資源簡介

新授課
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1課時 硫和二氧化硫
【學習目標】
1.認識硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。 2.認識二氧化硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。
【學習活動】
學習任務 方法與路徑
目標一：認識硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。 任務1：（1）閱讀教材p2前三段內容并回顧元素周期律相關知識，畫出硫原子的原子結構示意圖，說出硫元素在元素周期表中的具體位置？分析硫原子得失電子的難易程度,比較硫元素與氧元素得失電子的能力強弱。 【參考答案】　 第三周期第ⅥA族 硫原子的最外層有6個電子,在化學反應中容易得到2個電子,在化合物中顯-2價;與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一個電子層,得電子的能力相對較弱,而失電子的能力相對較強。 （2）試管內壁上粘附硫單質能否用蒸餾水或酒精洗滌干凈 【參考答案】不能。硫是一種黃色,質脆,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2的固體。 任務2：硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質、非金屬單質、化合物等發生反應。結合下列情境內容，完成下列問題。 （1）研細的鐵粉和硫粉放在石棉網上，用灼熱的玻璃棒引燃，描述實驗現象并寫出相關反應的化學方程式，在該反應中S表現什么性質。變價金屬Fe、Cu與硫反應時有什么特點 【學程案·視頻】課時1 硫單質與鐵的反應 【參考答案】混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒，混合物繼續保持紅熱，最終生成黑色固體，硫與鐵反應放熱，反應生成黑色的FeS：Fe+SFeS，S表現出還原性。 硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時多生成低價態金屬硫化物，如：S+2CuCu2S。 （2）觀看硫單質與氧氣的反應的視頻，描述實驗現象并寫出該反應的化學方程式，在該反應中S表現什么性質。【學程案·視頻】課時1 硫單質與氧氣的反應 【參考答案】熔化后的硫粉在純氧中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成一種帶有刺激性氣味的氣體，并放出大量的熱：S+O2 SO2，S表現出還原性。 （3）硫和氫氣在加熱的條件下能發生反應，生成有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體通入到硫酸銅溶液中會出現黑色沉淀。寫出相關方程式。 【參考答案】S+H2H2S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 （4）若試管內壁附著有單質硫時，可加入NaOH溶液加熱，然后洗滌，即可除去，試用氧化還原反應知識分析所涉及化學反應并寫出相關反應的化學方程式，在該反應中S表現什么性質。 【參考答案】單質硫的化合價為0價，既可升高也可降低，當與NaOH溶液反應時，硫發生歧化反應生成易溶于水的Na2S和Na2SO3，化學方程式為 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。S表現出氧化性和還原性。 圍繞目標一： 任務1由學生認真閱讀教材P2內容，獨立思考并完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評。教師講授硫單質的物理性質。 任務2由學生結合情境內容及實驗視頻，思考分析完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評。
目標二：認識二氧化硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。 任務1：（1）觀看二氧化硫溶于水的實驗視頻，記錄實驗現象。寫出其中涉及的化學反應方程式，二氧化硫表現出什么性質。推測SO2通入到NaOH溶液中可能發生的反應。【學程案·視頻】課時1 二氧化硫溶于水 【參考答案】SO2溶于水中，水溶液呈酸性，SO2＋H2O H2SO3 SO2表現出了酸性氧化物的性質。 SO2（少量）+2NaOHNa2SO3+H2O， SO2（過量）+NaOHNaHSO3 【知識拓展】在相同條件下，能同時向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。可逆反應的化學方程式用“”代替“===”。 （2）觀看二氧化硫通入到品紅溶液的實驗視頻，記錄實驗現象，體現了二氧化硫的什么性質。【學程案·視頻】課時1 二氧化硫的漂白作用 【參考答案】SO2通入到品紅溶液后，使品紅溶液褪色，SO2表現出了漂白性。加熱后溶液又恢復原來顏色，由無色變為紅色。這說明品紅與SO2反應的產物不穩定，受熱易分解。 任務2：（1）觀看Na2SO3溶液與Na2S溶液的反應實驗視頻，根據化合價的規律分析并寫出涉及反應的離子方程式。并推測出SO2與H2S反應化學方程式，二氧化硫表現出哪些性質。【學程案·視頻】課時1 Na2SO3溶液與Na2S溶液的反應 【參考答案】6H+++2S2-=3S↓+3H2O SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2表現出氧化性（→）。 （2）觀看SO2水溶液與氯水的反應實驗視頻，寫出涉及化學（離子）方程式，其中二氧化硫表現出哪些性質。【學程案·視頻】課時1 SO2水溶液與氯水的反應 【參考答案】SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Ba2++=BaSO4↓ SO2表現出還原性（→）。 （3）SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色,表現的是SO2的漂白性嗎 【參考答案】不是，表現還原性。 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 5 SO2 + 2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 圍繞目標二： 任務1由學生根據情境內容及實驗視頻，記錄現象并思考完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評并講解SO2的物理性質及可逆反應的特征。 任務2由學生觀看實驗視頻，完成問題。完成后利用平臺拍照上傳提交展示，教師講評。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖 讓學生獨立自主的繪制本課時的思維導圖之后教師再展示思維導圖給學生做對比，根據課堂時間情況可在課堂完成或課后完成上交老師批閱。新授課
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第1課時 硫和二氧化硫
【學習目標】
1.認識硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。 2.認識二氧化硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。
【學習活動】
學習任務 學習筆記
目標一：認識硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。 任務1：（1）閱讀教材p2前三段內容并回顧元素周期律相關知識，畫出硫原子的原子結構示意圖，說出硫元素在元素周期表中的具體位置？分析硫原子得失電子的難易程度,比較硫元素與氧元素得失電子的能力強弱。 （2）試管內壁上粘附硫單質能否用蒸餾水或酒精洗滌干凈 任務2：硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質、非金屬單質、化合物等發生反應。結合下列情境內容，完成下列問題。 （1）研細的鐵粉和硫粉放在石棉網上，用灼熱的玻璃棒引燃，描述實驗現象并寫出相關反應的化學方程式，在該反應中S表現什么性質。變價金屬Fe、Cu與硫反應時有什么特點 【學程案·視頻】課時1 硫單質與鐵的反應 （2）觀看硫單質與氧氣的反應的視頻，描述實驗現象并寫出該反應的化學方程式，在該反應中S表現什么性質。【學程案·視頻】課時1 硫單質與氧氣的反應 （3）硫和氫氣在加熱的條件下能發生反應，生成有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體通入到硫酸銅溶液中會出現黑色沉淀。寫出相關方程式。 （4）若試管內壁附著有單質硫時，可加入NaOH溶液加熱，然后洗滌，即可除去，試用氧化還原反應知識分析所涉及化學反應并寫出相關反應的化學方程式，在該反應中S表現什么性質。
目標二：認識二氧化硫的氧化性和還原性等性質及典型實驗現象，能書寫其中所發生反應的化學方程式。 任務1：（1）觀看二氧化硫溶于水的實驗視頻，記錄實驗現象。寫出其中涉及的化學反應方程式，二氧化硫表現出什么性質。推測SO2通入到NaOH溶液中可能發生的反應。【學程案·視頻】課時1 二氧化硫溶于水 （2）觀看二氧化硫通入到品紅溶液的實驗視頻，記錄實驗現象，體現了二氧化硫的什么性質。【學程案·視頻】課時1 二氧化硫的漂白作用 任務2：（1）觀看Na2SO3溶液與Na2S溶液的反應實驗視頻，根據化合價的規律分析并寫出涉及反應的離子方程式。并推測出SO2與H2S反應化學方程式，二氧化硫表現出哪些性質。【學程案·視頻】課時1 Na2SO3溶液與Na2S溶液的反應 （2）觀看SO2水溶液與氯水的反應實驗視頻，寫出涉及化學（離子）方程式，其中二氧化硫表現出哪些性質。【學程案·視頻】課時1 SO2水溶液與氯水的反應 （3）SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色,表現的是SO2的漂白性嗎
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖

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