資源簡介

新授課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第2課時 電離平衡
【學習目標】
1.掌握弱電解質的電離平衡及其特征,理解弱電解質的電離平衡常數概念。 2.理解影響弱電解質電離平衡的因素及對電離平衡移動的影響。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握弱電解質的電離平衡及其特征,理解弱電解質的電離平衡常數概念。 任務1：閱讀教材p57內容，完成下列問題。 結合CH3COOH電離方程式:CH3COOHCH3COO－＋H＋，根據平衡移動原理，分析電離平衡狀態是如何建立的？電離平衡的特征有哪些？ 參考答案：在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離出離子的速率與離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，叫做電離平衡。 電離平衡是動態平衡，服從化學平衡的一般規律。 電離平衡的特征： 弱——研究對象是弱電解質的電離 等——弱電解質分子電離成離子的速率與離子結合成弱電解質分子的速率相等 動——平衡時，電離過程和離子結合成分子的過程仍在進行，是動態平衡 定——平衡時，各微粒（分子、離子）的濃度保持恒定 變——外界條件改變時，平衡可能會發生移動 任務2：1.電離平衡是動態平衡，服從化學平衡的一般規律。電離平衡也常用電離平衡常數來定量描述電解質電離的限度。請參照化學平衡常數，寫出醋酸和一水合氨電離平衡常數的表達式。 參考答案：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝。 NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ 。 2.電離平衡常數服從化學平衡常數的一般規律，請結合化學平衡常數的特點，思考電離平衡常數的特點，電離平衡常數的大小表示的含義是什么？ 參考答案：電離平衡常數與濃度無關，只與溫度有關，升高溫度，K值增大。K值大小表征了弱電解質的電離能力，根據相同溫度下電離平衡常數的大小可判斷弱電解質電離能力的相對強弱。 3.多元弱酸分步電離，每一步都有自己的電離平衡常數，且各級電離平衡常數逐漸減小。其水溶液中的H+主要是由第一步電離產生的。寫出H2S的各級電離平衡常數，并從平衡移動原理進行分析它的電離常數逐級減少的原因？ 參考答案： H2SH+ + HS— Ka1(H2S)＝ HS—H+ + S2— Ka2(H2S)＝。 多元弱酸的第一步電離出的H+抑制了第二步的電離。 【知識小結】 1.弱酸在水中的電離常數通常用Ka表示，弱堿在水中的電離常數通常用Kb表示。 2.電離平衡常數的特點 ①電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，且升高溫度K值增大。 ②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易電離，對應的酸性(堿性)越強。 ③多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數逐級減小且一般相差很大，Ka1 Ka2 Ka3 ···，故溶液中的c(H＋)主要由第一步電離程度決定。 ④多元弱堿的電離比較復雜，一般看作是一步電離。
目標二：理解影響弱電解質電離平衡的因素及對電離平衡移動的影響。 任務1：1. 觀察表中給出的不同溫度下一水合氨的電離平衡常數數據，可以得出什么結論？ t/℃0510152025Kb/(10—5)1.3741.4791.5701.6251.7101.774
參考答案：一水合氨的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡常數增大，電離平衡正向移動。 2.請根據化學平衡影響因素的相關知識，分析溫度、濃度等外界條件對CH3COOH電離平衡的影響。（CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0） 影響因素平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)KapH導電 能力升溫(不考慮揮發)右增大增大增大增大減小增強加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強NaOH固體右減小減小增大不變增大增強加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱
任務2：1.要促進CH3COOH的電離并使溶液pH增大，可采取哪些措施？ 參考答案：要促進CH3COOH電離即平衡向右移動，pH增大即c(H＋)減小，因此采取的措施應是c(H＋)減小引起的平衡右移。故加水稀釋、加入Na2CO3固體、加入NaOH、加入Zn等活潑金屬，都能促進醋酸電離，且使溶液pH增大。 2.圖示表示冰醋酸溶解并不斷稀釋的過程中，溶液中c(H＋)隨加水量的變化關系。請解釋該變化。 參考答案：開始加水時，電離平衡向右移動，H＋數目增多，H＋濃度增大；離子濃度增大到最大后再加水稀釋，電離平衡依舊向右移動，H＋數目增多，電離程度增大，但c(H＋)減小，溶液導電能力減弱。 3.室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導電離子的濃度都減小，對嗎？ 參考答案：不對。加水稀釋，c(H＋)減小，Kw不變，c(OH－)增大。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第2課時 電離平衡
【學習目標】
1.掌握弱電解質的電離平衡及其特征,理解弱電解質的電離平衡常數概念。 2.理解影響弱電解質電離平衡的因素及對電離平衡移動的影響。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握弱電解質的電離平衡及其特征,理解弱電解質的電離平衡常數概念。 任務1：閱讀教材p57內容，完成下列問題。 結合CH3COOH電離方程式:CH3COOHCH3COO－＋H＋，根據平衡移動原理，分析電離平衡狀態是如何建立的？電離平衡的特征有哪些？ 任務2：1.電離平衡是動態平衡，服從化學平衡的一般規律。電離平衡也常用電離平衡常數來定量描述電解質電離的限度。請參照化學平衡常數，寫出醋酸和一水合氨電離平衡常數的表達式。 2.電離平衡常數服從化學平衡常數的一般規律，請結合化學平衡常數的特點，思考電離平衡常數的特點，電離平衡常數的大小表示的含義是什么？ 3.多元弱酸分步電離，每一步都有自己的電離平衡常數，且各級電離平衡常數逐漸減小。其水溶液中的H+主要是由第一步電離產生的。寫出H2S的各級電離平衡常數，并從平衡移動原理進行分析它的電離常數逐級減少的原因？ 【知識小結】 1.弱酸在水中的電離常數通常用Ka表示，弱堿在水中的電離常數通常用Kb表示。 2.電離平衡常數的特點 ①電離平衡常數只與溫度有關，與濃度無關，且升高溫度K值增大。 ②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越易電離，對應的酸性(堿性)越強。 ③多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數逐級減小且一般相差很大，Ka1 Ka2 Ka3 ···，故溶液中的c(H＋)主要由第一步電離程度決定。 ④多元弱堿的電離比較復雜，一般看作是一步電離。
目標二：理解影響弱電解質電離平衡的因素及對電離平衡移動的影響。 任務1：1. 觀察表中給出的不同溫度下一水合氨的電離平衡常數數據，可以得出什么結論？ t/℃0510152025Kb/(10—5mol·L—1)1.3741.4791.5701.6251.7101.774
2.請根據化學平衡影響因素的相關知識，分析溫度、濃度等外界條件對CH3COOH電離平衡的影響。（CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0） 影響因素平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)KapH導電 能力升溫(不考慮揮發)加冰醋酸CH3COONa固體通HCl氣體NaOH固體加水稀釋
任務2：1.要促進CH3COOH的電離并使溶液pH增大，可采取哪些措施？ 2.圖示表示冰醋酸溶解并不斷稀釋的過程中，溶液中c(H＋)隨加水量的變化關系。請解釋該變化。 3.室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導電離子的濃度都減小，對嗎？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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