資源簡介

復習課
第六章 化學反應與能量
第7課時 章末復習
【學習目標】
1.知道化學反應中的能量變化及原因。 2.知道化學能可以轉化為電能及轉化裝置。 3.知道化學反應速率及影響因素，認識化學平衡狀態及其特征。
【學習活動】
學習任務 方法與路徑
目標一：知道化學反應中的能量變化及原因。 任務：回顧化學反應與熱能的知識，完成下列問題。 1．化學反應中能量變化的本質是化學鍵的斷裂和形成，其中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。 2．化學反應中能量變化與反應物、生成物能量的關系（從宏觀角度認識）： （1）反應物的總能量 ＞ 生成物的總能量，反應放出能量（放熱反應）。 （2）反應物的總能量 ＜ 生成物的總能量，反應吸收能量（吸熱反應）。 3．化學反應中能量變化與反應物、生成物鍵能的關系（從微觀角度認識）： （1）反應物的總鍵能 ＜ 生成物的總鍵能，反應放出能量（放熱反應）。 （2）反應物的總鍵能 ＞ 生成物的總鍵能，反應吸收能量（吸熱反應）。 4．反應中化學能與熱能的相互轉化 （1）化學能轉化為熱能——放熱反應 常見的放熱反應： a.所有的燃燒反應； b.大多數的化合反應； c.酸堿中和反應； d.金屬與酸或水的反應； e.緩慢的氧化反應； f.其他。 （2）熱能轉化為化學能——吸熱反應 常見的吸熱反應： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應，如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ； ②銨鹽和堿的反應，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O； ③大多數分解反應，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等； ④其他。 針對訓練1：下列說法正確的是（ ） A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化 B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能 C．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒 D．化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化 【答案】C 【解析】因物質三態之間的轉變也存在熱量的變化，而物質三態之間的轉變是物理變化，故A錯誤；只有自發進行的氧化還原反應，才可以通過反應將化學能轉變為電能，故B錯誤；因化學反應中不僅質量守恒而且能量守恒，故C正確；因核變化雖然產生了新物質，但不是化學反應，故D錯誤。 針對訓練2：某反應由兩步反應ABC構成,它的反應能量曲線如圖,下列敘述正確的是(　　) A.兩步反應均為吸熱反應 B.三種化合物中C最穩定 C.A與C的能量差為E4 D.AB的反應,反應條件一定要加熱 【答案】B 【解析】根據反應能量曲線圖可知,能量大小為B>A>C,故AB、BC兩步反應分別為吸熱反應、放熱反應,其中A、C的能量差為ΔH,C的能量最低,C最穩定,A項、C項錯誤,B項正確;吸熱反應不一定需要加熱,D項錯誤。 圍繞目標一： 任務由學生回顧以前所學內容，思考并完成問題。利用平臺上傳后學生互評。 認真完成針對訓練，教師講解。
目標二：知道化學能可以轉化為電能及轉化裝置。 任務：回顧化學反應與電能的知識，完成下列問題。 1．原電池 （1）原電池：將化學能直接轉化為電能的裝置。 （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。 （3）構成原電池的條件： a.自發進行的氧化還原反應。 b.兩電極，一般是活潑性不同的兩電極。 c.形成閉合回路 d.電解質溶液 （4）電極名稱及發生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極 電子流出，發生 氧化 反應； 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極 電子流入，發生 還原 反應。 2．發展中的化學電源（只要求了解正負極材料、電解質溶液和其用途） （1）干電池（一次電池）：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳干電池。 （2）充電電池（二次電池）：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 注：二次電池的充放電規律：充電的目的是使電池恢復其供電能力，因此負極應與電源的負極相連以獲得電子，可簡記為負接負后作陰極，正接正后作陽極。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。 針對訓練1：如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ） A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y B．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y C．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應 D．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe 【答案】B 【解析】根據電子流向可知，X為負極，發生氧化反應，Y為正極，發生還原反應，根據原電池原理，金屬X的金屬性強于Y，A. X為負極，Y為正極，外電路的電流方向為：Y→外電路→X，A錯誤；B. 根據原電池原理，若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y，B正確；C. X極為負極，發生的是氧化反應，Y極上發生的是還原反應，C錯誤；D. 若兩電極分別為Fe和碳棒，負極與電解質溶液發生反應，則X為Fe，Y為C，D錯誤；答案為B。 針對訓練2：可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是(　　) A.上圖是太陽能光伏發電原理圖,圖中A極為正極 B.風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源 C.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展 D.光伏發電能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能 【答案】A 【解析】在原電池的外電路中,電流由正極流向負極,由圖中的電流方向可判斷A極為負極,A符合題意;風能、太陽能、生物質能在短時間內能形成,屬于可再生能源,B不符合題意;推廣可再生能源有利于經濟可持續發展,C不符合題意;光伏電池發電是將光能直接轉化為電能,D不符合題意。 針對訓練3：某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起,再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中,能觀察到有電流產生的是(　　) A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中 C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中 D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中 【答案】C 【解析】要構成原電池,除要形成閉合回路外,還需要有兩個活動性不同的電極,其中一個電極要能與電解質溶液發生自發的氧化還原反應。A項,銅、石墨與稀硫酸均不反應;B項,電極材料相同;D項,酒精是非電解質;C項,一些水果中含有有機酸,其汁液可作電解質溶液。 圍繞目標二： 任務由學生回顧以前所學內容，思考并完成問題。利用平臺上傳后學生互評。 認真完成針對訓練，教師講解。
目標三：知道化學反應速率及影響因素，認識化學平衡狀態及其特征。 任務：回顧化學反應的速率與限度相關知識，完成下列問題。 1．化學反應的速率 （1）表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。 計算公式：v(B)＝ 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表示化學反應速率的注意事項 a.在同一個化學反應中，無論選用反應物還是生成物來表示化學反應速率，其值均為正值。 b.化學反應速率通常是指某一段時間內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。 c.在同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數值可能相同也可能不相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準。 同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等于各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q d.由于在反應中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。 （2）影響化學反應速率的因素： 影響因素規律內因反應物本 身的性質反應物的化學性質越活潑,化學反應速率越大;反之化學反應速率越小外因濃度增大反應物的濃度,化學反應速率增大 ;減小反應物的濃度,化學反應速率減小 溫度升高溫度,化學反應速率增大 ;降低溫度,化學反應速率減小 壓強對有氣體參加的反應，增大壓強(縮小容器體積)，化學反應速率加快 ；減小壓強(增大容器體積)，化學反應速率減小 。催化劑一般地,使用催化劑能改變化學反應速率固體的表面積增大固體反應物的表面積,化學反應速率增大 其他光照、溶劑、形成原電池等,也能影響化學反應速率
2．化學反應的限度——化學平衡狀態 （1）可逆反應 ①定義：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。 ②特點：①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應同時進行。②一小：反應物與生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 ③表示：在方程式中用“”表示。 （2）化學平衡 化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到 正向反應速率與逆向反應速率相等 時，反應物和生成物的濃度不再改變 ，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 （3）化學平衡狀態的特征 ①逆 ：化學平衡研究的對象是可逆反應。 ②等 ：達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆。 ③動 ：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。即v正＝v逆≠0。 ④定 ：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變 ：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 3、化學反應條件的控制 (1)目的：促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應。 (2)基本措施 ①改變化學反應速率：改變反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。 ②改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等。 (3)考慮因素：控制反應條件的成本和實際可能性。 針對訓練1：下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物或生成物的濃度變化量 B．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時速率 C．在反應過程中，反應物的濃度逐漸減少，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 D．同一反應，用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比 【答案】D 【解析】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物的濃度增加量來表示。固體和純液體的濃度為常數，不用來表示速率，所以A錯；化學反應速率是指某一時間段內的平均反應速率，所以B錯；反應物濃度的減少量或生成物的濃度增加量，都為正值，所以反應速率都為正值，C錯。 針對訓練2：一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖 讓學生獨立自主的繪制本課時的思維導圖之后教師再展示思維導圖給學生做對比，根據課堂時間情況可在課堂完成或課后完成上交老師批閱。復習課
第六章 化學反應與能量
第7課時 章末復習
【學習目標】
1.知道化學反應中的能量變化及原因。 2.知道化學能可以轉化為電能及轉化裝置。 3.知道化學反應速率及影響因素，認識化學平衡狀態及其特征。
【學習活動】
學習任務 學習筆記
目標一：知道化學反應中的能量變化及原因。 任務：回顧化學反應與熱能的知識，完成下列問題。 1．化學反應中能量變化的本質是 。 2．化學反應中能量變化與反應物、生成物能量的關系（從宏觀角度認識）： （1）反應物的總能量 生成物的總能量，反應放出能量（放熱反應）。 （2）反應物的總能量 生成物的總能量，反應吸收能量（吸熱反應）。 3．化學反應中能量變化與反應物、生成物鍵能的關系（從微觀角度認識）： （1）反應物的總鍵能 生成物的總鍵能，反應放出能量（放熱反應）。 （2）反應物的總鍵能 生成物的總鍵能，反應吸收能量（吸熱反應）。 4．反應中化學能與熱能的相互轉化 （1）化學能轉化為熱能——放熱反應 常見的放熱反應： （2）熱能轉化為化學能——吸熱反應 常見的吸熱反應： 針對訓練1：下列說法正確的是（ ） A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化 B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能 C．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒 D．化學變化一定會引起物質種類的變化，所以體系內物質種類變化一定發生了化學變化 針對訓練2：某反應由兩步反應ABC構成,它的反應能量曲線如圖,下列敘述正確的是(　　) A.兩步反應均為吸熱反應 B.三種化合物中C最穩定 C.A與C的能量差為E4 D.AB的反應,反應條件一定要加熱
目標二：知道化學能可以轉化為電能及轉化裝置。 任務：回顧化學反應與電能的知識，完成下列問題。 1．原電池 （1）原電池： 。 （2）原電池的工作原理： 。 （3）構成原電池的條件： （4）電極名稱及發生的反應： 負極：較活潑的金屬作負極，負極 ，發生 反應； 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極 ，發生 反應。 2．發展中的化學電源（只要求了解正負極材料、電解質溶液和其用途） （1）干電池（ ）：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如： 。 （2）充電電池（ ）：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如 。 注：二次電池的充放電規律：充電的目的是使電池恢復其供電能力，因此負極應與電源的負極相連以獲得電子，可簡記為負接負后作陰極，正接正后作陽極。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如 。 針對訓練1：如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ） A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y B．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y C．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應 D．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe 針對訓練2：可再生能源是我國重要的能源資源,在滿足能源需求、改善能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是(　　) A.上圖是太陽能光伏發電原理圖,圖中A極為正極 B.風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源 C.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展 D.光伏發電能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能 針對訓練3：某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起,再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中,能觀察到有電流產生的是(　　) A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中 C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中 D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中
目標三：知道化學反應速率及影響因素，認識化學平衡狀態及其特征。 任務：回顧化學反應的速率與限度相關知識，完成下列問題。 1．化學反應的速率 （1）表示方法： 。 計算公式： 。 單位： 。 表示化學反應速率的注意事項 a.在同一個化學反應中，無論選用反應物還是生成物來表示化學反應速率，其值均為 值。 b.化學反應速率通常是指某一段時間內的 ，而不是瞬時反應速率。 c.在同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數值可能相同也可能不相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準。 同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等于各物質化學方程式中的 之比。如反應mA+nB=pC+qD的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= d.由于在反應中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率。 （2）影響化學反應速率的因素： 影響因素規律內因反應物本 身的性質反應物的化學性質越活潑,化學反應速率越大;反之化學反應速率越小外因濃度增大反應物的濃度,化學反應速率 ;減小反應物的濃度,化學反應速率 溫度升高溫度,化學反應速率 ;降低溫度,化學反應速率 壓強對有氣體參加的反應，增大壓強(縮小容器體積)，化學反應速率 ；減小壓強(增大容器體積)，化學反應速率 。催化劑一般地,使用催化劑能改變化學反應速率固體的表面積增大固體反應物的表面積,化學反應速率 其他光照、溶劑、形成原電池等,也能影響化學反應速率
2．化學反應的限度——化學平衡狀態 （1）可逆反應 ①定義：在同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。 ②特點：①二同：a. ；b. 。②一小：反應物與生成物同時存在；任一組分的轉化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 ③表示：在方程式中用“”表示。 （2）化學平衡 化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應進行到 時，反應物和生成物的濃度 ，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。 （3）化學平衡狀態的特征 ① ：化學平衡研究的對象是 。 ② ：達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆。 ③ ：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。即v正＝v逆≠0。 ④ ：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤ ：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 3、化學反應條件的控制 (1)目的： 。 (2)基本措施 ①改變化學反應速率： 。 ②改變可逆反應進行的限度： 。 (3)考慮因素： 。 針對訓練1：下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物或生成物的濃度變化量 B．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時速率 C．在反應過程中，反應物的濃度逐漸減少，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 D．同一反應，用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比 針對訓練2：一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖

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