資源簡介

新授課
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第3課時 硫酸根離子的檢驗與含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握硫酸根離子的檢驗方法。 2.了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能正確書寫其中重要的化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù) 方法與路徑
目標(biāo)一：掌握硫酸根離子的檢驗方法 任務(wù)1：實驗5-4——在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象;再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。【學(xué)程案·視頻】課時3 硫酸根離子的檢驗 實驗 操作實驗 現(xiàn)象先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生離子方程式＋Ba2＋===BaSO4↓＋Ba2＋===BaSO4↓＋Ba2＋===BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O＋CO2↑實驗 分析與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4。 與Ba2＋反應(yīng)生成可溶于鹽酸的白色沉淀BaCO3。 因此可用 稀鹽酸 和 BaCl2 溶液檢驗。實驗結(jié)論若向溶液中加入稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO。
（1）檢驗的存在時,先加入鹽酸的目的是什么 【參考答案】防止Ag+、、等離子的干擾。 （2）向某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不溶解,則溶液中可能含有什么離子 如果身邊沒有BaCl2溶液,能不能用Ba(NO3)2溶液替代？ 【參考答案】Ag+或或。 不能。因為在酸性條件下,、、SO2等會被溶液中的氧化為,所以一般選用BaCl2溶液。 2H++2+33+2NO↑+H2O 任務(wù)2：閱讀教材p29內(nèi)容，思考并完成下列問題 (1)粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程及涉及到的離子方程式。 【參考答案】 加入的試劑引入雜質(zhì)離子除雜試劑硫酸鹽BaCl2溶液Ba2＋Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3溶液鹽酸MgCl2NaOH溶液OH－鹽酸
Ba2++=BaSO4↓ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Ba2++=BaCO3↓ Ca2++=CaCO3↓ 2H++=H2O+CO2↑ H++OH－=H2O （2）所選試劑添加先后順序的原則，有哪些可以的添加順序。 【參考答案】 原則：Na2CO3溶液加入順序在BaCl2溶液之后；加入鹽酸在過濾之后。通常順序可以為： BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸； NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸； BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。 圍繞目標(biāo)一：任務(wù)1由學(xué)生認(rèn)真觀看實驗視頻，根據(jù)實驗內(nèi)完成問題，完成后通過平臺拍照提交，教師講授。教師講授離子檢驗中注意事項。 任務(wù)2由學(xué)生閱讀p29頁內(nèi)容并根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件小組研討完成問題，完成后通過平臺拍照提交展示，教師點評并講解利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法及流程圖的特點。 教師講解除雜過程中BaCl2溶液稍過量的原因及除去方法。
目標(biāo)二：了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能正確書寫其中重要的化學(xué)方程式。 任務(wù)1：閱讀教材p7資料卡片內(nèi)容并結(jié)合以前學(xué)習(xí)積累，完成下列內(nèi)容。 （1）列舉出所熟知的不同價態(tài)的含硫物質(zhì)。 【參考答案】 　　　　　　 FeS S SO2 SO3 H2S H2SO3 H2SO4 Na2S Na2SO3 Na2SO4 HgS CuSO4 BaSO4 （2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)的性質(zhì)。 【參考答案】 任務(wù)2：閱讀教材p8及p30內(nèi)容，思考并完成下列問題 現(xiàn)有試劑:硫粉、還原鐵粉、銅絲、濃硫酸、過氧化氫溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等,設(shè)計下表中不同含硫物質(zhì)間實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的可能實施方案。【學(xué)程案·視頻】課時3 不同價態(tài)硫元素含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 實驗 序號價態(tài) 變化轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇 試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)方程式①0→-2SFeFeS劇烈反應(yīng),生成黑色固體Fe＋SFeS②+6→+4濃H2SO4CuSO2產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使品紅溶液褪色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑③+4→0SO2H2SS生成淡黃色固體SO2＋2H2S===3S＋2H2O④-2→0Na2SH2SO3S生成淡黃色固體2Na2S+3H2SO3=3H2O+3S+2Na2SO3⑤0→+4S空氣SO2硫燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S＋O2SO2⑥+4→+6H2SO3H2O2H2SO4反應(yīng)前后的溶液用pH試紙檢驗,其pH變小;向反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
實施方案： 實驗①:將還原鐵粉和少量硫粉混合,置于石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱,待反應(yīng)開始時停止加熱,觀察現(xiàn)象。并用生成的FeS制取H2S,將其溶于水形成氫硫酸,備用。 實驗②:參閱教材第5頁【實驗5-3】,進(jìn)行濃硫酸與銅的反應(yīng),并將生成的氣體溶于水,制取亞硫酸,備用。 實驗③:向亞硫酸中滴加氫硫酸,觀察現(xiàn)象。 實驗④:向Na2S中滴加H2SO3溶液,觀察現(xiàn)象。 實驗⑤:在燃燒匙中點燃少量硫粉(注意通風(fēng)),觀察現(xiàn)象。 實驗⑥:向亞硫酸中滴加適量過氧化氫溶液,用pH試紙檢測反應(yīng)前后溶液的酸堿度;向反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,觀察現(xiàn)象。 圍繞目標(biāo)二：任務(wù)1由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P7頁內(nèi)容，完成問題，完成后通過平臺拍照提交，教師講授。 任務(wù)2由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材P8頁及p30頁內(nèi)容，結(jié)合實驗視頻內(nèi)，思考問題，完成后通過平臺拍照提交，教師講授。教師講授實驗方案中的細(xì)節(jié)事項。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，列出本課時內(nèi)容提綱 一.的檢驗方法： 若向溶液中加入稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有。 二.不同價態(tài)硫元素含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 讓學(xué)生獨立自主的繪制本課時的內(nèi)容提綱之后教師再展示內(nèi)容提綱給學(xué)生做對比，根據(jù)課堂時間情況可課堂完成或課后完成上交老師批閱。新授課
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第3課時 硫酸根離子的檢驗與含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握硫酸根離子的檢驗方法。 2.了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能正確書寫其中重要的化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)習(xí)筆記
目標(biāo)一：掌握硫酸根離子的檢驗方法 任務(wù)1：實驗5-4——在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入幾滴BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象;再分別加入少量稀鹽酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。【學(xué)程案·視頻】課時3 硫酸根離子的檢驗 實驗 操作實驗 現(xiàn)象先 ，加入鹽酸后 。先 ，加入鹽酸后 。先 ，加入鹽酸后 。離子方程式實驗 分析 與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于鹽酸的 。 與Ba2＋反應(yīng)生成可溶于鹽酸的 。 因此可用 和 溶液檢驗 。實驗結(jié)論
（1）檢驗的存在時,先加入鹽酸的目的是什么 （2）向某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不溶解,則溶液中可能含有什么離子 如果身邊沒有BaCl2溶液,能不能用Ba(NO3)2溶液替代？ 任務(wù)2：閱讀教材p29內(nèi)容，思考并完成下列問題 (1)粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)。粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去？上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)？如何除去雜質(zhì)離子？根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程及涉及到的離子方程式。 加入的試劑引入雜質(zhì)離子除雜試劑硫酸鹽 CaCl2 MgCl2
（2）所選試劑添加先后順序的原則，有哪些可以的添加順序。
目標(biāo)二：了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能正確書寫其中重要的化學(xué)方程式。 任務(wù)1：閱讀教材p7資料卡片內(nèi)容并結(jié)合以前學(xué)習(xí)積累，完成下列內(nèi)容。 （1）列舉出所熟知的不同價態(tài)的含硫物質(zhì)。 （2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)的性質(zhì)。 任務(wù)2：閱讀教材p8及p30內(nèi)容，思考并完成下列問題 現(xiàn)有試劑:硫粉、還原鐵粉、銅絲、濃硫酸、過氧化氫溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等,設(shè)計下表中不同含硫物質(zhì)間實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的可能實施方案。【學(xué)程案·視頻】課時3 不同價態(tài)硫元素含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 實驗 序號價態(tài) 變化轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇 試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)方程式①0→-2S ②+6→+4濃H2SO4 ③+4→0SO2 ④-2→0Na2S ⑤0→+4S ⑥+4→+6H2SO3
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，列出本課時內(nèi)容提綱

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