資源簡介

實驗課
第二章 化學反應速率與化學平衡
第15課時 探究影響化學平衡移動的因素
【實驗目的】
1．認識濃度、溫度等因素對化學平衡的影響。 2．進一步學習控制變量、對比等科學方法。
【實驗活動】
實驗任務
【實驗用品】 小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。 鐵粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。 【實驗步驟】 一、濃度對化學平衡的影響 1．FeCl3溶液與KSCN溶液的反應 (1)在小燒杯中加入10 mL蒸餾水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。 (2)向試管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向試管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象，與試管c進行對比。完成下表。 實驗內容向試管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液向試管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液實驗現象紅色加深紅色加深結論在其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡正向移動
(3)繼續向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實驗現象。完成下表。 實驗內容向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實驗現象紅色變淺紅色變淺結論在其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡逆向移動[因為2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小]
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+ 取一支試管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進行實驗，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發生移動及移動的方向。完成下表。 實驗步驟實驗現象結論(1)向試管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液黃色加深在其他條件不變時，減小生成物的濃度，平衡正向移動(2)向試管中繼續滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液橙色加深在其他條件不變時，增大生成物的濃度，平衡逆向移動
二、溫度對化學平衡的影響 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl- [CuCl4]2-(黃色)+4H2O　ΔH>0 分別取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現象，與另一支試管進行對比。完成下表。 實驗步驟實驗現象結論(1)加熱試管溶液由藍色變為綠色在其他條件不變時，升高溫度，平衡正向移動(2)將上述試管置于冷水中溶液恢復藍色在其他條件不變時，降低溫度，平衡逆向移動
2.取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶(編號分別為1和2)，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個燒瓶互換位置，稍等片刻，再比較兩個燒瓶里氣體的顏色。完成下表(2NO2N2O4　ΔH＜0)： 燒瓶編號12實驗步驟(1)置于熱水(1)置于冷水實驗現象紅棕色加深紅棕色變淺實驗步驟(2)置于冷水(2)置于熱水實驗現象紅棕色變淺紅棕色加深結論2NO2N2O4　ΔH＜0，在其他條件不變時，降低溫度，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動
【問題和討論】 1．在進行濃度、溫度對化學平衡影響的實驗時，應注意哪些問題？ 參考答案：注意控制變量法的運用，在研究溫度對平衡移動的影響時，只能改變溫度這一個條件，其他條件保持一致。還要注意對比法的運用。 2．結合實驗內容，嘗試歸納影響化學平衡移動的因素。 參考答案：濃度改變：增加反應物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；減少反應物的濃度，增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動。 溫度改變：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。 3．在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色？你能說出原因嗎？ 參考答案：在對CuCl2溶液加熱時，不能觀察到[CuCl4]2—的黃色，因為加熱時，平衡正向移動，[Cu(H2O)4]2+有部分轉化為[CuCl4]2—，[[Cu(H2O)4]2+顯藍色，[CuCl4]2-顯黃色，而二者的混合色為綠色，所以看不到黃色。 4.化學平衡發生移動的原因是什么 外界條件除了濃度、溫度外,還有哪些條件會對化學平衡造成影響 參考答案：條件改變使v正≠v逆(瞬時速率)。 壓強。 5.改變固體或純液體的用量,化學平衡會移動嗎 為什么 參考答案：不移動。因為固體或純液體不列入Q的表達式中,即用量改變后Q不變,仍有Q=K,所以平衡不移動。 6.改變壓強,化學平衡一定會發生移動嗎 參考答案：不一定。對于只有固體和液體參加的反應或反應前后氣體分子數目不變的反應,改變壓強,平衡不發生移動。 7.溫度改變時,化學平衡一定會發生移動嗎 參考答案：一定。因為任何可逆反應都有能量變化。 8.催化劑對化學平衡移動有沒有影響 參考答案：催化劑能同等程度地改變(一般為增大)正、逆反應的速率,對化學平衡移動無影響,但能縮短達到平衡所需的時間。
2實驗課
第二章 化學反應速率與化學平衡
第15課時 探究影響化學平衡移動的因素
【實驗目的】
1．認識濃度、溫度等因素對化學平衡的影響。 2．進一步學習控制變量、對比等科學方法。
【實驗活動】
實驗任務
【實驗用品】 小燒杯、大燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、火柴、兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶。 鐵粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液、熱水、冰塊、蒸餾水。 【實驗步驟】 一、濃度對化學平衡的影響 1．FeCl3溶液與KSCN溶液的反應 (1)在小燒杯中加入10 mL蒸餾水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。 (2)向試管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向試管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象，與試管c進行對比。完成下表。 實驗內容向試管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液向試管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液實驗現象結論
(3)繼續向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實驗現象。完成下表。 實驗內容向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實驗現象結論
2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+ 取一支試管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進行實驗，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發生移動及移動的方向。完成下表。 實驗步驟實驗現象結論(1)向試管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液(2)向試管中繼續滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液
二、溫度對化學平衡的影響 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl- [CuCl4]2-(黃色)+4H2O　ΔH>0 分別取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現象，與另一支試管進行對比。完成下表。 實驗步驟實驗現象結論(1)加熱試管 (2)將上述試管置于冷水中
2.取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶(編號分別為1和2)，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的大燒杯中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個燒瓶互換位置，稍等片刻，再比較兩個燒瓶里氣體的顏色。完成下表(2NO2N2O4　ΔH＜0)： 燒瓶編號12實驗步驟(1)置于熱水(1)置于冷水實驗現象實驗步驟(2)置于冷水(2)置于熱水實驗現象結論
【問題和討論】 1．在進行濃度、溫度對化學平衡影響的實驗時，應注意哪些問題？ 2．結合實驗內容，嘗試歸納影響化學平衡移動的因素。 3．在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色？你能說出原因嗎？ 4.化學平衡發生移動的原因是什么 外界條件除了濃度、溫度外,還有哪些條件會對化學平衡造成影響 5.改變固體或純液體的用量,化學平衡會移動嗎 為什么 6.改變壓強,化學平衡一定會發生移動嗎 7.溫度改變時,化學平衡一定會發生移動嗎 8.催化劑對化學平衡移動有沒有影響
2

展開更多......

收起↑