資源簡介

復習課
第四章 物質結構 元素周期律
章末復習
【學習目標】
1.掌握原子結構及核外電子排布規(guī)律。 2.掌握元素周期表的結構及元素周期律，理解元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。 3.理解物質的構成方式，并能從化學鍵的角度認識化學反應的實質。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握原子結構及核外電子排布規(guī)律 任務：回顧原子的構成和核外電子排布規(guī)律，完成針對訓練。 針對訓練1：1．用X表示原子： （1）中性原子的中子數N＝ 。 （2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝ 。 （3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝ 。 （4）12C18O2分子中的中子數N＝ 。 （5）R2－原子核內有x個中子，其質量數為a，則b g R2－所含電子的物質的量為 。 針對訓練2：有A、B、C、D、E五種微粒。已知: ①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同； ②當B微粒得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同； ③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12； ④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性； ⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。 　請回答: （1）寫出這五種微粒的元素符號: A 、B 、C 、D 、E 。 （2）B微粒的結構示意圖為 ，C微粒的結構示意圖為 。 （3）A的單質與EB溶液反應的離子方程式為 。 針對訓練3：若元素X和Y的核電荷數都小于18，最外層電子數分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個和m個電子。 （1）對于元素X，n 8，（n+2）個電子所在電子層為 層，n+2= ，n= 。 （2）對于元素Y，則有0<（m-5） 8；次外層分別有m個電子，則m= ；m個電子所在電子層為 層。 （3）據此推斷元素X和Y，其元素名稱為:X ，Y 。
目標二：掌握元素周期表的結構及元素周期律，理解元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 任務：回顧元素周期表結構特點及元素周期律含義，完成針對訓練。 針對訓練1：依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則離子半徑：M＋>R2－ 針對訓練2：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是（　　） A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等 變式訓練1：下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（　　） XYZWT
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
目標三：理解物質的構成方式，并能從化學鍵的角度認識化學反應的實質 任務：回顧化學鍵相關知識內容，完成針對訓練。 針對訓練1：下列說法正確的有（　　） ①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用　②任何物質中都存在化學鍵　③氫鍵是極弱的化學鍵　④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力　⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵　⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構　⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導電　⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵　⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化 A．1項 B．2項 C．3項 D．4項 針對訓練2：下面是同學們熟悉的物質：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 （1）這些物質中，只含有共價鍵的是 （填序號，下同）；只含有離子鍵的是 ；既含有共價鍵又含有離子鍵的是 ；不存在化學鍵的是 ；屬于共價化合物的是 ；屬于離子化合物的是 。 （2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的 ，寫出其電離方程式： ；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的 ，寫出其電離方程式： 。 變式訓練1：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。 請回答以下問題： （1）F位于第 周期第 族。 （2）G的離子結構示意圖為 。 （3）用電子式表示D2的形成過程： 。 （4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為 ，含有的化學鍵有 （填寫完整化學鍵類型），屬于 化合物。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2復習課
第四章 物質結構 元素周期律
章末復習
【學習目標】
1.掌握原子結構及核外電子排布規(guī)律。 2.掌握元素周期表的結構及元素周期律，理解元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。 3.理解物質的構成方式，并能從化學鍵的角度認識化學反應的實質。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握原子結構及核外電子排布規(guī)律 任務：回顧原子的構成和核外電子排布規(guī)律，完成針對訓練。 針對訓練1 1．用X表示原子： （1）中性原子的中子數N＝　A－Z　。 （2）AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝　A－x－n　。 （3）AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝　A－x＋n　。 （4）12C18O2分子中的中子數N＝　26　。 （5）R2－原子核內有x個中子，其質量數為a，則b gR2－所含電子的物質的量為　 n(m-x+2)/m mol　。 【解析】根據“質子數＋中子數＝質量數”的關系，（1）N＝A－Z。（2）AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數為x＋n，則N＝A－x－n。（3）AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數為x－n，則N＝A－x＋n。（4）12C18O2分子中的中子數為6＋10＋10＝26。（5）R2－所含電子數為a－x＋2，則b gR2－所含電子的物質的量為b(a-x+2)/a mol。 針對訓練2.有A、B、C、D、E五種微粒。已知: ①當A微粒失去3個電子后，其電子層結構與氖原子相同； ②當B微粒得到1個電子后，其電子層結構與氬原子相同； ③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12； ④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性； ⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質子。 　請回答: （1）寫出這五種微粒的元素符號: A　Al　，B　Cl　，C　Mg2+　，D　S2-　，E　H　。 （2）B微粒的結構示意圖為　　，C微粒的結構示意圖為　　。 （3）A的單質與EB溶液反應的離子方程式為　2Al+6H+2Al3++3H2↑　。 【解析】氖原子核外有10個電子，故A的核外有13個電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個電子，B微粒得到1個電子后核外有18個電子，故B為氯原子；C為Mg2+；D微粒有18個電子，失去2個電子后顯中性，故D為S2-；原子核內只有一個質子的原子為氫原子，即E為H。 針對訓練3.若元素X和Y的核電荷數都小于18，最外層電子數分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個和m個電子。 （1）對于元素X，n　≤　8，（n+2）個電子所在電子層為　L　層，n+2=　8　，n=　6　。 （2）對于元素Y，則有0<（m-5）　≤　8；次外層分別有m個電子，則m=　8　；m個電子所在電子層為　L　層。 （3）據此推斷元素X和Y，其元素名稱為:X　硫　，Y鋁　。 【解析】元素X和Y的核電荷數都小于18，元素X次外層有（n+2）個電子，此層為L層，n+2=8，n=6，元素X為硫；元素Y最外層電子數為（m-5），m大于或等于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。
目標二：掌握元素周期表的結構及元素周期律，理解元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 任務：回顧元素周期表結構特點及元素周期律含義，完成針對訓練。 針對訓練1：依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　B　） A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則離子半徑：M＋>R2－ 【解析】非金屬性：C>B，故酸性：H3BO3Br>I，則HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；電子層結構相同，則M的原子序數－1＝R的原子序數＋2，則原子序數為RZ>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等 【解析】（1）切入點：根據周期表結構推斷X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，并根據已知條件確定W元素。（2）關鍵點：熟練掌握元素周期表中同周期、同主族性質的遞變規(guī)律。 根據題目中所給周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W為第三周期元素，又因為W質子數是最外層電子數的3倍，可推出W是P，根據位置關系，X、Y、Z分別為N、O、Si。A選項中，原子半徑大小關系是：Si>P>N>O，故A錯誤。B選項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：O>N>P>Si，故B正確。C選項中，非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故C正確。D選項中，主族元素的最高正化合價等于主族序數（O、F除外），故D正確。 變式訓練1：　下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（　D　） XYZWT
A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 【解析】W元素的核電荷數為X的2倍，則X為氧元素、W為硫元素，根據元素在周期表中的位置關系可知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關系為：P>S>O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3，A不正確；在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；SiO2晶體為原子晶體，熔化時不需克服分子間作用力，C不正確；砷在元素周期表中位于金屬與非金屬交界線附近，具有半導體的特性，As2O3中砷為－3價，處于中間價，所以具有氧化性和還原性。
目標三：理解物質的構成方式，并能從化學鍵的角度認識化學反應的實質 任務：回顧化學鍵相關知識內容，完成針對訓練。 針對訓練1．下列說法正確的有（　C　） ①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用　②任何物質中都存在化學鍵　③氫鍵是極弱的化學鍵　④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力　⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵　⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構　⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其在熔融狀態(tài)下能否導電　⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵　⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化 A．1項 B．2項 C．3項 D．4項 【解析】②稀有氣體中沒有化學鍵，錯誤；③氫鍵不是化學鍵，錯誤；④陰、陽離子之間存在靜電引力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；⑥BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結構，錯誤；⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4H，錯誤；⑨化學變化中存在舊鍵的斷裂和新鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。 針對訓練2．下面是同學們熟悉的物質：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 （1）這些物質中，只含有共價鍵的是　①②④　（填序號，下同）；只含有離子鍵的是　③　；既含有共價鍵又含有離子鍵的是　⑤⑥⑦⑨⑩　；不存在化學鍵的是　⑧　；屬于共價化合物的是　④　；屬于離子化合物的是　③⑤⑥⑦⑨⑩　。 （2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的　離子鍵和共價鍵　，寫出其電離方程式：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的　離子鍵　，寫出其電離方程式：　NaHSO4===Na＋＋HSO。 【解析】（1）O2、金剛石中只含有共價鍵；H2SO4中只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學鍵。（2）NaHSO4溶于水電離時，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H＋與SO之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只破壞離子鍵。 針對訓練1．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。 請回答以下問題： （1）F位于第　三　周期第 ⅠA　族。 （2）G的離子結構示意圖為　 　。 （3）用電子式表示D2的形成過程： 　―→　。 （4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為　NaOH　， 含有的化學鍵有　離子鍵和極性共價鍵　（填寫完整化學鍵類型），屬于　離子　化合物。 【解析】A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。 （1）Na位于第三周期ⅠA族。 （2）硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。 （3）用電子式表示物質形成過程時，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質或化合物的電子式。 （4）NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。
課堂檢測
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回顧本課所學，畫出思維導圖
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