資源簡介

新授課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第1課時 強電解質和弱電解質
【學習目標】
1.認識電解質在水溶液中的存在形態，知道電解質的分類。 2.掌握電離方程式的書寫。
【學習活動】
學習任務
目標一：認識電解質在水溶液中的存在形態，知道電解質的分類。 任務1：實驗——取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應，觀察、比較并記錄現象。 酸0.1mol/L 鹽酸0.1mol/L 醋酸結論pH導電能力
（1）能導電的物質一定是電解質嗎 電解質一定能導電嗎 （2）電解質溶液導電的實質是什么？溶液的導電能力又取決于什么？ （3）實驗中各水溶液導電能力不同的原因是什么？ （4）氯化氫、醋酸等電解質在溶于水的過程中發生了哪些變化？它們最終以何種狀態存在？ 【概念生成】 1.強、弱電解質的概念 強電解質：在稀的水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質。 弱電解質：在稀的水溶液中部分電離的電解質稱為弱電解質。 2．電解質與物質類別及在水溶液中的存在形態 任務2：1.如圖所示實驗，接通電源后b比a燈泡更亮，若向燒杯①中加入適量NaOH(s)與CH3COOH恰好完全反應，能看到什么現象？試分析原因。 2.電解質的強弱與物質的溶解性有關嗎？區分電解質強弱的依據是什么？ 3.導電能力強的電解質溶液中的溶質一定是強電解質嗎？
目標二：掌握電離方程式的書寫。 任務：1.用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。強弱電解質的電離程度不同，它們的電離方程式有什么不同？寫出NaCl、醋酸和一水合氨的電離方程式。 【知識拓展】 溶劑化作用 ①溶劑化作用是指溶質離子或分子與溶劑分子相互吸引的作用。 ②電解質溶于水后的存在形態：由于溶劑化作用，電解質溶于水后以“水合離子”或“水合分子”的形態存在。 如：在水溶液中，H＋和OH－都不是單獨存在的。1個H＋一般與4個水分子結合。為了書寫方便，通常仍寫成H＋和OH－。 2.寫出下列物質在水中的電離方程式 (1) Cu(OH)2 (2) Ba(OH)2 (3)HClO (4)H2SO4 (5) H2SO3 (6)NaHSO4 (7) NaHCO3 【方法導引】 電離方程式的書寫 (1)強電解質一步完全電離，一步寫出，用“===”；弱電解質用“”。 (2)多元弱酸分步部分電離，分步寫出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱堿分步部分電離，一步寫出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)強酸酸式鹽一步完全電離，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式鹽分步電離，第一步完全電離出陽離子和弱酸酸根離子，用“===”，第二步弱酸酸根離子部分電離，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)規范書寫離子符號，要配平，滿足元素守恒和電荷守恒。 小結：強等號弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫，弱酸酸式鹽，強中還有弱。 3.NaHSO4在熔融狀態下和在水溶液中的電離方程式一樣嗎
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第1課時 強電解質和弱電解質
【學習目標】
1.認識電解質在水溶液中的存在形態，知道電解質的分類。 2.掌握電離方程式的書寫。
【學習活動】
學習任務
目標一：認識電解質在水溶液中的存在形態，知道電解質的分類。 任務1：實驗——取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應，觀察、比較并記錄現象。 酸0.1mol/L 鹽酸0.1mol/L 醋酸結論pHpH=1pH>1同濃度的鹽酸和醋酸中,c(H+):鹽酸>醋酸導電能力強弱鹽酸中的電荷濃度比醋酸中大氣球快速脹大氣球緩慢脹大鹽酸與鎂的反應速率大于醋酸與鎂的反應速率
（1）能導電的物質一定是電解質嗎 電解質一定能導電嗎 參考答案：不一定,如金屬或電解質溶液等能導電,但不是電解質。 不一定,如固體NaCl不導電。 （2）電解質溶液導電的實質是什么？溶液的導電能力又取決于什么？ 參考答案：電解質在水溶液中電離出可以自由移動的陰陽離子，在通電的情況下，陰陽離子會做定向移動。電解質溶液導電是電解的過程。溶液的導電能力取決于自由移動的離子濃度以及所帶電荷數 （3）實驗中各水溶液導電能力不同的原因是什么？ 參考答案：相同物質的量濃度的鹽酸溶液中自由移動的離子濃度比醋酸溶液中大，HCl電離程度比CH3COOH的大。 （4）氯化氫、醋酸等電解質在溶于水的過程中發生了哪些變化？它們最終以何種狀態存在？ 參考答案：氯化氫在水溶液中完全電離出，以H+和Cl-的形式存在；醋酸在溶液中部分電離出H+、CH3COO-，部分以CH3COOH分子形式存在。根據電解質在水溶液中的電離程度，可將電解質分為弱電解質和強電解質。 【概念生成】 1.強、弱電解質的概念 強電解質：在稀的水溶液中能完全電離的電解質稱為強電解質。 弱電解質：在稀的水溶液中部分電離的電解質稱為弱電解質。 2．電解質與物質類別及在水溶液中的存在形態 任務2：1.如圖所示實驗，接通電源后b比a燈泡更亮，若向燒杯①中加入適量NaOH(s)與CH3COOH恰好完全反應，能看到什么現象？試分析原因。 參考答案：a燈泡變亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，原溶液CH3COOH為弱電解質，部分電離，恰好完全反應后生成的CH3COONa為強電解質，使燒杯①的溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強。 2.電解質的強弱與物質的溶解性有關嗎？區分電解質強弱的依據是什么？ 參考答案：即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全電離就是強電解質，所以不能根據物質的溶解性直接判斷電解質的強弱。 區分電解質強弱的依據是電解質在水溶液中能否完全電離，即電離程度。 3.導電能力強的電解質溶液中的溶質一定是強電解質嗎？ 參考答案：不一定。電解質溶液的導電能力與電解質的強弱沒有必然聯系，溶液的導電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷總數。如果強電解質溶液的濃度很小，而弱電解質溶液的濃度很大，則弱電解質溶液中自由移動離子的濃度相對于強電解質溶液中的可能更大，其導電能力就可能比強電解質溶液的導電能力強。
目標二：掌握電離方程式的書寫。 任務：1.用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。強弱電解質的電離程度不同，它們的電離方程式有什么不同？寫出NaCl、醋酸和一水合氨的電離方程式。 參考答案：書寫電離方程式時，強電解質用“===”，弱電解質用“”。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－， CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 【知識拓展】 溶劑化作用 ①溶劑化作用是指溶質離子或分子與溶劑分子相互吸引的作用。 ②電解質溶于水后的存在形態：由于溶劑化作用，電解質溶于水后以“水合離子”或“水合分子”的形態存在。 如：在水溶液中，H＋和OH－都不是單獨存在的。1個H＋一般與4個水分子結合。為了書寫方便，通常仍寫成H＋和OH－。 2.寫出下列物質在水中的電離方程式 (1) Cu(OH)2 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (2) Ba(OH)2 Ba(OH)2 ===Ba2＋＋2OH－ (3)HClO HClOClO－＋H＋ (4)H2SO4 H2SO4===SO+2H＋ (5) H2SO3 ____H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋____ (6)NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (7) NaHCO3 NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋ 【方法導引】 電離方程式的書寫 (1)強電解質一步完全電離，一步寫出，用“===”；弱電解質用“”。 (2)多元弱酸分步部分電離，分步寫出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱堿分步部分電離，一步寫出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)強酸酸式鹽一步完全電離，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式鹽分步電離，第一步完全電離出陽離子和弱酸酸根離子，用“===”，第二步弱酸酸根離子部分電離，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)規范書寫離子符號，要配平，滿足元素守恒和電荷守恒。 小結：強等號弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫，弱酸酸式鹽，強中還有弱。 3.NaHSO4在熔融狀態下和在水溶液中的電離方程式一樣嗎 參考答案：不一樣。熔融態:NaHSO4Na++HS; 水溶液中:NaHSO4Na++H++S。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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