資源簡(jiǎn)介

實(shí)驗(yàn)課
第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第5課時(shí) 實(shí)驗(yàn)——化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過(guò)程中的作用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。 2.認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)習(xí)筆記
目標(biāo)：理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過(guò)程中的作用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值；認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。 任務(wù)：閱讀教p56內(nèi)容，按要求完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，同時(shí)完成下列問(wèn)題。 【學(xué)程案·視頻】 課時(shí)5 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1.實(shí)驗(yàn)用品 器材: 。 試劑: 。 2.實(shí)驗(yàn)步驟 Ⅰ.電極材料的實(shí)驗(yàn) a.用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接,使鋅片與銅片接觸,觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn);用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。解釋所觀察到的現(xiàn)象。 電極材料實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片、銅片電流表指針 偏轉(zhuǎn)因?yàn)闆](méi)有 ,所以不能發(fā)生 反應(yīng)鋅片、石墨棒電流表指針 偏轉(zhuǎn)
b.將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察現(xiàn)象;再在燒杯中插入銅片,觀察現(xiàn)象;取出銅片,插入石墨棒,觀察現(xiàn)象。 電極材料實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片鋅片 ,表面產(chǎn)生 。鋅的還原性比H2 ,溶液中的 直接生成H2,Zn 電子生成 ,離子方程式為 鋅片、銅片①鋅片 ,表面產(chǎn)生 ②銅片表面 。銅的還原性比H2 , 置換出H2,電子 在溶液中移動(dòng),鋅的電子 轉(zhuǎn)移到銅片,H+只能在 表面被還原成H2 鋅片、石墨棒①鋅片 ,表面產(chǎn)生 ②石墨棒 。石墨為惰性材料, 置換出H2,電子 通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到石墨棒,H+只能在 表面被還原成H2
Ⅱ.原電池實(shí)驗(yàn) 如圖所示,選擇不同的電極材料,以及稀硫酸、導(dǎo)線和電流表組裝成原電池,試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流，并作出解釋。 電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Zn、Cu①鋅片 ②銅片 ,表面 ③電流表指針 失去的電子通過(guò) 轉(zhuǎn)移至 表面,溶液中的 在 表面獲得電子生成 Zn、石墨①鋅片 ②石墨棒表面 ③電流表指針 失去的電子通過(guò) 轉(zhuǎn)移至 表面,溶液中的 在 表面獲得電子生成 Cu、石墨①銅片 ②電流表指針 銅的還原性比H2 , 發(fā)生氧化還原反應(yīng), 電子轉(zhuǎn)移,因而 產(chǎn)生電流
3.問(wèn)題討論 （1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),說(shuō)明原電池的工作原理和構(gòu)成要素,以及組裝原電池的操作注意事項(xiàng)。 （2）能否用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片 為什么
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫(huà)出思維導(dǎo)圖實(shí)驗(yàn)課
第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第5課時(shí) 實(shí)驗(yàn)——化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1.理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過(guò)程中的作用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值。 2.認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù) 方法與路徑
目標(biāo)：理解氧化還原反應(yīng)在化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能過(guò)程中的作用,體會(huì)化學(xué)的價(jià)值；認(rèn)識(shí)原電池的構(gòu)成要素及其作用。 任務(wù)：閱讀教p56內(nèi)容，按要求完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，同時(shí)完成下列問(wèn)題。 【學(xué)程案·視頻】 課時(shí)5 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1.實(shí)驗(yàn)用品 器材:燒杯、導(dǎo)線、電流表。 試劑:鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸。 2.實(shí)驗(yàn)步驟 Ⅰ.電極材料的實(shí)驗(yàn) a.用導(dǎo)線將電流表分別與鋅片、銅片相連接,使鋅片與銅片接觸,觀察電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn);用石墨棒代替銅片進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。解釋所觀察到的現(xiàn)象。 電極材料實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片、銅片電流表指針　沒(méi)有　偏轉(zhuǎn)因?yàn)闆](méi)有　電解質(zhì)溶液　,所以不能發(fā)生　原電池 反應(yīng)鋅片、石墨棒電流表指針　沒(méi)有　偏轉(zhuǎn)
b.將鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察現(xiàn)象;再在燒杯中插入銅片,觀察現(xiàn)象;取出銅片,插入石墨棒,觀察現(xiàn)象。 電極材料實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋鋅片鋅片　溶解　,表面產(chǎn)生　無(wú)色氣泡　　鋅的還原性比H2　強(qiáng)　,溶液中的　　H+　直接生成H2,Zn　失去　電子生成　Zn2+　,離子方程式為 Zn+2H+Zn2++H2↑鋅片、銅片①鋅片　溶解　,表面產(chǎn)生　無(wú)色氣泡　 ②銅片表面　無(wú)明顯變化　　銅的還原性比H2　弱　,　不能　　　 置換出H2,電子　不能　在溶液中移動(dòng),鋅的電子　不能　轉(zhuǎn)移到銅片,H+只能在　鋅片　表面被還原成H2 鋅片、石墨棒①鋅片　溶解　,表面產(chǎn)生　無(wú)色氣泡　 ②石墨棒　無(wú)明顯變化　石墨為惰性材料,　不能　　置換出H2,電子　　不能　通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到石墨棒,H+只能在　鋅片　　表面被還原成H2
Ⅱ.原電池實(shí)驗(yàn) 如圖所示,選擇不同的電極材料,以及稀硫酸、導(dǎo)線和電流表組裝成原電池,試驗(yàn)其能否產(chǎn)生電流，并作出解釋。 電極材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋Zn、Cu①鋅片　溶解　　 ②銅片　不溶解　,表面　產(chǎn)生無(wú)色氣泡　 ③電流表指針　偏轉(zhuǎn)　　　鋅失去的電子通過(guò)　導(dǎo)線　　　 轉(zhuǎn)移至　銅片　表面,溶液中的　　　H+ 在　銅片　表面獲得電子生成　　H2　　Zn、石墨①鋅片　溶解　　 ②石墨棒表面　產(chǎn)生無(wú)色氣泡　 ③電流表指針　偏轉(zhuǎn)　　　鋅　失去的電子通過(guò)　　導(dǎo)線 轉(zhuǎn)移至　石墨棒　　　表面,溶液中的　H+　　在　石墨棒　　表面獲得電子生成　　H2　　Cu、石墨①銅片　不溶解　 ②電流表指針　不偏轉(zhuǎn)　銅的還原性比H2　弱　,　不能 發(fā)生氧化還原反應(yīng),　　沒(méi)有　電子轉(zhuǎn)移,因而　　不能　　產(chǎn)生電流
3.問(wèn)題討論 （1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),說(shuō)明原電池的工作原理和構(gòu)成要素,以及組裝原電池的操作注意事項(xiàng)。 【參考答案】原電池的工作原理:負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)外電路流入正極,電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極遷移,具有氧化性的粒子在正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。 原電池的構(gòu)成要素:①兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極,②電解質(zhì)溶液,③形成閉合回路,④有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 組裝原電池的注意事項(xiàng):組裝原電池時(shí)一定要形成閉合回路,形成閉合回路有多種方式,可以是導(dǎo)線連接兩個(gè)極,也可以是兩電極相接觸。 （2）能否用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片 為什么 【參考答案】可以用鐵片作為電極代替銅鋅原電池中的鋅片;因?yàn)殍F也能與硫酸溶液反應(yīng),而且鐵與銅的活動(dòng)性不同,當(dāng)它們插入硫酸溶液且形成閉合回路時(shí),就形成了原電池。 圍繞目標(biāo)： 任務(wù)由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材內(nèi)容，完成問(wèn)題，并在教師的指導(dǎo)下按要求完成實(shí)驗(yàn)。之后再進(jìn)行小組思考討論。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
讓學(xué)生獨(dú)立自主的繪制本課時(shí)的思維導(dǎo)圖之后教師再展示思維導(dǎo)圖給學(xué)生做對(duì)比，根據(jù)課堂時(shí)間情況可課堂完成或課后完成上交老師批閱。

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