資源簡介

新授課
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.知道通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 任務(wù)1：閱讀教材p23最后一段內(nèi)容，完成下列問題。 化學(xué)反應(yīng)的速率千差萬別,有的進(jìn)行得極其緩慢,要幾百年甚至幾千年才能完成;有的則一觸即發(fā),瞬間完成;更多的則介于二者之間。為什么不同的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率千差萬別，化學(xué)反應(yīng)速率由什么因素決定，又受哪些因素影響？ 參考答案：化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定，同時(shí)還受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素影響。 任務(wù)2：硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O,現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色渾濁。該化學(xué)反應(yīng)速率大小可根據(jù)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁的快慢比較。即通過測定溶液達(dá)到同等程度渾濁所需時(shí)間,來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)1——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 步驟實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變渾濁，滴加 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的試管先變渾濁結(jié)論若其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大 ；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 減小 。
實(shí)驗(yàn)2——溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間 短 長 結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 增大 ；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 減小 。
實(shí)驗(yàn)3——催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 原理2H2O2=2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象未加入FeCl3的試管中產(chǎn)生極少量氣泡，加入FeCl3的試管有大量氣泡產(chǎn)生 解釋H2O2分解緩慢，加入FeCl3，H2O2分解速率迅速，F(xiàn)eCl3起到加快反應(yīng)速率的作用結(jié)論催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
【知識(shí)拓展】 1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng) （1）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率無影響。 （2）若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化（如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。 （3）固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與其表面積有關(guān)，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，故塊狀固體可通過研磨來增大表面積，從而加快反應(yīng)速率。 （4）對于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。 2.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng) （1）溫度對反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都增大，降低溫度，反應(yīng)速率都減小。 （2）對于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度更大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的程度更大。 （3）大量實(shí)驗(yàn)證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2～4倍，利用這一規(guī)律可以對一些化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行粗略估算。 3.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的注意事項(xiàng) （1）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。 （2）同一催化劑能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。 思考：對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)如何對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 參考答案：壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的,故一般意義上增大氣體壓強(qiáng)是指壓縮氣體體積。對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),溫度一定時(shí):壓強(qiáng)改變濃度改變反應(yīng)速率改變;濃度不變反應(yīng)速率不變。 【知識(shí)拓展】 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的,因此壓強(qiáng)的改變會(huì)對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響。 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況 改變壓強(qiáng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是引起了濃度的改變。所以在討論時(shí),應(yīng)注意引起壓強(qiáng)改變的原因。 1.對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于改變壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物濃度變化很小,可忽略不計(jì),因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 2.對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種情況: (1)恒溫時(shí),壓縮體積壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (2)恒溫時(shí),對于恒容密閉容器: ①充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)化學(xué)反應(yīng)速率加快。 ②充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大反應(yīng)物濃度未改變化學(xué)反應(yīng)速率不變。 (3)恒溫恒壓時(shí) 充入“惰性氣體”體積增大氣體反應(yīng)物濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。
目標(biāo)二：知道通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。 任務(wù)：實(shí)驗(yàn)——定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)： ①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間?！疽曨l】測量鋅與硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn) (1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有哪些？ 參考答案：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表。 (2)觀察到的現(xiàn)象是什么？ 參考答案：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10 mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短。 (3)你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？ 參考答案：4 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L－1的硫酸與鋅反應(yīng)快。 (4)該實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有哪些？ 參考答案：①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同。 ②40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。 ③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確。 【思考1】量氣法測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，實(shí)驗(yàn)時(shí)需測量哪些數(shù)據(jù) 參考答案： 可測量一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可測量產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間。 【思考2】除了利用量氣法測定速率，還有哪些方法可以測定速率？ 參考答案:H+濃度的變化、體系壓強(qiáng)的變化等均可以測定反應(yīng)速率。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
2新授課
第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.知道通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：認(rèn)識(shí)濃度、溫度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 任務(wù)1：閱讀教材p23最后一段內(nèi)容，完成下列問題。 化學(xué)反應(yīng)的速率千差萬別,有的進(jìn)行得極其緩慢,要幾百年甚至幾千年才能完成;有的則一觸即發(fā),瞬間完成;更多的則介于二者之間。為什么不同的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)速率千差萬別，化學(xué)反應(yīng)速率由什么因素決定，又受哪些因素影響？ 任務(wù)2：硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O,現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色渾濁。該化學(xué)反應(yīng)速率大小可根據(jù)溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁的快慢比較。即通過測定溶液達(dá)到同等程度渾濁所需時(shí)間,來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)1——濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn) 步驟實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變 ，滴加 mol·L－1 H2SO4溶液的試管先變渾濁結(jié)論若其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。
實(shí)驗(yàn)2——溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間 結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。
實(shí)驗(yàn)3——催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 原理2H2O2=2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋結(jié)論
【思考】對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)如何對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
目標(biāo)二：知道通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。 任務(wù)：實(shí)驗(yàn)——定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)： ①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時(shí)間?！疽曨l】測量鋅與硫酸反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn) (1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有哪些？ (2)觀察到的現(xiàn)象是什么？ (3)你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？ (4)該實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有哪些？ 【思考1】量氣法測定化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，實(shí)驗(yàn)時(shí)需測量哪些數(shù)據(jù) 【思考2】除了利用量氣法測定速率，還有哪些方法可以測定速率？
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
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