資源簡介

新授課
第四章 物質結構 元素周期律
第7課時 離子鍵
【學習目標】
1.掌握離子鍵和離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。 2.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握離子鍵和離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物 任務1：從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物質已超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？ （1）畫出Na、Cl的原子結構示意圖，依據20世紀初科學家提出的“8電子穩定結構”模型，分析鈉原子、氯原子？ （2）鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉？Na+和Cl-靠什么作用結合在一塊的？ 任務2：閱讀教材P107的內容，完成下列問題。 概念生成：
目標二：掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程 任務1：用原子結構示意圖表示NaCl的成鍵過程比較復雜，從成鍵的實質情況分析，成鍵過程主要是很原子最外層電子（價電子）有關。即發生化學變化時，原子只是最外層電子數（或價電子數）發生了變化，科學上為了形象地表示化合物的形成引入了電子式。 電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的　　　　　　　的式子。 如：原子：Na 、Mg　　　　　　　、S　　　　　　　、Cl　　　　　　　； 離子：Na+ 、Mg2+　　　　　　　、S2—　　　　　　　、Cl—　　　　　　　 化合物：NaCl　　　　　　　 任務2：用電子式表示離子化合物的形成過程。 AB型——NaCl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； AB2型——MgCl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； A2B型——Na2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第四章 物質結構 元素周期律
第7課時 離子鍵
【學習目標】
1.掌握離子鍵和離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。 2.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握離子鍵和離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物 任務1：從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物質已超過一億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質呢？ （1）畫出Na、Cl的原子結構示意圖，依據20世紀初科學家提出的“8電子穩定結構”模型，分析鈉原子、氯原子？ 【參考答案】 在反應中，鈉原子容易失去一個電子變成鈉離子達到8電子穩定結構，氯原子需要獲得一個電子變成氯離子達到8電子穩定結構。 （2）鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉？Na+和Cl-靠什么作用結合在一塊的？ 【參考答案】 鈉原子失去最外層1個電子轉化為Na+，氯原子得到鈉原子失去的這個電子，轉化為Cl-，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，形成氯化鈉。 任務2：閱讀教材P107的內容，完成下列問題。 概念生成：
目標二：掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程 任務1：用原子結構示意圖表示NaCl的成鍵過程比較復雜，從成鍵的實質情況分析，成鍵過程主要是與原子最外層電子（價電子）有關。即發生化學變化時，原子只是最外層電子數（或價電子數）發生了變化，科學上為了形象地表示化合物的形成引入了電子式。 電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的 最外層電子 的式子。 如：原子：Na 、Mg 、S 、Cl ； 離子：Na+ 、Mg2+ 、S2— 、Cl— 化合物：NaCl 任務2：用電子式表示離子化合物的形成過程。 AB型——NaCl: ； AB2型——MgCl2: ； A2B型——Na2O: 。
課堂檢測
【學習總結】
一、離子鍵及離子化合物 1．氯化鈉的形成過程 2．離子鍵 3．離子化合物 二、電子式 1．定義 2．電子式的書寫 3．用電子式表示離子化合物的形成過程
2

展開更多......

收起↑