資源簡介

實驗課
第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第6課時 實驗——化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【實驗?zāi)康摹?br/>1.體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù) 方法與路徑
目標(biāo)：體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。 任務(wù)：閱讀教p57內(nèi)容，按要求完成相關(guān)實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)，同時完成下列問題。 【學(xué)程案·視頻】 課時6 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 1.實驗原理 ①硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng) 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響。 ②過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對比實驗，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 2.實驗用品 器材: 燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、藥匙、秒表。 試劑: 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸餾水。 3.實驗步驟 Ⅰ.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取兩支大小相同的試管,編號為①②。向①號試管中加入2 mL 0.1 mol· Na2S2O3溶液,向②號試管中加入1 mL 0.1 mol· Na2S2O3溶液和1 mL蒸餾水,搖勻。再同時向①②號兩支試管中加入2 mL 0.1 mol· H2SO4溶液,振蕩。觀察并比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。 實驗編號實驗裝置加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢1202快2112慢
Ⅱ.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取兩支大小相同的試管,各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,分別放入盛有熱水和冷水的兩個燒杯中。再同時向兩支試管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,振蕩。觀察并比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。 實驗編號實驗裝置加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的體積/mL加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢122冷水慢222熱水快
Ⅲ．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向三支大小相同的試管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。 實驗編號實驗裝置催化劑現(xiàn)象結(jié)論試管①無氣泡冒出較慢無催化劑反應(yīng)速率　較小　試管②FeCl3溶液氣泡冒出較快FeCl3能　增大　反應(yīng)速率試管③MnO2粉末氣泡冒出較快MnO2能　增大　反應(yīng)速率
4.問題和討論 （1）寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式,可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大小 【參考答案】S2+2H+SO2↑+S↓+H2O;溶液出現(xiàn)渾濁的快慢或出現(xiàn)相同渾濁度所需要的時間。 （2）在通常情況下,鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng),但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng),生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實。 【參考答案】鐵的金屬活動性較鈉、鎂、鋁等弱,所以如果鐵要與水分子反應(yīng)就需要高能量的水分子,而在水分子的不同狀態(tài)中,水蒸氣的能量是最高的,故只有水蒸氣形式的水分子可以和鐵反應(yīng)。由此可見反應(yīng)條件影響反應(yīng)的方向及產(chǎn)物。 5.實驗結(jié)論 ①其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 ；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 。 ②其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 ；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 。 ③催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。 圍繞目標(biāo)：任務(wù)由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材內(nèi)容，完成問題，并在教師的指導(dǎo)下按要求完成實驗。之后再進(jìn)行小組思考討論。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖 讓學(xué)生獨立自主的繪制本課時的思維導(dǎo)圖之后教師再展示思維導(dǎo)圖給學(xué)生做對比，根據(jù)課堂時間情況可在課堂完成或課后完成上交老師批閱。實驗課
第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第6課時 實驗——化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【實驗?zāi)康摹?br/>1.體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)習(xí)筆記
目標(biāo)：體驗濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；理解改變反應(yīng)條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。 任務(wù)：閱讀教p57內(nèi)容，按要求完成相關(guān)實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)，同時完成下列問題。 【學(xué)程案·視頻】 課時6 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 1.實驗原理 ①硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng) 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，反應(yīng)生成的硫使溶液出現(xiàn)渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在不同濃度和溫度條件下分別進(jìn)行上述反應(yīng)，并比較其反應(yīng)快慢，可以看出反應(yīng)物濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響。 ②過氧化氫分解會產(chǎn)生氧氣，在有或無催化劑存在下進(jìn)行對比實驗，通過觀察氧氣產(chǎn)生的快慢可以看出催化劑對該反應(yīng)速率的影響。 2.實驗用品 器材: 。 試劑: 。 3.實驗步驟 Ⅰ.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取兩支大小相同的試管,編號為①②。向①號試管中加入2 mL 0.1 mol· Na2S2O3溶液,向②號試管中加入1 mL 0.1 mol· Na2S2O3溶液和1 mL蒸餾水,搖勻。再同時向①②號兩支試管中加入2 mL 0.1 mol· H2SO4溶液,振蕩。觀察并比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。 實驗編號實驗裝置加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的快慢12022112
Ⅱ.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 取兩支大小相同的試管,各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,分別放入盛有熱水和冷水的兩個燒杯中。再同時向兩支試管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,振蕩。觀察并比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢。 實驗編號實驗裝置加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的體積/mL加入0.1 mol/L H2SO4溶液的體積/mL水浴溫度/℃出現(xiàn)渾濁的快慢122冷水222熱水
Ⅲ．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向三支大小相同的試管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的兩支試管中分別加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1FeCl3溶液。觀察、比較三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢。 實驗編號實驗裝置催化劑現(xiàn)象結(jié)論試管①無無催化劑反應(yīng)速率 試管②FeCl3溶液FeCl3能 反應(yīng)速率試管③MnO2粉末MnO2能 反應(yīng)速率
4.問題和討論 （1）寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式,可以從哪些方面來測定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的大小 （2）在通常情況下,鐵與冷水或熱水都不發(fā)生反應(yīng),但紅熱的鐵與水蒸氣則可發(fā)生反應(yīng),生成Fe3O4和H2。試從反應(yīng)條件的角度思考并解釋這一事實。 5.實驗結(jié)論 ①其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。 ②其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。 ③催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖

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