資源簡介

新授課
第六章 化學反應與能量
第1課時 化學反應與熱能
【學習目標】
1.了解化學反應中放熱和吸熱現象，認識常見的吸熱反應和放熱反應。2.理解化學反應中能量變化的本質。3.了解化學反應中能量變化的應用。
【學習活動】
學習任務 學習筆記
目標一：了解化學反應中放熱和吸熱現象，認識常見的吸熱反應和放熱反應。任務1：實驗6-1：在一支試管中加入2 mL 2 mol·L－1鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入打磨過的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。實驗6-2：將20 g Ba(OH)2·8H2O晶體研細后與10 g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象?！緦W程案·視頻】 課時1 氫氧化鋇與氯化銨的吸熱反應；【學程案·視頻】 課時1 鹽酸與鎂反應前后溶液的溫度變化實驗操作實驗現象實驗結論(1)看到有 產生；(2)用手觸摸反應后的試管，手感到 ；(3)溫度計顯示溶液溫度 。反應的化學方程式為 ，該反應 熱量(1)聞到 氣味；(2)用手觸摸杯壁下部，有 的感覺；(3)用手拿起燒杯，木片 ；(4)燒杯內反應物呈 狀反應的化學方程式為 ，該反應 熱量任務2：閱讀教材p33頁第一段內容，完成下列問題。（1）化學反應在物質變化過程中必然伴有能量的變化，從能量變化的角度，化學反應可分哪些？它們常見類型有哪些？（2）是否所有的反應都有熱效應？不需要加熱就可進行的反應是否一定是放熱反應？是否所有的吸熱反應都需要加熱或高溫條件？是否所有有熱效應的過程都是化學反應？
目標二：理解化學反應中能量變化的本質任務1：(1)化學反應的實質:是原子的重新組合，即反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程。依據下圖H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反應過程中化學鍵的變化情況，你能得到什么結論？（2）分析上述反應中斷鍵或成鍵中能量數據情況，通過數據分析，你認為一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應取決于什么？化學鍵斷裂或形成1 mol化學鍵時的能量變化反應中的能量變化Cl—Cl吸收243 kJ共吸收 kJH—H吸收436 kJH—Cl放出431 kJ共放出 kJ能量變化該反應 (填“放出”或“吸收”) kJ熱量任務2：（1）各種物質都具有能量。物質組成、結構與狀態不同，所具有的能量也不同。化學反應與能量變化的關系如圖：一個化學反應是釋放能量還是吸收能量由什么決定？（2）物質的穩定性與能量的關系：在石墨變成金剛石的反應中需要吸收能量，那么石墨和金剛石哪個物質更穩定？
目標三：了解化學反應中能量變化的應用任務：閱讀教材p34最后一段和p35內容，完成下列問題。（1）化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題？（2）節能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。在燃料利用過程中，如何做到節能？（3）哪些能源屬于新能源，它們有什么特點？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖新授課
第六章 化學反應與能量
第1課時 化學反應與熱能
【學習目標】
1.了解化學反應中放熱和吸熱現象，認識常見的吸熱反應和放熱反應。2.理解化學反應中能量變化的本質。3.了解化學反應中能量變化的應用。
【學習活動】
學習任務 方法與路徑
目標一：了解化學反應中放熱和吸熱現象，認識常見的吸熱反應和放熱反應。任務1：實驗6-1：在一支試管中加入2 mL 2 mol·L－1鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入打磨過的鎂條，觀察現象，并測量溶液溫度的變化。實驗6-2：將20 g Ba(OH)2·8H2O晶體研細后與10 g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象?！緦W程案·視頻】 課時1 氫氧化鋇與氯化銨的吸熱反應；【學程案·視頻】 課時1 鹽酸與鎂反應前后溶液的溫度變化實驗操作實驗現象實驗結論(1)看到有 氣泡 產生；(2)用手觸摸反應后的試管，手感到 發燙 ；(3)溫度計顯示溶液溫度 升高 反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2↑　，該反應　放出　熱量(1)聞到　刺激性　氣味；(2)用手觸摸杯壁下部，有　　冰涼　的感覺；(3)用手拿起燒杯，木片　黏結到燒杯底部?。?4)燒杯內反應物呈　糊　狀反應的化學方程式為　Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應　　吸收　　熱量任務2：閱讀教材p33頁第一段內容，完成下列問題。（1）化學反應在物質變化過程中必然伴有能量的變化，從能量變化的角度，化學反應可分哪些？它們常見類型有哪些？【參考答案】從能量的角度化學反應可分為：釋放熱量的放熱反應和吸收熱量的吸熱反應。常見的放熱反應：金屬與水或酸的反應、燃燒反應、大多數化合反應、酸堿中和反應等。常見的吸熱反應：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應、鹽酸與碳酸氫鈉的反應、灼熱的炭與二氧化碳/H2O(g)的反應、大多數分解反應等。（2）是否所有的反應都有熱效應？不需要加熱就可進行的反應是否一定是放熱反應？是否所有的吸熱反應都需要加熱或高溫條件？是否所有有熱效應的過程都是化學反應？【參考答案】是，所有的化學反應都有熱效應；不一定，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應雖不需要加熱即可進行，但該反應為吸熱反應；不是，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應。吸熱反應和放熱反應都是化學變化。NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應；升華、蒸發等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應。 圍繞目標一：任務1由學生通過平臺仔細觀看實驗視頻，記錄實驗現象，完成問題。教師進行講解實驗結論。課上教師指導學生演示實驗。任務2由學生仔細閱讀教材內，思考并完成問題，完成后通過平臺拍照提交，教師通過巡屏功能查看學生完成情況，并進行點評。
目標二：理解化學反應中能量變化的本質任務1：(1)化學反應的實質:是原子的重新組合，即反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程。依據下圖H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反應過程中化學鍵的變化情況，你能得到什么結論？【參考答案】反應物的化學鍵斷裂要吸收能量，生成物的化學鍵形成要放出能量。（2）分析上述反應中斷鍵或成鍵中能量數據情況，通過數據分析，你認為一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應取決于什么？化學鍵斷裂或形成1 mol化學鍵時的能量變化反應中的能量變化Cl—Cl吸收243 kJ共吸收　679　 kJH—H吸收436 kJH—Cl放出431 kJ共放出　862　 kJ能量變化該反應　放出　(填“放出”或“吸收”)　183　 kJ熱量【參考答案】一個化學反應是放熱反應還是吸熱反應取決于所有舊鍵斷裂時吸收的總能量與所有新鍵形成時放出的總能量的相對大小。當斷鍵吸收的熱量小于成鍵放出的熱量時為放熱反應，當斷鍵吸收的熱量大于成鍵放出的熱量時為吸熱反應。任務2：（1）各種物質都具有能量。物質組成、結構與狀態不同，所具有的能量也不同?；瘜W反應與能量變化的關系如圖：一個化學反應是釋放能量還是吸收能量由什么決定？【參考答案】化學反應中的能量變化決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。當反應物的總能量大于生成物的總能量時為放熱反應，當反應物的總能量小于生成物的總能量時為吸熱反應。（2）物質的穩定性與能量的關系：在石墨變成金剛石的反應中需要吸收能量，那么石墨和金剛石哪個物質更穩定？【參考答案】由能量低的物質（較穩定）生成能量高的物質（較不穩定）的反應為吸熱反應。石墨變成金剛石吸收能量，說明石墨比金剛石穩定?！局R小結】多角度分析化學反應的能量變化分析角度放熱反應吸熱反應微觀斷鍵吸收的熱量 小于 成鍵放出的熱量斷鍵吸收的熱量 大于 成鍵放出的熱量宏觀反應物的總能量 大于 生成物的總能量反應物的總能量 小于 生成物的總能量 圍繞目標二：任務1由學生認真分析情境內容，從中得出結論，完成后通過平臺拍照上傳，教師講解。教師講授鍵能的概念幫助學生理解。任務2由學生根據給出信息內容，小組討論得出結論，完成后通過平臺拍照提交，教師講授。教師解讀物質具有能量與穩定性的關系。
目標三：了解化學反應中能量變化的應用任務：閱讀教材p34最后一段和p35內容，完成下列問題。（1）化石燃料利用過程中亟待解決的兩方面問題？【參考答案】一是其短期內不可再生，儲量有限；二是煤和石油產品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。（2）節能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。在燃料利用過程中，如何做到節能？【參考答案】在燃料利用過程中，節能主要環節一個是燃料燃燒階段，可通過改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰等方法提高燃料的燃燒效率；另一個環節是能量利用階段，可通過使用節能燈，改進電動機的材料和結構，以及發電廠、鋼鐵廠余熱與城市供熱聯產等措施促進能源循環利用，有效提高能量利用率。（3）哪些能源屬于新能源，它們有什么特點？【參考答案】常見的新能源：太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等。它們一般具有：資源豐富、可以再生，對環境無污染等特點。 圍繞目標三：任務由學生仔細閱讀教材內，思考并完成問題，完成后通過平臺拍照提交，教師通過巡屏功能查看學生完成情況，學生互評。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖 讓學生獨立自主的繪制本課時的思維導圖之后教師再展示思維導圖給學生做對比，根據課堂時間情況可課堂完成或課后完成上交老師批閱。

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