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新授課
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第5課時(shí) 氨和銨鹽
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握NH3的性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。 2.掌握銨鹽的性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)習(xí)筆記
目標(biāo)一：掌握NH3的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。 任務(wù)1：閱讀教材P13最后一段及實(shí)驗(yàn)5-6內(nèi)容，結(jié)合氨氣溶于水及噴泉實(shí)驗(yàn)視頻，完成下列問(wèn)題。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn) （1）噴泉實(shí)驗(yàn)的基本原理是什么 （2）氨的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么 （3）若用圖乙裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進(jìn)入燒瓶。請(qǐng)寫出一種引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法： （4）滴有酚酞試液的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，為何會(huì)出現(xiàn)紅色噴泉？寫出涉及的反應(yīng)方程式和氨水（氨氣溶于水的溶液）的微粒成分。 任務(wù)2：（1）觀看氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 氨與氯化氫反應(yīng) （2）氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用氨氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。試用氧化還原理論寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中氨表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ （3）工業(yè)上常用氨氣制取硝酸，將氨氣在一定條件下和氧氣反應(yīng)，可以產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮，再將二氧化氮溶于水，就生成硝酸。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程：NH3→NO→NO2→HNO3。寫出涉及化學(xué)方程式，并指明其中氮元素化合價(jià)的變化情況。
目標(biāo)二：掌握銨鹽的性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式 任務(wù)1：（1）在一封管實(shí)驗(yàn)中，在封閉試管中預(yù)先加入好的NH4Cl一端加熱，一段時(shí)間后受熱端的NH4Cl轉(zhuǎn)移到了另一端，加熱時(shí)能觀察到未受熱一端有大量白煙現(xiàn)象。該過(guò)程屬于升華嗎？結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻分析其中原因，寫出相關(guān)方程式。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 氯化銨的受熱分解 （2）觀看碳酸氫銨的受熱分解實(shí)驗(yàn)視頻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出化學(xué)方程式。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 碳酸氫銨的受熱分解 任務(wù)2：（1）實(shí)驗(yàn)5-7——向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象結(jié)論離子方程式應(yīng)用
（2）如何檢驗(yàn)?zāi)撤N溶液中含有存在？如何操作？ 任務(wù)3：工業(yè)上氨是以哈伯法通過(guò)N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合制成。在實(shí)驗(yàn)室通常是用銨鹽和堿加熱制氨氣。觀看實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)視頻，完成下列問(wèn)題。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 （1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理： 。 （2）實(shí)驗(yàn)裝置類型： 。 （3）檢驗(yàn)試管收集滿氨氣的方法： 。 （4）收集方法： 。 （5）裝置中試管口塞一團(tuán)棉花的作用是什么？ 。 （6）NH4Cl受熱分解能生成氨氣，能用此法制取NH3嗎 請(qǐng)列舉兩種快速制取NH3的方法。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖新授課
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第5課時(shí) 氨和銨鹽
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握NH3的性質(zhì)，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。 2.掌握銨鹽的性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù) 方法與路徑
目標(biāo)一：掌握NH3的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式。 任務(wù)1：閱讀教材P13最后一段及實(shí)驗(yàn)5-6內(nèi)容，結(jié)合氨氣溶于水及噴泉實(shí)驗(yàn)視頻，完成下列問(wèn)題。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn) （1）噴泉實(shí)驗(yàn)的基本原理是什么 【參考答案】圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體在膠頭滴管和燒杯內(nèi)液體中的溶解度足夠大，擠壓膠頭滴管時(shí)，氣體迅速溶解在滴管的液體中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速降低，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，則打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。 （2）氨的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么 【參考答案】①裝置的氣密性良好；②燒瓶和氣體必須是干燥的；③氨氣充滿整個(gè)燒瓶。 （3）若用圖乙裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進(jìn)入燒瓶。請(qǐng)寫出一種引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法： 【參考答案】用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部；在燒瓶底部淋一些熱水；用冰袋包住燒瓶底部；在燒瓶底部淋少量酒精等（任寫一種） （4）滴有酚酞試液的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，為何會(huì)出現(xiàn)紅色噴泉？寫出涉及的反應(yīng)方程式和氨水（氨氣溶于水的溶液）的微粒成分。 【參考答案】 氨溶于水時(shí)能與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，氨水顯弱堿性。 NH3+H2ONH3·H2O NH3·H2O＋OH－ 氨水的主要成分是NH3·H2O，在氨水中以分子狀態(tài)存在的粒子有NH3、H2O、NH3·H2O，以離子狀態(tài)存在的粒子主要有、OH-、H+(極少量)。 任務(wù)2：（1）觀看氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 氨與氯化氫反應(yīng) 【參考答案】產(chǎn)生大量白煙 NH3＋HCl===NH4Cl （2）氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用氨氣來(lái)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。試用氧化還原理論寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中氨表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ 【參考答案】3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl （3Cl2+2NH3===N2+6HCl、HCl+NH3===NH4Cl） 氨表現(xiàn)出還原性和堿性 （3）工業(yè)上常用氨氣制取硝酸，將氨氣在一定條件下和氧氣反應(yīng)，可以產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮，再將二氧化氮溶于水，就生成硝酸。其物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程：NH3→NO→NO2→HNO3。寫出涉及化學(xué)方程式，并指明其中氮元素化合價(jià)的變化情況。 【參考答案】 4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 圍繞目標(biāo)一： 任務(wù)1由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材內(nèi)容，結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻思考分析完成問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師講評(píng)。 教師講授氨氣的物理性質(zhì)。 任務(wù)2由學(xué)生認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)視頻結(jié)合情境內(nèi)容，思考分析完成問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師通常巡屏查看學(xué)生結(jié)果并講評(píng)。
目標(biāo)二：掌握銨鹽的性質(zhì)及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式 任務(wù)1：（1）在一封管實(shí)驗(yàn)中，在封閉試管中預(yù)先加入好的NH4Cl一端加熱，一段時(shí)間后受熱端的NH4Cl轉(zhuǎn)移到了另一端，加熱時(shí)能觀察到未受熱一端有大量白煙現(xiàn)象。該過(guò)程屬于升華嗎？結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻分析其中原因，寫出相關(guān)方程式。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 氯化銨的受熱分解 → 【參考答案】該過(guò)程不屬于升華。該過(guò)程是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫和氨氣又重新生成氯化銨，屬于化學(xué)反應(yīng)。 分解方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑ 化合方程式：NH3＋HCl===NH4Cl （2）觀看碳酸氫銨的受熱分解實(shí)驗(yàn)視頻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出化學(xué)方程式。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 碳酸氫銨的受熱分解 【參考答案】NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 【知識(shí)小結(jié)】銨鹽：由銨根離子和酸根離子組成的鹽，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。 任務(wù)2：（1）實(shí)驗(yàn)5-7——向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液現(xiàn)象試管中有氣泡產(chǎn)生，試紙變藍(lán)結(jié)論銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣離子方程式＋OH－NH3↑＋H2O應(yīng)用①檢驗(yàn)銨根離子的存在；②制取氨
（2）如何檢驗(yàn)?zāi)撤N溶液中含有存在？如何操作？ 【參考答案】取少量溶液放入試管中，加入NaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明溶液中含有。 任務(wù)3：工業(yè)上氨是以哈伯法通過(guò)N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合制成。在實(shí)驗(yàn)室通常是用銨鹽和堿加熱制氨氣。觀看實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)視頻，完成下列問(wèn)題。【學(xué)程案·視頻】課時(shí)5 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 （1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）實(shí)驗(yàn)裝置類型：固體+固體氣體 （3）檢驗(yàn)試管收集滿氨氣的方法： a.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙立即變藍(lán)。 b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口時(shí)產(chǎn)生大量白煙。 （4）收集方法：向下排空氣法。 （5）裝置中試管口塞一團(tuán)棉花的作用是什么？ 若為干燥的棉花,則起到減緩氨氣與空氣對(duì)流的作用;若蘸有水或稀硫酸,則還可以吸收多余的NH3。 （6）NH4Cl受熱分解能生成氨氣，能用此法制取NH3嗎 請(qǐng)列舉兩種快速制取NH3的方法。 【參考答案】不能;NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會(huì)再次化合為NH4Cl,不能用于制取NH3。①濃氨水+固體NaOH;②濃氨水+固體CaO。 圍繞目標(biāo)二： 任務(wù)1由學(xué)生仔細(xì)分析情境材料內(nèi)容，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻內(nèi)容，思考分析完成問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師通常巡屏查看學(xué)生結(jié)果并講評(píng)。 任務(wù)2由學(xué)生仔細(xì)分析情境材料內(nèi)容，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻內(nèi)容，思考分析完成問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師通常巡屏查看學(xué)生結(jié)果并講評(píng)。 教師講解氨氣是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一水溶液呈堿性的氣體，可利用這一特點(diǎn)檢驗(yàn)氨氣或銨根離子的存在。 任務(wù)3由學(xué)生仔細(xì)觀看實(shí)驗(yàn)視頻內(nèi)容并加以總結(jié)分析，認(rèn)真完成問(wèn)題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師通常巡屏查看學(xué)生結(jié)果并講評(píng)。 教師講解實(shí)驗(yàn)室制氨氣的注意事項(xiàng)及細(xì)節(jié)內(nèi)容。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖 讓學(xué)生獨(dú)立自主的繪制本課時(shí)的思維導(dǎo)圖之后教師再展示思維導(dǎo)圖給學(xué)生做對(duì)比，根據(jù)課堂時(shí)間情況可課堂完成或課后完成上交老師批閱。

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