資源簡介

新授課
第六章 化學反應與能量
第4課時 化學反應的限度
【學習目標】
1.了解可逆反應及其特點，理解化學平衡狀態的特征及標志。 2.體會調控化學反應的重要性，認識控制反應條件在生產、生活和科學研究中的作用。
【學習活動】
學習任務 方法與路徑
目標一：了解可逆反應及其特點，理解化學平衡狀態的特征及標志。 任務1：（1）以下三個反應是否是可逆反應 為什么 ①2H2+O22H2O ②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ③PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O 【參考答案】不是,因為這三個反應的正反應與逆反應都是在不同條件下進行的。 【知識小結】 1.可逆反應:在同一條件下,能同時向正、逆兩個方向進行的反應。通常把從左向右進行的反應稱為正反應。 2.可逆反應的特點:①反應不能進行到底； ②在一定條件下反應物與生成物同時存在； ③正、逆反應方向同時進行。 （2）通過改變反應條件,是否可以使3 mol H2(g)和過量的N2(g)反應得到1mol NH3 【參考答案】不可以。N2＋3H22NH3,該反應為可逆反應,反應物和生成物共存,3 mol H2不可能完全轉化,所以得到的NH3一定小于1 mol。 任務2：（1）在一定條件下，向反應容器中加入N2和H2，發生反應：N2＋3H22NH3。根據濃度對速率的影響，分析反應過程中，速率的變化情況。 濃度速率變化v正、v逆關系開始反應物濃度 最大 v正 最大 v正 ＞ v逆生成物濃度 最小 v逆 最小 變化反應物濃度 減小 v正 減小 v正 ＞ v逆生成物濃度 增大 v逆 增大 平衡反應物濃度 不變 v正 不變 v正 ＝ v逆 ≠ 0生成物濃度不變 v逆不變
（2）將上述反應的正逆反應速率變化情況用“速率—時間(v t)”圖像表示。 【參考答案】 任務3：閱讀教材p47第一、二段內容，完成下列問題。 （1）化學平衡狀態：在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態，稱之為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。 化學反應的限度：指可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應進行的限度。 （2）是否所有的可逆反應的進程都有一定的限度 任何情況下化學反應限度是否都一樣？ 【參考答案】任何化學反應的進程都有一定的限度,只是不同反應的限度不同。同一反應在不同的條件下，其反應限度都有可能不一樣。 （3）當化學反應達到平衡狀態時,該反應是否停止了 可逆反應達到平衡狀態時,各反應物、生成物的濃度是否相等 【參考答案】化學平衡是一個動態平衡,正、逆反應速率都不為0,所以正、逆反應都沒有停止。 可逆反應達到平衡狀態時,各反應物、生成物的濃度只是不再改變,并不一定相等。 【知識小結】 化學平衡的特征： 逆:建立化學平衡的反應是可逆反應。 等:平衡時v正 = v逆。 動:化學平衡是一個動態平衡,v正=v逆≠0。 定:達到平衡狀態時,外界條件一定,反應速率一定,混合物中各組分的濃度一定,混合物中各組分的百分含量一定。 變:當外界條件改變時,平衡一般要發生改變。 圍繞目標一： 任務1由學生回顧并鞏固前面學習的“可逆反應”相關知識，據此思考解答問題。利用平臺上傳后學生互評。 任務2由學生結合情境內容認真思考，在教師的引導下完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評。 任務3由學生認真閱讀教材相關內容，完成基礎概念的整理，并根據對化學平衡概念的理解回答問題。完成后利用平臺上傳，教師講解。
目標二：體會調控化學反應的重要性，認識控制反應條件在生產、生活和科學研究中的作用。 任務1：閱讀教材p47最后一段至p48內容，完成下列問題。 （1）化學反應條件控制的目的、方法及需要考慮的問題？ 【參考答案】化學反應條件控制的目的：促進有利反應，提高原料利用率，提高其反應速率；抑制有害反應，降低其反應速率，減少甚至消除有害物質的產生，控制副反應的發生。 化學反應條件控制的方法：改變反應條件達到改變化學反應的速率和改變可逆反應進行的程度。 需要考慮的問題：生產成本和實際可能性。 （2）反應條件調控有哪些措施？ 【參考答案】①改變化學反應速率：改變反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。 ②改變可逆反應進行的限度：改變可逆反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等。 任務2：（1）合成氨工業中，實際情況下是如何進行化學反應條件的調控？ 【參考答案】化學理論：低溫、高壓時有利于提高氨的產率。 工業實際： ①溫度——溫度低，反應速率小，達到化學平衡所需時間長，生產成本高，工業上通常選擇在400～500 ℃下進行。 ②壓強——壓強越大，對動力和生產設備的要求也越高，采用的壓強通常為10_MPa～30 MPa。 ③催化劑 （2）為提高燃料的燃燒效率，應如何調控燃燒反應的條件？ 【參考答案】①煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大其與空氣中O2的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反應速率更大；通入適當過量的空氣可以使煤粉充分燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣不足，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產生熱量減小，且會造成污染。 ②選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是防止熱量散失。 ③充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用。 圍繞目標二： 任務1由學生閱讀教材內容，認真思考問題并完成利用平臺拍照上傳展示，教師點評。 任務2由學生依據對化學反應條件控制的認識，認真思考并完成問題，完成后利用平臺拍照上傳，學生互評。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖 讓學生獨立自主的繪制本課時的思維導圖之后教師再展示思維導圖給學生做對比，根據課堂時間情況可在課堂完成或課后完成上交老師批閱。新授課
第六章 化學反應與能量
第4課時 化學反應的限度
【學習目標】
1.了解可逆反應及其特點，理解化學平衡狀態的特征及標志。 2.體會調控化學反應的重要性，認識控制反應條件在生產、生活和科學研究中的作用。
【學習活動】
學習任務 學習筆記
目標一：了解可逆反應及其特點，理解化學平衡狀態的特征及標志。 任務1：（1）以下三個反應是否是可逆反應 為什么 ①2H2+O22H2O ②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ③PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O （2）通過改變反應條件,是否可以使3 mol H2(g)和過量的N2(g)反應得到1mol NH3 任務2：（1）在一定條件下，向反應容器中加入N2和H2，發生反應：N2＋3H22NH3。根據濃度對速率的影響，分析反應過程中，速率的變化情況。 濃度速率變化v正、v逆關系開始反應物濃度 v正 v正 v逆生成物濃度 v逆 變化反應物濃度 v正 v正 v逆生成物濃度 v逆 平衡反應物濃度 v正 v正 v逆 0生成物濃度 v逆
（2）將上述反應的正逆反應速率變化情況用“速率—時間(v t)”圖像表示。 任務3：閱讀教材p47第一、二段內容，完成下列問題。 （1）化學平衡狀態： 。 化學反應的限度： 。 （2）是否所有的可逆反應的進程都有一定的限度 任何情況下化學反應限度是否都一樣？ （3）當化學反應達到平衡狀態時,該反應是否停止了 可逆反應達到平衡狀態時,各反應物、生成物的濃度是否相等
目標二：體會調控化學反應的重要性，認識控制反應條件在生產、生活和科學研究中的作用。 任務1：閱讀教材p47最后一段至p48內容，完成下列問題。 （1）化學反應條件控制的目的、方法及需要考慮的問題？ （2）反應條件調控有哪些措施？ 任務2：（1）合成氨工業中，實際情況下是如何進行化學反應條件的調控？ （2）為提高燃料的燃燒效率，應如何調控燃燒反應的條件？ 圍繞目標二： 任務1由學生閱讀教材內容，認真思考問題并完成利用平臺拍照上傳展示，教師點評。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖

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