資源簡介

新授課
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第6課時 硝酸　酸雨及防治
【學習目標】
1.掌握HNO3的性質，能正確書寫相關化學方程式和離子方程式。 2.了解SO2、NO2對大氣質量的影響,知道酸雨的成因、危害及防治措施。
【學習活動】
學習任務 方法與路徑
目標一：掌握HNO3的性質，能正確書寫相關化學方程式和離子方程式 任務1：某地化工園區一公司發生硝酸泄漏事故，在事故現場，空氣中彌漫著大量強烈刺激性的氣味，飄散著紅棕色煙霧。所幸經消防緊急搶險處置，無人員傷亡。 （1）為什么硝酸泄漏現場彌漫著大量強烈刺激性氣味的紅棕色煙霧 說明硝酸具有什么性質 用化學方程式表示。 【參考答案】說明硝酸具有揮發性；濃硝酸不穩定，受熱分解產生紅棕色NO2，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 （2）純凈的硝酸是無色有刺激性氣味的液體，在實驗室中需密封陰涼干燥避光保存。實驗室常用到的濃硝酸略帶黃色，是什么原因，如何除去其中的“黃色” 【參考答案】純硝酸為無色液體，由于HNO3分解產生的NO2又溶于其中，故濃硝酸一般呈黃色；向濃硝酸中通入O2，發生反應4NO2+O2+2H2O4HNO3,使NO2轉化為硝酸,可除去濃硝酸中的“黃色”。 任務2：（1）硝酸具有酸的通性，還具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數金屬反應。其還原產物與硝酸的濃度有關。觀看硝酸與銅的反應實驗視頻，記錄實驗現象，寫出其化學方程式。【學程案·視頻】課時6 硝酸與銅的反應 【參考答案】 銅與濃硝酸反應：銅片逐漸溶解；銅片表面快速產生氣泡；液面上方有紅棕色氣體產生；溶液變為藍綠色。（產生大量的二氧化氮氣體，溶解在溶液中呈黃色。根據光學原理：藍色和黃色的混合色為綠色，因此看上去呈現綠色。） Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H++===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 銅與稀硝酸反應：銅片逐漸溶解；銅片表面緩慢產生氣泡；反應一段時間后液面上方出現淺紅棕色氣體；溶液變為藍色。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H++===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 【知識小結】濃硝酸與金屬反應生成的還原產物主要是NO2，稀硝酸與金屬反應生成的還原產物主要是NO。 （2）常溫下，濃硝酸與鐵、鋁會發生鈍化現象，阻礙反應的進一步進行。但是在常溫下，稀硝酸能與鐵正常發生反應，觀看硝酸與鐵的反應實驗視頻，記錄實驗現象，寫出相關化學方程式。【學程案·視頻】課時6 硝酸與鐵的反應 【參考答案】 與稀硝酸反應：鐵片逐漸溶解；鐵片表面緩慢產生氣泡；反應一段時間后液面上方出現淺紅棕色氣體；溶液變為棕黃色。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2NO＋O2=2NO2 如果上述反應中，鐵過量會發生怎么的變化？ 【參考答案】如果鐵過量，那么硝酸反應完后，過量的鐵會和生成的Fe3＋反應生成Fe2＋：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ 因此過量鐵與硝酸反應的離子方程式為： 3Fe(過量)＋8H＋＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 （3）硝酸、濃硫酸都是常見的氧化性酸，反應時除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。濃硝酸不僅能和金屬反應，在加熱的條件下，還能與碳單質等非金屬單質發生氧化還原反應。試著寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。 【參考答案】C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 圍繞目標一： 任務1由學生仔細分析情境材料內容，認真思考分析完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師通常巡屏查看學生結果并講評。 教師講解硝酸的物理性質及補充介紹發煙硝酸知識。 任務2由學生仔細觀看實驗視頻內容，認真思考分析完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師通常巡屏查看學生結果并講評。 教師補充濃硫酸、濃 硝酸與鐵、鋁的鈍化知識。
目標二：了解SO2、NO2對大氣質量的影響,知道酸雨的成因、危害及防治措施 任務1：閱讀教材P16內容，完成下列問題。 （1）常溫下pH小于7的雨水一定是酸雨嗎 酸雨是如何形成？ 【參考答案】常溫下pH小于7的雨水不一定是酸雨，但酸雨的pH一定小于7。正常雨水由于溶解有CO2，pH約為5.6，故只有pH小于5.6的雨水才能稱為酸雨。 排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落，形成酸雨。 （2）酸雨的危害有哪些？ 【參考答案】酸雨有很大的危害，能直接損傷農作物、破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具和電纜的腐蝕。 （3）如何防治酸雨？ 【參考答案】 ①調整能源結構，發展清潔能源,②研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少二氧化硫和氮氧化物的排放,③加強工廠廢氣的回收處理,④改進汽車尾氣的處理技術，控制尾氣排放。 任務2：（1）大氣中的硫的氧化物和氮的氧化物主要有哪些來源 【參考答案】主要來源于汽車尾氣、化石燃料的燃燒、植物體的焚燒以及農田土壤等。 （2）酸雨常分兩種類型——硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。下列轉化關系分別是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成過程。寫出形成過程中涉及到的化學方程式。 Ⅰ.硫酸型酸雨的形成過程 【參考答案】①2SO2+O22SO3 ②SO2+H2OH2SO3 ③SO3+H2OH2SO4 ④2H2SO3+O22H2SO4 Ⅱ.硝酸型酸雨的形成過程 汽車尾氣NONO2HNO3 【參考答案】①2NO+O22NO2 ②3NO2+H2O2HNO3+NO （3）收集到的酸雨樣品放置時間稍長,酸性反而越強,原因是什么 【參考答案】酸雨中的H2SO3為中強酸,易被O2氧化為酸性更強的H2SO4。 圍繞目標二： 任務1由學生認真閱讀教材內容，思考并分析完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評。 任務2由學生回顧所學知識，思考分析完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖 讓學生獨立自主的繪制本課時的思維導圖之后教師再展示思維導圖給學生做對比，根據課堂時間情況可課堂完成或課后完成上交老師批閱。新授課
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第6課時 硝酸　酸雨及防治
【學習目標】
1.掌握HNO3的性質，能正確書寫相關化學方程式和離子方程式。 2.了解SO2、NO2對大氣質量的影響,知道酸雨的成因、危害及防治措施。
【學習活動】
學習任務 學習筆記
目標一：掌握HNO3的性質，能正確書寫相關化學方程式和離子方程式 任務1：某地化工園區一公司發生硝酸泄漏事故，在事故現場，空氣中彌漫著大量強烈刺激性的氣味，飄散著紅棕色煙霧。所幸經消防緊急搶險處置，無人員傷亡。 （1）為什么硝酸泄漏現場彌漫著大量強烈刺激性氣味的紅棕色煙霧 說明硝酸具有什么性質 用化學方程式表示。 （2）純凈的硝酸是無色有刺激性氣味的液體，在實驗室中需密封陰涼干燥避光保存。實驗室常用到的濃硝酸略帶黃色，是什么原因，如何除去其中的“黃色” 任務2：（1）硝酸具有酸的通性，還具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數金屬反應。其還原產物與硝酸的濃度有關。觀看硝酸與銅的反應實驗視頻，記錄實驗現象，寫出其化學方程式。【學程案·視頻】課時6 硝酸與銅的反應 （2）常溫下，濃硝酸與鐵、鋁會發生鈍化現象，阻礙反應的進一步進行。但是在常溫下，稀硝酸能與鐵正常發生反應，觀看硝酸與鐵的反應實驗視頻，記錄實驗現象，寫出相關化學方程式?！緦W程案·視頻】課時6 硝酸與鐵的反應 如果上述反應中，鐵過量會發生怎么的變化？ （3）硝酸、濃硫酸都是常見的氧化性酸，反應時除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。濃硝酸不僅能和金屬反應，在加熱的條件下，還能與碳單質等非金屬單質發生氧化還原反應。試著寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。
目標二：了解SO2、NO2對大氣質量的影響,知道酸雨的成因、危害及防治措施 任務1：閱讀教材P16內容，完成下列問題。 （1）常溫下pH小于7的雨水一定是酸雨嗎 酸雨是如何形成？ （2）酸雨的危害有哪些？ （3）如何防治酸雨？ 任務2：（1）大氣中的硫的氧化物和氮的氧化物主要有哪些來源 （2）酸雨常分兩種類型——硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。下列轉化關系分別是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成過程。寫出形成過程中涉及到的化學方程式。 Ⅰ.硫酸型酸雨的形成過程 Ⅱ.硝酸型酸雨的形成過程 汽車尾氣NONO2HNO3 （3）收集到的酸雨樣品放置時間稍長,酸性反而越強,原因是什么
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖

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