資源簡介

復習課
第二章 化學反應速率與化學平衡
第16課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握化學反應速率的簡單計算及影響因素。 2.掌握化學平衡綜合應用知識。 3.掌握化學反應的方向判斷方法。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握化學反應速率的簡單計算及影響因素。 任務1：回顧化學反應速率相關知識，完成下列針對訓練 【針對訓練1】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發現，反應過程中會發生副反應為CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2，溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（ ） A．△H1<0，△H2>0 B．增大壓強有利于加快合成反應的速率 C．選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生 D．生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率 【答案】D 【解析】根據圖示升高溫度CH3OH的產率降低，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反應方向移動，ΔH10，升高溫度CO的產率增大，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反應方向移動，ΔH20，選項A正確；反應有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應的速率，選項B正確；催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生，選項C正確；由圖像可見，溫度越高CH3OH的產率越低，選項D錯誤。 【針對訓練2】一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A.反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1 B.反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1 C.反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0% D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g) 【答案】C 【解析】從圖象上看，反應在0～10 s內，Z的反應速率為v(Z)==0.079 mol·L-1·s-1;X的物質的量濃度的減少為=0.395 mol·L-1;反應進行到10 s時，Y的轉化率為×100%=79.0%;反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。 【針對訓練3】工業上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是（ ） A.①→②過程中，催化劑在吸附反應物分子時，破壞了分子中的非極性鍵 B.②→③是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量 C.③→④形成了新的化學鍵，涉及電子轉移 D.使用合適的催化劑，不僅能改變反應速率，還能提高反應的平衡轉化率 【答案】C 【解析】A.催化劑吸附N2、H2，沒有形成化學鍵，催化劑與氣體之間的作用力不是化學鍵，故A錯誤；B.破壞共價鍵要吸熱，所以②→③是形成N原子和H原子的過程是吸熱過程，故B錯誤；C.③→④形成了N-H新的化學鍵，氮元素、氫元素的化合價發生了變化，涉及電子轉移，故C正確；D.使用催化劑加快化學反應的速率，但化學平衡不移動，故D錯誤。 【針對訓練4】下列有關合成氨工業的說法中，正確的是(　　) A．從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產中可循環使用，所以總體來說合成氨的產率很高 C．合成氨工業的反應溫度控制在500 ℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動 D．合成氨廠采用的壓強越大，產率越高，無需考慮設備、條件 答案：B　 解析：合成氨的反應在適宜的生產條件下達到平衡時，原料的轉化率并不高，但生成的NH3分離出后，再將未反應的N2、H2循環利用，這樣處理后，可使氨的產率較高，A項錯誤，B項正確；合成氨工業選擇500 ℃左右的溫度，主要從反應速率和催化劑活性兩方面考慮，合成氨的反應是放熱反應，低溫才有利于平衡向正反應方向移動，C項錯誤；不論從反應速率還是化學平衡考慮，高壓更有利于合成氨，但壓強太大，對設備、動力的要求更高，因此選擇20～50 MPa，D項錯誤。 【針對訓練5】在可逆反應2X(g)＋3Y(g)xZ(g)＋W(g)中，已知反應開始加入的物質只有X、Y，起始濃度X為5 mol·L－1、Y為3 mol·L－1，前2 min Z的平均反應速率為 0.5 mol·L－1·min－1，2 min末測得W的濃度為0.5 mol·L－1。則下列關于此反應的說法中正確的是（ ） A．2 min末時X和Y的濃度之比為5∶3 B．x＝1 C．2 min末時Y的濃度為1.5 mol·L－1 D．2 min末時X的濃度減少了0.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】依題意，2 min末c(Z)＝0.5 mol·L－1·min－1×2 min＝1 mol·L－1，而c(W)＝0.5 mol·L－1，所以x＝2。 　　　　　　　 2X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋W(g) 起始(mol·L－1) 5 3 0 0 轉化(mol·L－1) 1 1.5 1 0.5 2 min末(mol·L－1) 4 1.5 1 0.5 綜上可知C正確。 【針對訓練6】對于反應3X＋Y===2Z，下列說法中正確的是（ ） A．某溫度時，化學反應速率分別用X、Y、Z表示時，其數值都是相同的 B．其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快 C．其他條件不變時，增大壓強，反應速率加快 D．若增加或減少X的物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化 【答案】B 【解析】任何一個化學反應，用不同物質來表示化學反應速率時，速率之比等于化學方程式中的各物質的系數之比，而反應3X＋Y===2Z中，各物質的系數不同，所以分別用X、Y、Z來表示化學反應速率時，其數值不同，A錯誤；升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，B正確；壓強只對有氣體參與的化學反應的反應速率有影響，題述反應未指明各物質的狀態，C錯誤；對于固體或純液體來說，其物質的量的變化不影響其濃度，也就不能影響化學反應速率，X的狀態不確定，所以增加或減少X的物質的量，反應速率不一定會發生明顯的變化，D錯誤。 【針對訓練7】反應A＋B===C的反應速率方程為v＝kc(A)·c(B)，v為反應速率，k為反應速率常數。當c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1時，反應速率在數值上等于其反應速率常數。下列說法正確的是（ ） A．只增大c(A)時，v增大　 B．只增大c(C)時，v增大 C．只升高溫度時，k不變 D．只升高溫度時，k減小 【答案】A 【解析】只增大c(A)或c(B)時，v增大，k不變；只增大c(C)時，v、k都不變；只升高溫度時，k增大，v增大。 【針對訓練8】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ） A．t2時加入催化劑 B．t3時降低了溫度 C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內轉化率一定最低 【答案】A　 【解析】該反應不是等體積反應，所以t2時刻加入了催化劑，A對；t3時刻應是減小壓強，B錯；t5時刻應是升高溫度，C錯；因為改變條件時，平衡左移，所以t6以后轉化率最低，D錯。 【針對訓練9】（雙選）溶液中的反應X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是（ ） A．反應進行到5.0 min時③的反應速率最快 B．條件②的反應最先達到平衡 C．②與①比較，②可能壓強更大 D．該反應的正反應是放熱反應 【答案】CD 【解析】反應進行到5 min時反應③X濃度變化最大，即反應速率最快，A正確；由圖像看出條件②的反應最先達到平衡，B正確；②與①比較，只有反應速率不同，達到的平衡狀態相同，可能為加入催化劑，在溶液中進行的反應，壓強對反應速率沒有影響，C錯誤；條件③比條件①先達到平衡，說明條件③反應速率比條件①反應速率快，但反應的限度要大于條件①，可能為升溫所致，且該反應正反應為吸熱反應，D錯誤。
目標二：掌握化學平衡綜合應用知識。 任務1：回顧化學平衡相關知識內容，完成下列針對訓練 【針對訓練1】已知反應H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1 200 ℃時的平衡常數K為2.25。在該溫度下，往體積為1 L的密閉容器中注入1 mol H2和2 mol CO2，反應開始一段時間后，測得CO的物質的量為0.5 mol時，上述反應進行的方向（ ） A．正向進行 B．逆向進行 C．達到平衡 D．無法判斷 【答案】A 【解析】 H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 始(mol·L－1) 1 2 0 0 變(mol·L－1) 0.5 0.5 0.5 0.5 末(mol·L－1) 0.5 1.5 0.5 0.5 Q＝＝＜K＝2.25，故反應正向進行。 【針對訓練2】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數分別為： t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述錯誤的是（ ） A．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．該反應的正反應是放熱反應 C．如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后，溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態 D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1 000 ℃ 【答案】C 【解析】平衡常數表達式中，分子中的物質是生成物，分母中的物質是反應物，A項正確；該反應的平衡常數隨著溫度的升高而減小，故正反應是放熱反應，B項正確；由n(CO2)＝0.4 mol可推知，該狀態下，n(H2)＝0.4 mol、n(H2O)＝0.6 mol、n(CO)＝0.6 mol，Q＝＜1.00，由此可知，該反應沒有達到化學平衡狀態，C項錯誤；將所給關系式進行轉化，可知該條件下平衡常數為0.60，溫度為1 000 ℃，D項正確。 【針對訓練3】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下，下列說法錯誤的是（ ） 物質XYZW初始濃度/mol·L－10.50.800平衡濃度/mol·L－10.10.30.40.6
A．反應達到平衡時，Y的轉化率為62.5% B．該反應的方程式為：4X＋5Y4Z＋6W C．可通過加入過量X的方法提高自身的平衡轉化率 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數 【答案】C 【解析】由表中數據可知，平衡時Y的濃度變化量為0.8 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，故Y的轉化率為×100%＝62.5%，故A項正確；由表中數據可知，平衡時Δc(X)＝0.4 mol·L－1，Δc(Y)＝0.8 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1，Δc(W)＝0.6 mol·L－1，故X、Y、Z、W的化學計量數之比為0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，故反應方程式為：4X(g)＋5Y(g) 4Z(g)＋6W(g)，故B項正確；加入X，可提高Y的轉化率，自身的轉化率降低，故C項錯誤；平衡常數只受溫度影響，溫度改變，平衡常數一定改變，故D項正確。 【針對訓練4】（雙選）某密閉容器中存在2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)，下列說法中正確的是（ ） A．該反應的正反應是放熱反應 B．若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3，則K1＜K3 C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速度大于正反應速率 D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方 【答案】AD 【解析】升高溫度，一氧化氮的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故A項正確；升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，則K1＞K3，故B項錯誤；T1時，當反應處于D點，該反應沒有達到平衡狀態，NO轉化率小于同溫度平衡時轉化率，要使該反應達到平衡狀態，則反應向正反應方向進行，則該反應的正反應速率大于逆反應速率，故C項錯誤；縮小體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方，故D項正確。 【針對訓練5】在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（ ） A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了 C．物質B的質量分數增大了 D．a＞b 【答案】C 【解析】平衡后將容器體積增大一倍，即壓強減小到原來的一半，A、B的濃度都變為原來的50%，達到新平衡后，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強使平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積增大的反應，即b＞a，B的質量、質量分數、物質的量、物質的量分數及A的轉化率都增大了。 【針對訓練6】在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入體積顏色相同的NO2與溴蒸汽，然后將活塞同時向外拉出到(快速)，過一會可以看到（ ） A．A中的顏色比B中的淺 B．A中的顏色比B中的深 C．A中的顏色與B中的深淺相同 D．A中顏色比開始時深 【答案】B 【解析】兩種氣體的變化情況不一樣，對于Br2(g)只是物理變化濃度自然減半，對于NO2(g)是一個平衡移動的過程：2NO2(g)N2O4(g)，相當于壓強減小，物理變化使之顏色變淺，濃度自然減半，但隨之平衡又向系數增加即生成NO2方向移動，顏色要稍微加深一些，盡管與拉動活塞之前相比顏色要淺些，但是比Br2(g)的還是要深些。 【針對訓練7】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表: CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ） A.乙=丁>甲=丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙=甲>丁=丙 D.丁>丙>乙>甲 【答案】A 【解析】根據反應方程式: 　　CO2(g)　+H2(g)CO(g)+H2O(g) 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 根據極端假設的思想(一邊倒)，將右側物質全部轉化為左側物質，發現甲和丙中加入的物質的量一樣，乙和丁中加入的物質的量一樣，因此甲和丙、乙和丁互為等效平衡，達到平衡后n(CO):甲=丙、乙=丁，乙和甲相比，乙相當于在甲的基礎上多加了a mol CO2，增大反應物的濃度，平衡右移，因此達到平衡后CO的物質的量:乙>甲，故達到平衡后，n(CO)的大小順序為乙=丁>甲=丙。 【針對訓練8】將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ） A．a>b B．a＝b C．ab。 【針對訓練9】（1）工業合成NH3的反應，解決了世界約三分之一的人糧食問題。已知：N2＋3H22NH3，且該反應的v正＝k正·c（N2）·c3（H2），v逆＝k逆·c2（NH3），則反應N2＋H2NH3的平衡常數K＝________（用k正和k逆表示）。 （2）500 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模擬合成氨的反應，容器內的壓強隨時間的變化如下表所示： 時間/min010203040＋∞壓強/MPa20171513.21111
①達到平衡時N2的轉化率為________。 ②用壓強表示該反應的平衡常數Kp＝________（Kp等于平衡時生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值，某物質的分壓等于總壓×該物質的物質的量分數）。 ③隨著反應的進行合成氨的正反應速率與NH3的體積分數的關系如下圖所示，若升高溫度再次達到平衡時，可能的點為________（從點“A、B、C、D”中選擇）。 【答案】（1）　 （2）①90%　②48 MPa－2　③A 【解析】（1）當正、逆反應速率相等時，反應到平衡，即v正＝v逆＝k正·c（N2）·c3（H2）＝k逆·c2（NH3） ，則反應N2＋H2（（NH3的平衡常數K＝＝； （2）假設到平衡時氮氣轉化濃度為x mol/L，則有 N2 ＋ 3H22NH3 起始濃度/mol/L 0.5 1.5 0 改變濃度/mol/L x 3x 2x 平衡濃度/mol/L 0.5-x 1.5-3x 2x 根據壓強比等于物質的量比分析，有關系式：＝ 解x＝0.45； ①達到平衡時N2的轉化率為0.45/0.5×100%＝90%； ②用壓強表示該反應的平衡常數Kp＝＝48 MPa－2； ③合成氨的反應為放熱反應，若升溫，則反應速率增大，平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，可能的點為A。
目標三：掌握化學反應的方向判斷方法。 任務1：回顧化學反應的方向相關知識，完成下列針對訓練 【針對訓練1】下列說法正確的是（ ） A．凡是放熱反應都是自發進行的 B．時，表示該反應為放熱反應 C．放熱反應在任何條件下都能實現 D．需加熱才能進行的反應是吸熱反應 【答案】B 【解析】焓變、熵變共同影響反應方向，放熱反應不一定自發進行的，故A錯誤； =生成物總能量-反應物總能量，時，表示該反應為放熱反應，故B正確；的反應，在高溫下不能自發進行，故C錯誤；D．反應吸放熱與反應條件無關，需加熱才能進行的反應不一定吸熱反應，如：木炭燃燒放熱，但木炭燃燒需要加熱，故D錯誤。 【針對訓練2】已知(設、不隨溫度而變化)，當時反應能自發進行。關于反應，。下列說法正確的是（ ） A．低溫下能自發進行 B．任意濕度下都不能自發進行 C．高溫下能自發進行 D．任意溫度下都能自發進行 【答案】C 【解析】反應，若，則反應可自發進行，，，因此T為較大正數時，反應能自發進行，故答案為C。 【針對訓練3】實現“節能減排”和“低碳經濟”的一個重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用來生產甲醇。一定條件下發生反應：，如圖表示該反應過程中能量(單位為)的變化。下列說法中，正確的是（ ） A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【解析】由圖可知：反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，答案選C。 【針對訓練4】下列關于焓判據和熵判據的說法中，不正確的是（ ） A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發進行 C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發進行 D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的 【答案】D 【解析】A．反應自發進行的判斷依據是ΔH-TΔS＜0，放熱的自發過程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，則ΔS必須＞0，所以吸熱的自發過程一定為熵增加的過程，A正確；B．常溫下T=298K，則-444.3kJ mol-1-298K×(-280.1J mol-1 K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以該反應在常溫常壓能自發進行，B正確；C．碳酸鈣分解的方程式為CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時才能滿足反應自發進行的條件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸鈣的分解在室溫下不能自發進行，但在較高溫度（1200K）下能自發進行，C正確；D．當ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應自發，僅ΔH＜0或ΔS＞0無法確保ΔG＜0，即不一定自發，D錯誤；綜上所述答案為D。 【針對訓練5】（雙選）治理汽車尾氣NO、CO排放的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：，在298 K、100 kPa下，，。下列說法錯誤的是（ ） A．該反應為熵減小的反應 B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 C．該反應在298 K，100 kPa下不能自發進行 D．其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向 【答案】CD 【解析】A．該反應的，為熵減小的反應，A項正確；B．該反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，B項正確；C．，故298 K、100 kPa下該反應可自發進行，C項錯誤；D．催化劑只能改變反應速率，不能改變反應方向，D項錯誤。故選CD。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2復習課
第二章 化學反應速率與化學平衡
第16課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握化學反應速率的簡單計算及影響因素。 2.掌握化學平衡綜合應用知識。 3.掌握化學反應的方向判斷方法。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握化學反應速率的簡單計算及影響因素。 任務1：回顧化學反應速率相關知識，完成下列針對訓練 【針對訓練1】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發現，反應過程中會發生副反應為CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2，溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示。下列說法中不正確的是（ ） A．△H1<0，△H2>0 B．增大壓強有利于加快合成反應的速率 C．選用合適的催化劑可以減弱副反應的發生 D．生產過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產率 【針對訓練2】一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(　　) A.反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1 B.反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L-1 C.反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0% D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g) 【針對訓練3】工業上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是（ ） A.①→②過程中，催化劑在吸附反應物分子時，破壞了分子中的非極性鍵 B.②→③是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量 C.③→④形成了新的化學鍵，涉及電子轉移 D.使用合適的催化劑，不僅能改變反應速率，還能提高反應的平衡轉化率 【針對訓練4】下列有關合成氨工業的說法中，正確的是(　　) A．從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在實際生產中可循環使用，所以總體來說合成氨的產率很高 C．合成氨工業的反應溫度控制在500 ℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動 D．合成氨廠采用的壓強越大，產率越高，無需考慮設備、條件 【針對訓練5】在可逆反應2X(g)＋3Y(g)xZ(g)＋W(g)中，已知反應開始加入的物質只有X、Y，起始濃度X為5 mol·L－1、Y為3 mol·L－1，前2 min Z的平均反應速率為 0.5 mol·L－1·min－1，2 min末測得W的濃度為0.5 mol·L－1。則下列關于此反應的說法中正確的是（ ） A．2 min末時X和Y的濃度之比為5∶3 B．x＝1 C．2 min末時Y的濃度為1.5 mol·L－1 D．2 min末時X的濃度減少了0.5 mol·L－1 【針對訓練6】對于反應3X＋Y===2Z，下列說法中正確的是（ ） A．某溫度時，化學反應速率分別用X、Y、Z表示時，其數值都是相同的 B．其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快 C．其他條件不變時，增大壓強，反應速率加快 D．若增加或減少X的物質的量，反應速率一定會發生明顯的變化 【針對訓練7】反應A＋B===C的反應速率方程為v＝kc(A)·c(B)，v為反應速率，k為反應速率常數。當c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1時，反應速率在數值上等于其反應速率常數。下列說法正確的是（ ） A．只增大c(A)時，v增大　 B．只增大c(C)時，v增大 C．只升高溫度時，k不變 D．只升高溫度時，k減小 【針對訓練8】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ） A．t2時加入催化劑 B．t3時降低了溫度 C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內轉化率一定最低 【針對訓練9】（雙選）溶液中的反應X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是（ ） A．反應進行到5.0 min時③的反應速率最快 B．條件②的反應最先達到平衡 C．②與①比較，②可能壓強更大 D．該反應的正反應是放熱反應
目標二：掌握化學平衡綜合應用知識。 任務1：回顧化學平衡相關知識內容，完成下列針對訓練 【針對訓練1】已知反應H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1 200 ℃時的平衡常數K為2.25。在該溫度下，往體積為1 L的密閉容器中注入1 mol H2和2 mol CO2，反應開始一段時間后，測得CO的物質的量為0.5 mol時，上述反應進行的方向（ ） A．正向進行 B．逆向進行 C．達到平衡 D．無法判斷 【針對訓練2】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數分別為： t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述錯誤的是（ ） A．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．該反應的正反應是放熱反應 C．如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后，溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態 D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1 000 ℃ 【針對訓練3】某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下，下列說法錯誤的是（ ） 物質XYZW初始濃度/mol·L－10.50.800平衡濃度/mol·L－10.10.30.40.6
A．反應達到平衡時，Y的轉化率為62.5% B．該反應的方程式為：4X＋5Y4Z＋6W C．可通過加入過量X的方法提高自身的平衡轉化率 D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數 【針對訓練4】（雙選）某密閉容器中存在2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)，下列說法中正確的是（ ） A．該反應的正反應是放熱反應 B．若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3，則K1＜K3 C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速度大于正反應速率 D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方 【針對訓練5】在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（ ） A．平衡向逆反應方向移動了 B．物質A的轉化率減小了 C．物質B的質量分數增大了 D．a＞b 【針對訓練6】在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入體積顏色相同的NO2與溴蒸汽，然后將活塞同時向外拉出到(快速)，過一會可以看到（ ） A．A中的顏色比B中的淺 B．A中的顏色比B中的深 C．A中的顏色與B中的深淺相同 D．A中顏色比開始時深 【針對訓練7】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表: CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ） A.乙=丁>甲=丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙=甲>丁=丙 D.丁>丙>乙>甲 【針對訓練8】將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是（ ） A．a>b B．a＝b C．a①達到平衡時N2的轉化率為________。 ②用壓強表示該反應的平衡常數Kp＝________（Kp等于平衡時生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值，某物質的分壓等于總壓×該物質的物質的量分數）。 ③隨著反應的進行合成氨的正反應速率與NH3的體積分數的關系如下圖所示，若升高溫度再次達到平衡時，可能的點為________（從點“A、B、C、D”中選擇）。
目標三：掌握化學反應的方向判斷方法。 任務1：回顧化學反應的方向相關知識，完成下列針對訓練 【針對訓練1】下列說法正確的是（ ） A．凡是放熱反應都是自發進行的 B．時，表示該反應為放熱反應 C．放熱反應在任何條件下都能實現 D．需加熱才能進行的反應是吸熱反應 【針對訓練2】已知(設、不隨溫度而變化)，當時反應能自發進行。關于反應，。下列說法正確的是（ ） A．低溫下能自發進行 B．任意濕度下都不能自發進行 C．高溫下能自發進行 D．任意溫度下都能自發進行 【針對訓練3】實現“節能減排”和“低碳經濟”的一個重要課題就是如何將轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用來生產甲醇。一定條件下發生反應：，如圖表示該反應過程中能量(單位為)的變化。下列說法中，正確的是（ ） A．， B．， C．， D．， 【針對訓練4】下列關于焓判據和熵判據的說法中，不正確的是（ ） A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發進行 C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發進行 D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的 【針對訓練5】（雙選）治理汽車尾氣NO、CO排放的辦法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：，在298 K、100 kPa下，，。下列說法錯誤的是（ ） A．該反應為熵減小的反應 B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 C．該反應在298 K，100 kPa下不能自發進行 D．其他條件不變時，加入催化劑，可以改變化學反應方向
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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