資源簡介

新授課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第10課時 鹽類水解的影響因素及應用
【學習目標】
1.認識影響鹽類水解的主要因素。 2.掌握鹽類水解在生產、生活中的應用。
【學習活動】
學習任務
目標一：認識影響鹽類水解的主要因素。 任務1：閱讀教材p73-p74內容，思考并完成下列問題。 分別往等濃度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液會有什么現象？如何從定性、定量分析解釋這種現象？ 【知識小結】 鹽類水解的影響因素 相同條件下,弱酸的酸性越弱,其酸根離子形成的鹽越易水解,鹽溶液的堿性越強;弱堿的堿性越弱,其陽離子形成的鹽越易水解,鹽溶液的酸性越強。 生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離（電離常數越小），該鹽的水解程度越大。同理，對于強酸弱堿鹽來說，生成鹽的弱堿堿性越弱，該鹽的水解程度越大。 鹽的水解與其本身性質有關，即越弱越水解。 任務2：1.填寫外界條件對FeCl3水解平衡的影響：FeCl3水解的離子方程式為__ _ 。 條件移動方向n(H＋)pH水解程度升溫加FeCl3晶體加入濃鹽酸加入濃氫氧化鈉溶液加水稀釋
目標二：掌握鹽類水解在生產、生活中的應用。 任務1：閱讀教材p74-p75內容，思考并完成下列問題。 人們常運用鹽類水解的原理來解決實際問題，舉例說明鹽類水解在哪些方面有應用。 任務2：1.人們利用水解反應設計出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液。當二者混合時發生劇烈的反應，產生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產生大量泡沫，用以滅火。 ①濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合后為什么會發生劇烈的反應？反應生成的氣體和沉淀分別是什么？請運用有關鹽類水解反應的知識進行分析。 ②蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？ 2.①MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ ②將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產生，利用有關離子方程式分析原因。 3.①盛放Na2CO3、Na2S溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？ ②配制FeCl3、SnCl2等溶液時,先用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋到所需濃度,為什么 ③可以在溶液中制備Al2S3嗎 為什么 ④在水溶液中Al3+和HC能否共存
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第10課時 鹽類水解的影響因素及應用
【學習目標】
1.認識影響鹽類水解的主要因素。 2.掌握鹽類水解在生產、生活中的應用。
【學習活動】
學習任務
目標一：認識影響鹽類水解的主要因素。 任務1：閱讀教材p73-p74內容，思考并完成下列問題。 分別往等濃度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液會有什么現象？如何從定性、定量分析解釋這種現象？ 參考答案：兩種溶液都顯紅色，并且Na2CO3溶液紅色更深。 定性分析： CO + H2O HCO + OH— HCO + H2O H2CO3 + OH— 水解程度：HCO< CO弱酸強堿鹽水解程度越大，堿性越強。 酸性：H2CO3> HCO，生成鹽的弱酸酸性越弱，即越難電離（電離常數越小），水解程度越大。 定量分析： HCO + H2O H2CO3 + OH— CO + H2O HCO + OH— 由于Ka1>Ka2，所以Kh目標二：掌握鹽類水解在生產、生活中的應用。 任務1：閱讀教材p74-p75內容，思考并完成下列問題。 人們常運用鹽類水解的原理來解決實際問題，舉例說明鹽類水解在哪些方面有應用。 參考答案：①作凈水劑 鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。 如明礬水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 ②熱堿水去油污 純堿水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－。加熱促進CO的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。 ③鹽溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。 ④制備膠體 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大Fe3＋的水解程度，從而制備Fe(OH)3膠體。 ⑤制備無機化合物 如用TiCl4制備TiO2。其反應的方程式為TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。 任務2：1.人們利用水解反應設計出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液。當二者混合時發生劇烈的反應，產生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產生大量泡沫，用以滅火。 ①濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合后為什么會發生劇烈的反應？反應生成的氣體和沉淀分別是什么？請運用有關鹽類水解反應的知識進行分析。 參考答案：Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發生相互促進的水解反應，產生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質與空氣隔離開來。離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 ②蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質主要是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢？ 參考答案：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱，HCl揮發，上述平衡右移，得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3分解，最終得到Al2O3。 Al2(SO4)3溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱，平衡右移，但硫酸難揮發，當溶液蒸干時，又重新生成Al2(SO4)3，故蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。 2.①MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？ 參考答案：溶液中存在Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。 ②將鎂條投入濃NH4Cl溶液中，有H2、NH3兩種氣體產生，利用有關離子方程式分析原因。 參考答案：NH4Cl溶液中發生水解NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、加入鎂條發生Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促進水解平衡右移，產生大量NH3·H2O，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，產生NH3。 3.①盛放Na2CO3、Na2S溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？ 參考答案：因為Na2CO3、Na2S溶液水解顯堿性，堿性溶液可與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏結不易打開。 ②配制FeCl3、SnCl2等溶液時,先用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋到所需濃度,為什么 參考答案：由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,因生成難溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液,先用少量濃鹽酸溶解可抑制其水解。 ③可以在溶液中制備Al2S3嗎 為什么 參考答案：不可以。因為Al3+、S2-均可發生水解,且互相促進,直至水解完全,所以Al2S3只能通過單質間化合制得。 ④在水溶液中Al3+和HC能否共存 參考答案：不能共存。因為Al3+、HC相互促進水解:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,直至水解完全。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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