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新授課
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第2課時(shí) 硫酸
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.能從物質(zhì)類別了解硫酸的酸性，知道工業(yè)制硫酸的原理。 2.掌握濃硫酸的特性及典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能書寫其中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù) 學(xué)習(xí)筆記
目標(biāo)一：能從物質(zhì)類別了解硫酸的酸性，知道工業(yè)制硫酸的原理。 任務(wù)1:通常使用的稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，其中稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離。硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性——可與酸、堿指示劑作用,也可與堿、堿性氧化物、活潑金屬及某些鹽反應(yīng)。寫出相關(guān)離子方程式。 (1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn： (2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO： (3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH： (4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3： 任務(wù)2：硫酸是重要的化工原理，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上用接觸法制硫酸，經(jīng)過三個(gè)階段：造氣→接觸氧化→三氧化硫的吸收。具體生產(chǎn)流程：FeS2SO2SO3H2SO4。（1）寫出其中涉及的化學(xué)方程式。 （2）用接觸法制得的濃硫酸，怎樣稀釋成稀硫酸
目標(biāo)二：掌握硫酸的性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能書寫其中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 任務(wù)1：濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，特別是當(dāng)加熱時(shí)，它的氧化性就更強(qiáng)。濃硫酸的氧化作用是由分子里氧化數(shù)為+6的硫所引起的。 （1）觀看濃硫酸與銅片的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)方程式，其中濃硫酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？【學(xué)程案·視頻】課時(shí)2 濃硫酸與銅絲反應(yīng) （2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與磷、硫黃等發(fā)生反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式。 任務(wù)2：市售的濃硫酸一般含有H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%~98%,密度為1.84 g·mL-1,濃度約為18 mol·L-1。除了具有強(qiáng)氧化性，還具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性等特殊性質(zhì)。 （1）觀看蔗糖(C12H22O11)與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中濃硫酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？【學(xué)程案·視頻】課時(shí)2 蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)脫水碳化 （2）濃硫酸具有吸水性，能否用它干燥H2S、HBr等氣體，為什么，試著寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖新授課
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第2課時(shí) 硫酸
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.能從物質(zhì)類別了解硫酸的酸性，知道工業(yè)制硫酸的原理。 2.掌握濃硫酸的特性及典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能書寫其中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù) 方法與路徑
目標(biāo)一：能從物質(zhì)類別了解硫酸的酸性，知道工業(yè)制硫酸的原理。 任務(wù)1:通常使用的稀硫酸是指溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，其中稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離。硫酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性——可與酸、堿指示劑作用,也可與堿、堿性氧化物、活潑金屬及某些鹽反應(yīng)。寫出相關(guān)離子方程式。 (1)稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (3)稀硫酸與堿反應(yīng)，如NaOH：OH－＋H＋===H2O (4)稀硫酸與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3：＋2H＋===CO2↑＋H2O 任務(wù)2：硫酸是重要的化工原理，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上用接觸法制硫酸，經(jīng)過三個(gè)階段：造氣→接觸氧化→三氧化硫的吸收。具體生產(chǎn)流程：FeS2SO2SO3H2SO4。（1）寫出其中涉及的化學(xué)方程式。 【參考答案】 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ②2SO2＋O22SO3。 ③SO3＋H2O===H2SO4。 （2）用接觸法制得的濃硫酸，怎樣稀釋成稀硫酸 【參考答案】由于濃硫酸的密度大(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84 g·cm-3)，易溶于水，且溶于水時(shí)放出大量的熱。故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以防液體飛濺。 任務(wù)1由學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)物質(zhì)類別的通性，寫出硫酸酸的通性的相關(guān)方程式。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師講評(píng)。 任務(wù)2由學(xué)生根據(jù)接觸法制硫酸的裝置和流程，思考并完成問題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師講評(píng)。
目標(biāo)二：掌握硫酸的性質(zhì)及典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能書寫其中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 任務(wù)1：濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，特別是當(dāng)加熱時(shí)，它的氧化性就更強(qiáng)。濃硫酸的氧化作用是由分子里氧化數(shù)為+6的硫所引起的。 （1）觀看濃硫酸與銅片的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相關(guān)方程式，其中濃硫酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？【學(xué)程案·視頻】課時(shí)2 濃硫酸與銅絲反應(yīng) 【參考答案】銅片溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅。 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性。 （2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與磷、硫黃等發(fā)生反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式。 【參考答案】2P+5H2SO4(濃)=5SO2↑＋2H2O+2H3PO4 S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 任務(wù)2：市售的濃硫酸一般含有H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%~98%,密度為1.84 g·mL-1,濃度約為18 mol·L-1。除了具有強(qiáng)氧化性，還具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性等特殊性質(zhì)。 （1）觀看蔗糖(C12H22O11)與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中濃硫酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？【學(xué)程案·視頻】課時(shí)2 蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)脫水碳化 【參考答案】碳化變黑、燒杯發(fā)熱，有刺激性氣味的氣體生成，水蒸氣、SO2、CO2氣體從炭糊中放出，致使炭蓬松成了“面包”。 C12H22O1112C+11H2O C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 濃硫酸主要表現(xiàn)出脫水性、強(qiáng)氧化性。 【知識(shí)小結(jié)】 吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（2:1）脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氧元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑
（2）濃硫酸具有吸水性，能否用它干燥H2S、HBr等氣體，為什么，試著寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？ 【參考答案】不能，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，H2S、HBr具有還原性，它們能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2HBr＋H2SO4(濃)===Br2＋SO2↑＋2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 【知識(shí)小結(jié)】濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如HBr、HI、H2S。 圍繞目標(biāo)二： 任務(wù)1由學(xué)生認(rèn)真閱讀教材內(nèi)容，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)視頻內(nèi)容，完成問題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師講評(píng)。 教師補(bǔ)充介紹氧化性酸的知識(shí) 任務(wù)2由學(xué)生認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)視頻內(nèi)容，結(jié)合濃硫酸的強(qiáng)氧化性，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，并完成問題。完成后利用平臺(tái)拍照上傳提交展示，教師講評(píng)。 教師講解吸水性和脫水性的區(qū)別及濃硫酸做干燥劑時(shí)注意事項(xiàng)。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖 讓學(xué)生獨(dú)立自主的繪制本課時(shí)的思維導(dǎo)圖之后教師再展示思維導(dǎo)圖給學(xué)生做對(duì)比，根據(jù)課堂時(shí)間情況可在課堂完成或課后完成上交老師批閱。

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