2為V形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)不符合題意；同樣分析可知，BeCl2中Be原子采取sp雜化，BeCl2是直線形結(jié)構(gòu)，CO2中C原子采取sp雜化，CO2是直線形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)符合題意；SO2中S原子采取sp2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原子采取sp3雜化，CH4是正四面體形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)不符合題意；NF3中N原子采取sp3雜化，NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，CH2O中C原子采取sp2雜化，CH2O是平面三角形結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)不符合題意。 針對(duì)訓(xùn)練2.下列粒子的中心原子的雜化軌道類型和粒子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是(　　) A．PCl3中P原子為sp3雜化，為三角錐形 B．PH中P原子為sp3雜化，為正四面體形 C．OF2中O原子為sp雜化，為直線形 D．SO2中S原子為sp2雜化，為V形 答案：C 解析：OF2中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋×(6－2×1)＝4，O原子為sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤。 針對(duì)訓(xùn)練3.已知某XY2分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X原子一定是sp2雜化 B．X原子一定是sp3雜化 C．X原子上一定存在孤電子對(duì) D．VSEPR模型一定是平面三角形 答案：C 解析：若X原子無(wú)孤電子對(duì)，則它一定是直線形分子，若X有一對(duì)孤電子對(duì)或兩對(duì)孤電子對(duì)，則XY2一定為V形分子，此種情況下X的原子軌道可能為sp2雜化，也可能是sp3雜化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；若X有兩對(duì)孤電子對(duì)，則該分子的VSEPR模型為四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 針對(duì)訓(xùn)練4.(雙選)下列有關(guān)描述正確的是(　　) A．NO為V形分子 B．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 C．NO的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形 D．ClO的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)不相同 答案：CD　 解析：NO中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋×(5－2×3＋1)＝3，沒(méi)有孤電子對(duì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；ClO中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋×(7－3×2＋1)＝4，有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形而空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 針對(duì)訓(xùn)練5.氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是(　　) A．ClO的中心Cl原子采取sp3雜化 B．ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 C．ClO的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D．ClO－中Cl原子的雜化類型與ClO相同 答案：C 解析：ClO的中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為0，與中心Cl原子結(jié)合的O原子數(shù)為4，則Cl原子采取sp3雜化，A正確；ClO的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋＝4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；ClO的中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋＝4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；ClO－中Cl原子的孤電子對(duì)數(shù)為3，與Cl原子結(jié)合的O原子數(shù)為1，Cl原子采取sp3雜化，ClO中Cl原子的孤電子對(duì)數(shù)為2，與Cl原子結(jié)合的O原子數(shù)為2，Cl原子采取sp3雜化，D正確。 針對(duì)訓(xùn)練6.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________，NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。 (2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是__________，采取sp3雜化的分子是__________。 (3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請(qǐng)分析可能的原因是________________________________。 答案：(1)平面三角形　三角錐形 (2)CH≡CH　CH2===CH2、　CH3CH3 (3)CH4分子中的C原子上沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，H2O分子中O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越大，則鍵角越小 解析：(1)BF3分子中的B原子采取sp2雜化，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3雜化，存在一個(gè)孤電子對(duì)，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。 (2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯和苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化。 (3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化，而在O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用最大，鍵角最小；N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用沒(méi)有水分子的大；C原子上無(wú)孤電子對(duì)，鍵角最大。
金品·學(xué)程案應(yīng)用課
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
課時(shí)7 分子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
掌握分子（離子）空間結(jié)構(gòu)的判斷方法。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)：掌握分子（離子）空間結(jié)構(gòu)的判斷方法。 任務(wù)： 判斷分子空間結(jié)構(gòu)的常見(jiàn)方法 1．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明價(jià)層電子對(duì)的排斥作用對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。 (1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致。 (2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致。 2．用雜化軌道理論判斷 雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例sp2180°直線形BeCl2、CH≡CHsp23120°平面三角形BF3、BCl3sp34109°28′四面體形CH4、CCl4、CH3Cl
3．用鍵角判斷 分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實(shí)例A2直線形(對(duì)稱)—非極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形(不對(duì)稱)—極性鍵極性HX、CO、NO等AB2或B2A直線形(對(duì)稱)180°極性鍵非極性CO2、CS2等V形(不對(duì)稱)—極性鍵極性H2O、H2S等AB3平面三角形(對(duì)稱)120°極性鍵非極性BF3、SO3等三角錐形(不對(duì)稱)—極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形(對(duì)稱)109°28′極性鍵非極性CH4、CCl4等
針對(duì)訓(xùn)練1.下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是(　　) A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O 針對(duì)訓(xùn)練2.下列粒子的中心原子的雜化軌道類型和粒子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是(　　) A．PCl3中P原子為sp3雜化，為三角錐形 B．PH中P原子為sp3雜化，為正四面體形 C．OF2中O原子為sp雜化，為直線形 D．SO2中S原子為sp2雜化，為V形 針對(duì)訓(xùn)練3.已知某XY2分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X原子一定是sp2雜化 B．X原子一定是sp3雜化 C．X原子上一定存在孤電子對(duì) D．VSEPR模型一定是平面三角形 針對(duì)訓(xùn)練4.(雙選)下列有關(guān)描述正確的是(　　) A．NO為V形分子 B．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 C．NO的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形 D．ClO的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)不相同 針對(duì)訓(xùn)練5.氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是(　　) A．ClO的中心Cl原子采取sp3雜化 B．ClO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 C．ClO的空間結(jié)構(gòu)為直線形 D．ClO－中Cl原子的雜化類型與ClO相同 針對(duì)訓(xùn)練6.原子形成化合物時(shí)，電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________，NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________。 (2)碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在形成化合物時(shí)價(jià)電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)，采取sp2雜化的分子是__________，采取sp3雜化的分子是__________。 (3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請(qǐng)分析可能的原因是________________________________。
金品·學(xué)程案

展開(kāi)更多......

收起↑