資源簡介

復習課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第18課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握電離平衡綜合應用知識。 2.掌握水的電離和溶液pH的綜合應用知識。 3.掌握鹽類水解的綜合應用知識。 4.掌握難溶物溶解平衡綜合應用知識。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握電離平衡綜合應用知識。 任務：回顧弱電解質的電離平衡相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】用水稀釋1 mol·L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而增大的是(　　) A.c(H+)和c(OH-)的乘積 B. C.OH-的物質的量濃度 D.H+的物質的量濃度 【針對訓練2】(雙選)已知室溫時,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是(　　) A.該溶液的pH=3 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D.由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍 【針對訓練3】氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B:A為鹽酸,B醋酸。分別加入一定量的鋅反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是(　　) ①反應所需要的時間B>A　②開始反應時的速率A=B　③參加反應的鋅的物質的量A=B　④反應過程的平均速率B>A　⑤鹽酸里有鋅剩余　⑥醋酸里有鋅剩余 A.②④⑤ B.③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 【針對訓練4】25 ℃時,幾種酸的電離平衡常數見下表: 化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問題: (1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是　　　　;(填編號) A.C B.ClO- C.CH3COO- D.HC (2)下列反應不能發生的是　　　　; A.C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O B.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO C.C+2HClOCO2↑+H2O+2ClO- D.2ClO-+CO2+H2OC+2HClO (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸溶液,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是　　　　　　　　　; A. B. C. D.
目標二：掌握水的電離和溶液pH的綜合應用知識。 任務：回顧水的電離和溶液pH的相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】下列關于水的離子積常數的敘述正確的是(　　) A.溫度一定,因為水的離子積的表達式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW隨溶液中c(H+)和c(OH-)的變化而變化 B.水的離子積KW與溶液中的溶質有關 C.水的離子積僅僅是溫度的函數,隨著溫度的變化而變化 D.水的離子積KW與溫度和溶液中的溶質都有關 【針對訓練2】水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時,水的離子積KW=1.0×10-14 ,在35 ℃時,水的離子積KW(35 ℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　) A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.35 ℃時,水中c(H+)T2 D.XZ線上任意點均有c(H+)=10-7 【針對訓練4】室溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度均為(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 【針對訓練5】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,已知所得混合溶液的pH=11,則混合前強堿與強酸溶液的體積比為(　　) A.1∶9 B.2∶9 C.2∶7 D.3∶8
目標三：掌握鹽類水解的綜合應用知識。 任務：回顧鹽類的水解相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】在反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,應采取的措施是(　　) A.加熱 B.通入HCl氣體 C.加入適量的NaOH溶液 D.加入固體AlCl3 【針對訓練2】(雙選)相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(　　) A.電離程度:HCNHCN C.與NaOH溶液恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN D.溶液中酸根離子濃度:c(CN-)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【針對訓練4】有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物質的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是(　　) A.3種溶液pH的大小順序是③>②>① B.若將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是② C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>② 【針對訓練5】常溫下,H2C2O4的電離常數分別為:Ka1=5.4×10-2 ,Ka2=5.0×10-5 。在V1 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.V1=20 B.b點和d點對應的溶液中都存在:c(K+)=c(HC2)+2c(C2) C.c點溶液中c(K+)=c(HC2)+2c(C2) D.常溫下,C2的Kh1=2×10-10 【針對訓練6】室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中,下列關于溶液中離子濃度關系不正確的是(　　) A.a點時:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) B.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-) C.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
目標四：掌握難溶物溶解平衡綜合應用知識。 任務：回顧沉淀溶解平衡相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】下列說法正確的是(　　) A.在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 C.溫度一定時,在AgCl飽和溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數 D.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,Ksp變大 【針對訓練2】對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+、X-的物質的量濃度之間的關系類似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。現將足量的AgCl分別加入下列物質中,溶解度由大到小的排列順序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸餾水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 【針對訓練3】CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4),CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液,其飽和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),分別采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是(　　) A.降溫 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水 【針對訓練4】已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10 ,在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　) A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11 B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點 C.在t ℃,反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常數K=6.25×107 D.在t ℃時,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀 【針對訓練5】(1)工業廢水中常含有一定量的Cr2和Cr,它們對人類及生態系統會產生很大損害,必須進行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降低為10-5 mol·L-1,溶液的pH應調至　　　　　　。 (2)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=　　　　　　 mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 }。若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是　　　　　　 mol·L-1。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
金品·學程案復習課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第18課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握電離平衡綜合應用知識。 2.掌握水的電離和溶液pH的綜合應用知識。 3.掌握鹽類水解的綜合應用知識。 4.掌握難溶物溶解平衡綜合應用知識。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握電離平衡綜合應用知識。 任務：回顧弱電解質的電離平衡相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】用水稀釋1 mol·L-1氨水時,溶液中隨著水量的增加而增大的是(　　) A.c(H+)和c(OH-)的乘積 B. C.OH-的物質的量濃度 D.H+的物質的量濃度 答案：D　 解析：c平(H+)和c平(OH-)的乘積等于水的離子積常數,溫度不變,水的離子積常數不變,A錯誤;在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-,,加水稀釋,平衡正向移動,n(NH3·H2O)減小,n(OH-)增多,所以減小,B錯誤;加水稀釋,c(OH-)減小,C錯誤;加水稀釋,c(OH-)減小,由于水的離子積不變,所以c(H+)增大,D正確。 【針對訓練2】(雙選)已知室溫時,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,下列敘述錯誤的是(　　) A.該溶液的pH=3 B.升高溫度,溶液的pH增大 C.此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D.由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍 答案：AB　 解析：0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,說明溶液中c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4 mol·L-1,pH=4,故A項錯誤;升溫促進電離,溶液的pH減小,故B項錯誤;此酸的電離平衡常數約為K= mol·L-1=1×10-7 ,故C項正確;由HA電離出的c酸(H+)約為10-4 mol·L-1,所以c水(H+)=10-10 mol·L-1,前者是后者的106倍,所以由HA電離出的c酸(H+)約為水電離出的c水(H+)的106倍,故D項正確。 【針對訓練3】氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B:A為鹽酸,B醋酸。分別加入一定量的鋅反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是(　　) ①反應所需要的時間B>A　②開始反應時的速率A=B　③參加反應的鋅的物質的量A=B　④反應過程的平均速率B>A　⑤鹽酸里有鋅剩余　⑥醋酸里有鋅剩余 A.②④⑤ B.③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 答案：C　 解析：氫離子濃度相同的等體積的A、B兩份溶液(A為鹽酸,B為醋酸)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質量相同,由于醋酸部分電離,其酸的濃度大于氫離子濃度,鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度,所以醋酸的濃度大于HCl的濃度,如果鹽酸過量,則醋酸一定過量;鋅不會有剩余,因此鹽酸少量,鋅剩余,醋酸中鋅沒有剩余,則鹽酸中鋅粉剩余;①由于醋酸中酸過量,則反應較快,所以反應所需的時間A>B;故①錯誤;②開始pH相同,則氫離子濃度相同,所以開始時反應速率A=B,故②正確;③由于生成的氫氣質量相同,所以參加反應的鋅粉物質的量A=B,故③正確;④醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,則醋酸中反應速率大,所以反應過程中的平均速率B>A,故④正確;⑤醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故⑤正確;⑥醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,醋酸有剩余,則鹽酸中有鋅粉剩余,故⑥錯誤。 【針對訓練4】25 ℃時,幾種酸的電離平衡常數見下表: 化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
回答下列問題: (1)下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是　　　　;(填編號) A.C B.ClO- C.CH3COO- D.HC (2)下列反應不能發生的是　　　　; A.C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O B.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO C.C+2HClOCO2↑+H2O+2ClO- D.2ClO-+CO2+H2OC+2HClO (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸溶液,則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是　　　　　　　　　; A. B. C. D. 參考答案：(1)A>B>D>C　(2)CD　(3)B 解析 從題給電離平衡常數可得出酸性強弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC。 (1)對應酸越弱結合氫離子能力越強,所以結合氫離子能力A>B>D>C。 (2)根據相對強的酸可制相對弱的酸原理分析可得,A、B反應能發生,C、D反應不能發生。 (3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸溶液,A選項,,加水稀釋,平衡正向移動,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,比值減小,故不選;B選項,,加水稀釋平衡正向移動,n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)增大,所以比值增大,故選;C選項,加水稀釋,c平(H+)減小,KW不變,所以減小,故不選;D選項,加水稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大,所以減小,故不選。
目標二：掌握水的電離和溶液pH的綜合應用知識。 任務：回顧水的電離和溶液pH的相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】下列關于水的離子積常數的敘述正確的是(　　) A.溫度一定,因為水的離子積的表達式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW隨溶液中c(H+)和c(OH-)的變化而變化 B.水的離子積KW與溶液中的溶質有關 C.水的離子積僅僅是溫度的函數,隨著溫度的變化而變化 D.水的離子積KW與溫度和溶液中的溶質都有關 答案：C　 解析：水的離子積僅僅是溫度的函數,只要溫度一定,KW就是不變的常數。C項正確。 【針對訓練2】水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時,水的離子積KW=1.0×10-14 ,在35 ℃時,水的離子積KW(35 ℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　) A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.35 ℃時,水中c(H+)T2 D.XZ線上任意點均有c(H+)=10-7 答案：CD　 解析：由圖像知,兩曲線上的任意點均是平衡點,則在對應溫度下,其水的離子積都相同,A正確;XZ連線的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在X、Z連線的上方,c(H+)c(OH-),B正確;水的電離是吸熱反應,升溫促進水電離,c(H+)、c(OH-)及KW都增大,所以T110-7mol·L-1,D錯誤。 【針對訓練4】室溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度均為(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案：C 解析：pH＝12的溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，設NaOH溶液和HCl溶液的濃度均為c，則混合后溶液中c(OH－)＝，所以c(H＋)＝＝＝1.0×10－12mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。 【針對訓練5】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,已知所得混合溶液的pH=11,則混合前強堿與強酸溶液的體積比為(　　) A.1∶9 B.2∶9 C.2∶7 D.3∶8 答案：A　 解析：設混合前強堿與強酸溶液的體積分別為V1 L和V2 L,則得V1∶V2=1∶9。
目標三：掌握鹽類水解的綜合應用知識。 任務：回顧鹽類的水解相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】在反應Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的pH增大,應采取的措施是(　　) A.加熱 B.通入HCl氣體 C.加入適量的NaOH溶液 D.加入固體AlCl3 答案：C　 解析：鹽類的水解存在一個平衡狀態,當條件發生變化時,平衡可能發生移動,狀態發生改變。A、C、D項都可促使水解平衡正向移動,B項抑制水解反應的進行。采取相應的措施后,溶液的pH增大的是C項,溶液的pH減小的是A、B、D項。綜上所述,應選擇C項。 【針對訓練2】(雙選)相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(　　) A.電離程度:HCNHCN C.與NaOH溶液恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN D.溶液中酸根離子濃度:c(CN-)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 答案：D　 解析：pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol·L-1,而pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,c(CH3COOH)遠遠大于10-3 mol·L-1。兩溶液等體積混合后,形成CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa),溶液呈酸性,電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),離子濃度大小順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 【針對訓練4】有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物質的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是(　　) A.3種溶液pH的大小順序是③>②>① B.若將3種溶液稀釋相同倍數,pH變化最大的是② C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>② 答案：C　 解析：相同物質的量濃度的①、②、③溶液,pH的大小順序應為③>①>②,故A項錯誤;稀釋相同倍數時,①、②存在水解平衡,③中pH變化最大,故B項錯誤;若pH相同的三種溶液,物質的量濃度大小順序應為②>①>③,故D項錯誤;與25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸反應后①中為等物質的量濃度的NaHCO3和NaCl溶液,②中為等物質的量濃度的CH3COOH和NaCl溶液,③中為NaCl溶液,pH最大的是①,故C項正確。 【針對訓練5】常溫下,H2C2O4的電離常數分別為:Ka1=5.4×10-2 ,Ka2=5.0×10-5 。在V1 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.V1=20 B.b點和d點對應的溶液中都存在:c(K+)=c(HC2)+2c(C2) C.c點溶液中c(K+)=c(HC2)+2c(C2) D.常溫下,C2的Kh1=2×10-10 答案：D　 解析：根據圖像,能夠水解的鹽促進水的電離,在V1 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液20 mL,恰好反應生成K2C2O4,溶液顯堿性,此時水電離的c水(H+)最大,因此草酸溶液的體積為10 mL,故A錯誤;b、d點水電離出氫離子均為1×10-7 mol·L-1,b點為中性溶液,溶液中存在電荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),中性溶液中得到c(K+)=c(HC2)+2c(C2),d點為堿性溶液c(K+)>c(HC2)+2c(C2),故B錯誤;c點溶液根據電荷守恒可得:c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),由于此時溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),所以c(K+)>c(HC2)+c(C2),故C錯誤;常溫下,水解反應C2+H2OHC2+OH-的平衡常數Kh= =2×10-10 ,故D正確。 【針對訓練6】室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中,下列關于溶液中離子濃度關系不正確的是(　　) A.a點時:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) B.b點時:c(Na+)=c(CH3COO-) C.c點時:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d點時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 答案：D　 解析：a點時醋酸過量,溶液為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根據電荷守恒和物料守恒可得,c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),故A正確;溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b點時溶液的pH=7,呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故B正確;c點時,氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉溶液,醋酸鈉溶液中,根據電荷守恒可得:①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據物料守恒可得:②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將②代入①可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;d點為等物質的量的NaOH和CH3COONa的混合溶液,氫氧化鈉過量,溶液呈堿性,由于CH3COO-存在微弱的水解,則c(Na+)>c平(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D錯誤。
目標四：掌握難溶物溶解平衡綜合應用知識。 任務：回顧沉淀溶解平衡相關知識，完成下列針對訓練。 【針對訓練1】下列說法正確的是(　　) A.在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 C.溫度一定時,在AgCl飽和溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數 D.向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,Ksp變大 答案：C　 解析：AgCl的溶度積Ksp是飽和溶液中c(Ag+)與c(Cl-)的乘積,只受溫度的影響,C正確,D錯誤;在含有AgCl固體的溶液中Ag+、Cl-不一定只來源于AgCl的溶解,二者濃度不一定相等,B錯誤;A中不一定是飽和溶液,A錯誤。 【針對訓練2】對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+、X-的物質的量濃度之間的關系類似于c(H+)·c(OH-)=KW,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。現將足量的AgCl分別加入下列物質中,溶解度由大到小的排列順序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸餾水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 答案：B　 解析：AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關,而與溶液的體積無關。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③中c(Cl-)=0.03 mol·L-1,④中無Cl-和Ag+,⑤中c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序為④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。 【針對訓練3】CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4),CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液,其飽和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),分別采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是(　　) A.降溫 B.加入CaSO4 C.加入BaCl2 D.加水 答案：C　 解析：降溫時溶解度減小,鈣離子濃度減小,故A錯誤;CaSO4飽和溶液中再加入硫酸鈣,不再溶解,鈣離子濃度不變,故B錯誤;加入BaCl2時,鋇離子與硫酸根離子生成更難溶的硫酸鋇沉淀,平衡正向移動,鈣離子濃度增大,所以C選項是正確的;加水稀釋時,鈣離子濃度減小,故D錯誤 【針對訓練4】已知t ℃時AgCl的Ksp=4×10-10 ,在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　) A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-11 B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點 C.在t ℃,反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常數K=6.25×107 D.在t ℃時,以0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀 答案：D　 解析：在t ℃時,Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=(Ag+)·c(Cr)=(1×10-3)2×10-5 =1×10-11 ,A正確;在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s),c(Cr)增大,可使溶液由Y點到Z點,故B正確;在t ℃,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常數K==6.25×107 ,故C正確;在t ℃時,開始產生AgCl沉淀時Ag+的濃度為=4×10-7 mol·L-1,開始產生Ag2CrO4沉淀時,Ag+的濃度為[=1×10-4 mol·L-1,所以Cl-沉淀需要的Ag+較小而先沉淀,故D錯誤。 【針對訓練5】(1)工業廢水中常含有一定量的Cr2和Cr,它們對人類及生態系統會產生很大損害,必須進行處理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降低為10-5 mol·L-1,溶液的pH應調至　　　　　　。 (2)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=　　　　　　 mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 }。若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是　　　　　　 mol·L-1。 參考答案： (1)5　(2)2.2×10-8　0.2 解析: (1)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·(OH-)=10-32 ,則c(OH-)= mol·L-1=10-9mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=10-5mol·L-1,則pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5。 (2)pH=8時c(OH-)=10-6mol·L-1,由氫氧化銅的溶度積常數可知:Ksp=2.2×10-20 =10-12 ×c(Cu2+),得c(Cu2+)=2.2×10-8 mol·L-1;要使Cu2+沉淀完全,已知c始(Cu2+)=0.1 mol·L-1,根據反應關系式:Cu2+~2H+可得,c(H+)=0.2 mol·L-1。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
金品·學程案

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