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新授課
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.理解原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2.以第三周期為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：理解原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律 任務(wù)1：觀察下面表格中的數(shù)據(jù)，思考并討論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？（按要求用坐標(biāo)圖表示出來） 任務(wù)2：觀察下圖并結(jié)合前面所學(xué)堿金屬和鹵族元素原子半徑變化規(guī)律，判斷同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律？
目標(biāo)二：以第三周期元素為例，認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而是周期性變化的規(guī)律 任務(wù)1：演示實(shí)驗(yàn)（1）——鎂條與冷水和熱水的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并結(jié)合之前所學(xué)鈉與水的反應(yīng)完成下列內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及 化學(xué)方程式鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，向反應(yīng)完后的溶液加酚酞，溶液變紅鈉與冷水反應(yīng)劇烈。化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了 ，加熱至沸騰后， ，溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為 結(jié)論：金屬性Na Mg
任務(wù)2：觀看實(shí)驗(yàn)視頻（【視頻】實(shí)驗(yàn)-氫氧化鋁、氫氧化鎂與酸堿反應(yīng)（金屬Na Mg Al的金屬性）），完成下列內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及 離子方程式①向試管加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3 沉淀為止。將Al(OH)3 沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2 mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩白色沉淀溶解，溶液變澄清。離子方程式為 向另一支試管中滴加2 mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩白色沉淀溶解，溶液變澄清。離子方程式為 ②向試管加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色Mg(OH)2 沉淀為止。 將Mg(OH)2 沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2 mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩白色沉淀溶解，溶液變澄清。離子方程式為 向另一支試管中滴加2 mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩白色沉淀不溶解結(jié)論： 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：.NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3； 金屬性：Na Mg Al
任務(wù)3：元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。結(jié)合下表信息，推測(cè)硅、磷、硫、氯元素非金屬性變化規(guī)律。 非金屬元素SiPSCl最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱H2SiO3 弱酸H3PO4 中強(qiáng)酸H2SO4 強(qiáng)酸HClO4 強(qiáng)酸（酸性比H2SO4強(qiáng)）酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論非金屬性：
小結(jié)： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸
目標(biāo)三：理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì) 任務(wù)：閱讀教材P104，完成下列問題。 （1）元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 （2）元素周期律 ①含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 ②元素的性質(zhì)主要包括 、 、 等。 ③實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.理解原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2.以第三周期為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。
【學(xué)習(xí)活動(dòng)】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：理解原子核外電子排布、元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律 任務(wù)1：觀察下面表格中的數(shù)據(jù)，思考并討論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？（按要求用坐標(biāo)圖表示出來） 【參考答案】（1） 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化（第一周期除外）。 （2） 規(guī)律：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（不包括稀有氣體）。 （3） 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化[每周期：最高正價(jià)：＋1→＋7（O和F無最高正價(jià)），最低負(fù)價(jià)：－4→－1（稀有氣體元素除外）]。 任務(wù)2：觀察下圖并結(jié)合前面所學(xué)堿金屬和鹵族元素原子半徑變化規(guī)律，判斷同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律？ 【參考答案】同主族元素由上向下元素原子的半徑逐漸增大，同周期元素由左向右，元素原子的半徑逐漸減小。H是所有原子中半徑最小的。
目標(biāo)二：以第三周期元素為例，認(rèn)識(shí)同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律 任務(wù)1：演示實(shí)驗(yàn)（1）——鎂條與冷水和熱水的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并結(jié)合之前所學(xué)鈉與水的反應(yīng)完成下列內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及 化學(xué)方程式鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，向反應(yīng)完后的溶液加酚酞，溶液變紅鈉與冷水反應(yīng)劇烈?；瘜W(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有無色氣泡冒出，溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為Mg＋2H2O=H2↑＋Mg(OH)2↓結(jié)論：金屬性Na ＞ Mg
任務(wù)2：觀看實(shí)驗(yàn)視頻（【視頻】實(shí)驗(yàn)-氫氧化鋁、氫氧化鎂與酸堿反應(yīng)（金屬Na Mg Al的金屬性）），完成下列內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及 離子方程式①向試管加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3 沉淀為止。將Al(OH)3 沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2 mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩白色沉淀溶解，溶液變澄清。離子方程式為 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O向另一支試管中滴加2 mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩白色沉淀溶解，溶液變澄清。離子方程式為 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O②向試管加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色Mg(OH)2 沉淀為止。 將Mg(OH)2 沉淀分裝在兩支試管中向一支試管中滴加2 mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩白色沉淀溶解，溶液變澄清。離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O向另一支試管中滴加2 mol/L氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩白色沉淀不溶解結(jié)論： 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：.NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3； 金屬性：Na ＞ Mg ＞ Al
任務(wù)3：元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。結(jié)合下表信息，推測(cè)硅、磷、硫、氯元素非金屬性變化規(guī)律。 非金屬元素SiPSCl最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱H2SiO3 弱酸H3PO4 中強(qiáng)酸H2SO4 強(qiáng)酸HClO4 強(qiáng)酸（酸性比H2SO4強(qiáng)）酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論非金屬性： Si ＜ P ＜ S ＜ Cl
小結(jié)： Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸 減弱 ，非金屬性逐漸 增強(qiáng)
目標(biāo)三：理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì) 任務(wù)：閱讀教材P104，完成下列問題。 （1）元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸 減弱 ，非金屬性逐漸 增強(qiáng) 。 （2）元素周期律 ①含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 ②元素的性質(zhì)主要包括原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性等。 ③實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是 元素原子的核外電子排布 周期性變化的必然結(jié)果。
課堂檢測(cè)
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
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