資源簡介

新授課
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
【學習目標】
1.了解元素周期表的簡單分區(qū)，認識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
【學習活動】
學習任務(wù)
目標一：了解元素周期表的簡單分區(qū)，認識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 任務(wù)1：結(jié)合元素周期表理清元素金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系。填寫出圖中序號所缺內(nèi)容。 1.元素周期表中金屬性最強的元素是什么？非金屬性最強的元素是什么（放射性元素除外） 2.元素的金屬性和非金屬性是否有嚴格的界限？圖中的分界線附近的元素表現(xiàn)金屬性還是非金屬性？ 任務(wù)2：觀察第三周期元素化合價的變化表，完成下列問題。 1.元素最高正價、最低負價的數(shù)值有何關(guān)系？ 2.元素的化合價、主族序數(shù)、原子最外層電子數(shù)之間有何關(guān)系？ 3.第ⅦA族元素的最高正化合價是否都為+7價？第ⅥA族元素的最高正化合價是否都為+6價？
目標二：能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì) 任務(wù)1：門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。 　　依據(jù)元素周期律和周期表，對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究，為新元素的發(fā)現(xiàn)以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 　　元素周期表中元素硫、氯、硒的位置如圖所示，請根據(jù)元素周期表、元素周期律有關(guān)知識，預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)。 （1）原子半徑:Cl　　　S　　　Se。 （2）非金屬性:Cl　　　S　　　Se。 （3）單質(zhì)的氧化性:Cl2　　　S　　　Se。 （4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl　　　H2S　　　H2Se。 （5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4　　　H2SO4。 （6）SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，試寫出SeO2和SeO3分別與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　。 任務(wù)2：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在元素周期表中的位置和性質(zhì)。 已知某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，回答下列問題: ①寫出該元素在周期表中的位置。 　　　　　　　　　　　　 ②該元素的最高正價和最低負價分別是多少？ 　　　　　　　　　　　　 ③若用X表示該元素，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式及氫化物的化學式。 　　　　　　　　　　　　 ④預(yù)測該元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 　　　　　　　　　　　　 方法小結(jié)： 任務(wù)3：元素周期律對社會生產(chǎn)有指導(dǎo)作用，閱讀教材P105的內(nèi)容，完成下列問題。
【學習總結(jié)】
回顧本課所學，畫出思維導(dǎo)圖
2新授課
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
【學習目標】
1.了解元素周期表的簡單分區(qū)，認識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
【學習活動】
學習任務(wù)
目標一：了解元素周期表的簡單分區(qū)，認識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 任務(wù)1：結(jié)合元素周期表理清元素金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系。填寫出圖中序號所缺內(nèi)容。 【參考答案】　①增強　②增強　③增強　④增強　⑤Al　⑥Si　⑦金屬　⑧非金屬 1.元素周期表中金屬性最強的元素是什么？非金屬性最強的元素是什么（放射性元素除外） 【參考答案】元素周期表中金屬性最強的元素是Cs，非金屬性最強的元素是F。 2.元素的金屬性和非金屬性是否有嚴格的界限？圖中的分界線附近的元素表現(xiàn)金屬性還是非金屬性？ 【參考答案】元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，分界線附近的元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性。 任務(wù)2：觀察第三周期元素化合價的變化表，完成下列問題。 1.元素最高正價、最低負價的數(shù)值有何關(guān)系？ 【參考答案】一般地，對于非金屬元素:最高正價+|最低負價|=8，金屬元素沒有負價。 2.元素的化合價、主族序數(shù)、原子最外層電子數(shù)之間有何關(guān)系？ 【參考答案】主族序數(shù)=最高正價=最外層電子數(shù) 3.第ⅦA族元素的最高正化合價是否都為+7價？第ⅥA族元素的最高正化合價是否都為+6價？ 【參考答案】不是。第二周期第ⅦA族的氟元素和第ⅥA族的氧元素因最外層電子數(shù)多、原子半徑小，原子核對外層電子的吸引能力很強，不易失去電子，故氟元素無正價、氧元素無+6價。
目標二：能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì) 任務(wù)1：門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。 　　依據(jù)元素周期律和周期表，對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究，為新元素的發(fā)現(xiàn)以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 　　元素周期表中元素硫、氯、硒的位置如圖所示，請根據(jù)元素周期表、元素周期律有關(guān)知識，預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)。 （1）原子半徑:Cl　<　S　<　Se。 （2）非金屬性:Cl　>　S　>　Se。 （3）單質(zhì)的氧化性:Cl2　>　S　>　Se。 （4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl　>　H2S　>　H2Se。 （5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4　>　H2SO4。 （6）SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，試寫出SeO2和SeO3分別與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式　2NaOH+SeO2===Na2SeO3+H2O　，　2NaOH+SeO3===Na2SeO4+H2O　。 任務(wù)2：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在元素周期表中的位置和性質(zhì)。 已知某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，回答下列問題: ①寫出該元素在周期表中的位置。 第4周期第ⅥA族 ②該元素的最高正價和最低負價分別是多少？ +6　 -2 ③若用X表示該元素，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式及氫化物的化學式。 H2XO4　H2X ④預(yù)測該元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。 該元素屬于非金屬元素，其單質(zhì)的氧化性比硫弱；常見的化合價有-2價、+4價、+6價，其中-2價及+4價的化合物具有較強的還原性等。 方法小結(jié)： （1）原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系 結(jié)構(gòu)位置 （2）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 結(jié)構(gòu)性質(zhì) （3）位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 任務(wù)3：元素周期律對社會生產(chǎn)有指導(dǎo)作用，閱讀教材P105的內(nèi)容，完成下列問題。 【參考答案】　①半導(dǎo)體　②催化劑　③農(nóng)藥
課堂檢測
【學習總結(jié)】
回顧本課所學，畫出思維導(dǎo)圖
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