資源簡介

應用課
第二章 化學反應速率與化學平衡
第9課時 化學平衡圖像
【學習目標】
掌握化學平衡圖像類型及特點。
【學習活動】
學習任務
目標：掌握化學平衡圖像類型及特點。 任務：根據下列各類化學平衡圖像的特點與解題原則完成針對訓練。 1.速率—時間圖像(v t圖像) (1)解題方法：分清正反應、逆反應及二者的相對大小，分清“漸變”、“突變”和“平臺”；正確判斷化學平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡移動的影響規律 (2)常見的三種類型圖像 ①“漸變”類v－t圖像 圖像分析結論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，增大反應物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減小；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，減小反應物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度
②“斷點”類v t圖像：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 圖像分析結論t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應方向進行t1時其他條件不變，增大反應體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應為體積減小的反應)t1時其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應)t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應方向進行t1時其他條件不變，增大反應體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應為體積增大的反應)t1時其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應)t1時v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應方向進行t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應為體積增大的反應)t1時其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應)t1時v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應方向進行t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應為體積減小的反應)t1時其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應)
③“平臺”類v t圖像 圖像分析結論t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應前后氣體物質的量不變的反應)
【針對訓練1】對于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根據下圖，下列說法錯誤的是(　　) A．t2時可能使用了催化劑 B．t3時可能采取減小反應體系壓強的措施 C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，HI體積分數最大 答案：D 解析：改變壓強、使用催化劑，平衡均不移動，t2時可能增大壓強或使用催化劑，A正確；t3時正、逆反應速率同等程度減小，可能為減小壓強，B正確；t5時正、逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件為升高溫度，C正確；平衡逆向移動，HI的體積分數減小，t1時HI的體積分數最大，D錯誤。 【針對訓練2】對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)(　　) 答案：C 解析：分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數增大，D正確。 【針對訓練3】如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是(　　) A．正反應是放熱反應 B．D可能是氣體 C．逆反應是放熱反應 D．A、B、C、D均為氣體 答案：A 解析：降溫后v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動，說明正反應放熱；加壓后v″正＞v″逆，平衡向正反應方向移動，說明正反應氣體體積減小，則D不可能是氣體。 【針對訓練4】在密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然改變的條件可能是(　　) A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度 C．降低體系溫度 D．增大容器的體積 答案：C 解析：從圖像可以看出：改變條件后，反應速率與原平衡速率出現斷點且低于原平衡反應速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓。從改變條件后的v′正與v′逆的大小關系，可得出化學平衡正向移動。降低溫度，該平衡正向移動，必有v′正>v′逆，故選C。 【針對訓練5】密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據v t圖像，回答下列問題： (1)下列時刻所改變的外界條件是：t1____________________；t3___________________；t4__________________。 (2)反應速率最快的時間段是________。 (3)下列措施能增大正反應速率的是________。 A．通入A(g)　　　　　B．分離出C(g) C．降溫 D．增大容器容積 參考答案：(1)升高溫度　加入催化劑　減小壓強　 (2)t3～t4　 (3)A 解析：(1)t1時刻，改變條件，v′正、v′逆均增大，且v′逆>v′正，平衡逆向移動，說明改變的條件是升高溫度。t3時刻，改變條件，v″正、v″逆同等程度增大，且該反應是反應前后氣體物質的量不相等的反應，故改變的條件是加入催化劑。t4時刻，改變條件，v″′正、v″′逆均減小，且v″′逆>v″′正，平衡逆向移動，說明改變的條件是減小壓強。 (2)t3～t4時間段內，反應使用催化劑，由圖像可知該時間段內反應速率最快。 (3)降溫、增大容器容積均會使正、逆反應速率減小；分離出C(g)時，v正不變，v逆減小，隨著反應的進行v正會減小，通入A(g)，反應物的濃度增大，v正增大。 2.百分含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像 (1)解題方法 ①先拐先平數值大：在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或壓強較大。 ②看斜率的絕對值：在化學平衡圖像中，斜率的絕對值越大表示的溫度較高或壓強較大。 T2曲線先拐或斜率大，表示T2>T1，從T2到T1，可以理解為降低溫度生成物的百分含量增多，即是：降低溫度平衡正向移動，因此正反應是放熱反應P1曲線先拐或斜率絕對值大，表示P1>P2，從P2到P1，可以理解為增大壓強反應物的百分含量增多，即是：增大壓強平衡逆向移動，因此逆反應是氣體體積減小的反應，則正反應是氣體體積增大的反應
(2)常見圖像：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH為例，其中C%指生成物的百分含量，B%指反應物的百分含量 T2＞T1，ΔH＞0T2＞T1，ΔH＞0T2＞T1，ΔH＜0T2＞T1，ΔH＜0P2＜P1，m+n＞p+qP2＜P1，m+n＜p+qP2＜P1，m+n＜p+qP2＜P1，m+n＞p+qa曲線—使用催化劑a曲線—使用催化劑
【針對訓練1】已知某可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是(　　) A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1p，ΔH>0 C．T1p2，m＋n>p，ΔH<0 答案：A 解析：由“先拐先平數值大”可知T1>T2、p1>p2，溫度越高，B%越小，說明升溫平衡正向(吸熱方向)移動，ΔH>0，壓強越大，B%越小，說明增 大壓強平衡正向移動，m＋n>p。 【針對訓練2】可逆反應：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖，下列判斷正確的是(　　) A．T10 B．T1>T2　ΔH<0 C．p1(2)常見圖像：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例，其中A%指反應物的百分含量 ①恒壓線圖像 m+n ＞ p+q，ΔH ＞ 0m+n ＞ p+q，ΔH ＜ 0
②恒溫線圖像 m+n ＞ p+q，ΔH ＜ 0m+n ＞ p+q，ΔH ＞ 0
【針對訓練1】反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．達到平衡后，加入催化劑，C%增大 B．化學方程式中n＜e＋f C．達到平衡后，若升溫，平衡向左移動 D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 答案：C 解析：加入催化劑，正反應速率和逆反應速率同等程度地增大，平衡沒有移動，所以C的百分含量沒有改變，A項錯誤；從圖像上可以看出，溫度一定時C的百分含量隨壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向氣體體積減小，即n＞e＋f，B項錯誤；由圖像可知，當壓強一定時，溫度升高(200 ℃→300 ℃→400 ℃)，生成物C的百分含量減小，平衡向逆反應方向(即向左)移動，C項正確；A是固體，固體濃度視為常數，增加A的量平衡不發生移動，D項錯誤。 【針對訓練2】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．該反應的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C) D．B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC 答案：D 解析：由圖可知溫度升高，Y的體積分數增大，說明平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；增大壓強，Y的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則m＜n＋p；A、C兩點溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點；對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB＜KC。 4.速率—溫度(壓強)圖 (1)解題方法：曲線的意義是外界條件(溫度、壓強)對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是平衡狀態，壓強增大(或溫度升高)后正反應速率增大得快，平衡正向移動。 v－T圖像：交點即為平衡狀態，當溫度升高，v正>v逆，表明平衡正向移動，正反應為吸熱反應 v－P圖像：交點即為平衡狀態，當壓強增大，v正>v逆，表明平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應
【針對訓練1】（雙選）對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下列圖象中正確的是( ) 答案：AB 【針對訓練2】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是(　　) A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0 D．a＋bv逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆；EF兩點的反應速率：vE＜vF
(2)凹凸型圖像：全程百分含量—壓強圖像或全程百分含量—溫度圖像 對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示從反應物開始，v正>v逆；M點為剛達到平衡點(如下圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應ΔH＜0
【針對訓練1】圖1表示mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH =－Q，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度T的關系；圖2表示在一定條件下達到平衡后t時刻(溫度不變)改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，下列判斷正確的是(　　) A．m＋n＞p＋q Q＞0 B．m＋n＞p＋q Q＜0 C．m＋n＜p＋q Q＞0 D．m＋n＜p＋q Q＜0 答案：A 【針對訓練2】mA(s)+nB(g)qC(g) ΔH <0，在恒溫條件下，B的體積分數(B%)與壓強(P)的關系如圖所示，有關敘述正確的是(　　) A．n＜q B．n＞q C．X點，v正>v逆；Y點，v正＜v逆 D．X點比Y點反應速率快 答案：AC 【方法導引】 解答化學平衡圖像題的四個步驟 1.分析已達平衡的可逆反應的特點 (1)反應物和生成物的物質狀態 (2)反應前后氣體的總物質的量是增大還是減小 (3)反應是吸熱，還是放熱 2.看圖像 (1)一看面——即橫坐標和縱坐標的意義 (2)二看線——即看線的走向、變化的趨勢 (3)三看點——即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的原點、折點、終點 (4)四看輔助線——即要不要作輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等 (5)五看量的變化——即如濃度的變化、溫度的變化 3.想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律，將圖像語言轉化為文字語言，再與化學平衡條件比較 4.做判斷：根據圖像中表現的關系與所學規律想對比，作出符合題目要求的判斷
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2應用課
第2章 化學反應的方向、限度與速率
第10課時 化學平衡圖像分析
【學習目標】
掌握化學平衡圖像類型及特點。
【學習活動】
學習任務
目標：掌握化學平衡圖像類型及特點。 任務：根據下列各類化學平衡圖像的特點與解題原則完成針對訓練。 1.速率—時間圖像(v t圖像) (1)解題方法：分清正反應、逆反應及二者的相對大小，分清“漸變”、“突變”和“平臺”；正確判斷化學平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡移動的影響規律 (2)常見的三種類型圖像 ①“漸變”類v－t圖像 圖像分析結論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，增大反應物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減小；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，減小反應物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度
②“斷點”類v t圖像：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 圖像分析結論t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應方向進行t1時其他條件不變，增大反應體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應為體積減小的反應)t1時其他條件不變，升高溫度且Q＞0(吸熱反應)t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應方向進行t1時其他條件不變，增大反應體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應為體積增大的反應)t1時其他條件不變，升高溫度且Q＜0(放熱反應)t1時v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應方向進行t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＜p＋q(正反應為體積增大的反應)t1時其他條件不變，降低溫度且Q＜0(放熱反應)t1時v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應方向進行t1時其他條件不變，減小反應體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應為體積減小的反應)t1時其他條件不變，降低溫度且Q＞0(吸熱反應)
③“平臺”類v t圖像 圖像分析結論t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應前后氣體物質的量不變的反應)
【針對訓練1】對于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH＜0，根據下圖，下列說法錯誤的是(　　) A．t2時可能使用了催化劑 B．t3時可能采取減小反應體系壓強的措施 C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，HI體積分數最大 【針對訓練2】對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)(　　) 【針對訓練3】如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是(　　) A．正反應是放熱反應 B．D可能是氣體 C．逆反應是放熱反應 D．A、B、C、D均為氣體 【針對訓練4】在密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然改變的條件可能是(　　) A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度 C．降低體系溫度 D．增大容器的體積 【針對訓練5】密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，根據v t圖像，回答下列問題： (1)下列時刻所改變的外界條件是：t1____________________；t3___________________；t4__________________。 (2)反應速率最快的時間段是________。 (3)下列措施能增大正反應速率的是________。 A．通入A(g)　　　　　B．分離出C(g) C．降溫 D．增大容器容積 2.百分含量(或轉化率)—時間—溫度(或壓強)圖像 (1)解題方法 ①先拐先平數值大：在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或壓強較大。 ②看斜率的絕對值：在化學平衡圖像中，斜率的絕對值越大表示的溫度較高或壓強較大。 T2曲線先拐或斜率大，表示T2>T1，從T2到T1，可以理解為降低溫度生成物的百分含量增多，即是：降低溫度平衡正向移動，因此正反應是放熱反應P1曲線先拐或斜率絕對值大，表示P1>P2，從P2到P1，可以理解為增大壓強反應物的百分含量增多，即是：增大壓強平衡逆向移動，因此逆反應是氣體體積減小的反應，則正反應是氣體體積增大的反應
(2)常見圖像：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH為例，其中C%指生成物的百分含量，B%指反應物的百分含量 T2＞T1，ΔH＞0T2＞T1，ΔH＞0T2＞T1，ΔH＜0T2＞T1，ΔH＜0P2＜P1，m+n＞p+qP2＜P1，m+n＜p+qP2＜P1，m+n＜p+qP2＜P1，m+n＞p+qa曲線—使用催化劑a曲線—使用催化劑
【針對訓練1】已知某可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t、溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是(　　) A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1p，ΔH>0 C．T1p2，m＋n>p，ΔH<0 【針對訓練2】可逆反應：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖，下列判斷正確的是(　　) A．T10 B．T1>T2　ΔH<0 C．p1(2)常見圖像：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例，其中A%指反應物的百分含量 ①恒壓線圖像 m+n p+q，ΔH 0m+n p+q，ΔH 0
②恒溫線圖像 m+n p+q，ΔH 0m+n p+q，ΔH 0
【針對訓練1】反應mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．達到平衡后，加入催化劑，C%增大 B．化學方程式中n＜e＋f C．達到平衡后，若升溫，平衡向左移動 D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 【針對訓練2】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．該反應的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C) D．B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC 4.速率—溫度(壓強)圖 (1)解題方法：曲線的意義是外界條件(溫度、壓強)對正、逆反應速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點是平衡狀態，壓強增大(或溫度升高)后正反應速率增大得快，平衡正向移動。 v－T圖像：交點即為平衡狀態，當溫度升高，v正>v逆，表明平衡正向移動，正反應為吸熱反應 v－P圖像：交點即為平衡狀態，當壓強增大，v正>v逆，表明平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應
【針對訓練1】（雙選）對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，下列圖象中正確的是( ) 【針對訓練2】可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是(　　) A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0 D．a＋bv逆；則L線的右下方(F點)，v正＜v逆；EF兩點的反應速率：vE＜vF
(2)凹凸型圖像：全程百分含量—壓強圖像或全程百分含量—溫度圖像 對于化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點前，表示從反應物開始，v正>v逆；M點為剛達到平衡點(如下圖)；M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應ΔH＜0
【針對訓練1】圖1表示mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH =－Q，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度T的關系；圖2表示在一定條件下達到平衡后t時刻(溫度不變)改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，下列判斷正確的是(　　) A．m＋n＞p＋q Q＞0 B．m＋n＞p＋q Q＜0 C．m＋n＜p＋q Q＞0 D．m＋n＜p＋q Q＜0 【針對訓練2】mA(s)+nB(g)qC(g) ΔH <0，在恒溫條件下，B的體積分數(B%)與壓強(P)的關系如圖所示，有關敘述正確的是(　　) A．n＜q B．n＞q C．X點，v正>v逆；Y點，v正＜v逆 D．X點比Y點反應速率快 【方法導引】 解答化學平衡圖像題的四個步驟 1.分析已達平衡的可逆反應的特點 (1)反應物和生成物的物質狀態 (2)反應前后氣體的總物質的量是增大還是減小 (3)反應是吸熱，還是放熱 2.看圖像 (1)一看面——即橫坐標和縱坐標的意義 (2)二看線——即看線的走向、變化的趨勢 (3)三看點——即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的原點、折點、終點 (4)四看輔助線——即要不要作輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等 (5)五看量的變化——即如濃度的變化、溫度的變化 3.想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律，將圖像語言轉化為文字語言，再與化學平衡條件比較 4.做判斷：根據圖像中表現的關系與所學規律想對比，作出符合題目要求的判斷
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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