資源簡介

新授課
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第4課時 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 2.掌握鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 任務(wù)1：元素周期表中有些族的元素有特別的名稱，如第ⅠA族（除氫外）稱為堿金屬元素，第ⅣA族稱為碳族元素，第ⅤA族稱為氮族元素，第ⅥA族稱為氧族元素，第ⅦA族稱為鹵素族元素，零族稱為稀有氣體元素。回顧所學(xué)知識，完成下表堿金屬元素相關(guān)內(nèi)容，并回答相應(yīng)問題。 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 （nm）鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265
問題：（1）在周期表中，從上到下堿金屬元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？ （2）觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，他們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點可以推測出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？ 【參考答案】（1）核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大 （2）隨著原子的核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，但是最外層電子數(shù)都是1個。物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 任務(wù)2：觀看“【視頻】示范實驗-鋰、鈉、鉀和空氣反應(yīng)、【視頻】實驗-鈉、鉀與水、氧氣的反應(yīng)”，完成堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。 （1）鋰、鈉、鉀與氧氣反應(yīng) 堿金屬化學(xué)方程式劇烈程度產(chǎn)物復(fù)雜程度金屬性Li4Li＋O22Li2O 越 來 越 劇 烈 越 來 越 復(fù) 雜 逐 漸 增 強Na4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2Na2O2 K4K＋O2=2K2O 2K＋O2K2O2 K＋O2KO2Rb—Cs—
（2）鈉、鉀與水反應(yīng) 反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)操作在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鈉或鉀，用鑷子夾取并投入水中現(xiàn)象相同點：金屬浮在水面上；金屬熔成閃亮的小球；小球 不停游動 ；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈 紅 色。 不同點：鉀與水的反應(yīng)更劇烈，伴有輕微爆炸聲或著火燃燒化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K > Na；金屬的活潑性：K > Na
實驗小結(jié)：堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系： 從Li→Cs，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸 增多 →原子半徑逐漸 增大 →原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 →元素的原子失電子能力逐漸 增強 →元素的金屬性逐漸 增強 。 方法小結(jié)：一般情況下，元素的金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來判斷。 任務(wù)3：根據(jù)下面的表格信息，堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律是什么？ 【參考答案】從鋰到銫，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的密度增大（鉀反常），熔點和沸點逐漸降低。
目標(biāo)二：掌握鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 任務(wù)1：回顧之前所學(xué)內(nèi)容，完成下表。 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 （nm）氟F9720.071氯Cl17730.099溴Br35740.114碘I53750.133
問題：（1）在周期表中，從上到下鹵族元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？ （2）觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，他們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點可以推測出鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？ 【參考答案】（1）核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大 （2）隨著原子的核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)逐漸增加，但是最外層電子數(shù)都是7個。物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從鹵族原子的結(jié)構(gòu)推測其化學(xué)性質(zhì)具有相似性。 任務(wù)2：閱讀教材p97的內(nèi)容，完成鹵族化學(xué)性質(zhì)的比較。 （1）與氫氣的化合反應(yīng) F2Cl2Br2I2與H2 反應(yīng)條件 暗處 光照 或點燃加熱至一 定溫度不斷加熱化學(xué)方程式H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBrH2+I2 2HI氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl 穩(wěn)定不穩(wěn)定、 易分解結(jié)論F2→I2：與H2化合越來越 難 ，氫化物穩(wěn)定性逐漸 減弱
（2）（【視頻】示范實驗-鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較）觀看實驗視頻，完成下列問題。 實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，溶液呈 橙 色Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl靜置后，溶液呈 淺紫 色Cl2＋2KI===I2＋2KCl靜置后，溶液呈淺紫 色Br2＋2KI===I2＋2KBr結(jié)論Cl2＞Br2＞I2；氧化性逐漸 減弱
實驗小結(jié)：鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系 從F→I，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸 增多 →原子半徑逐漸 增大 →原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 →元素的原子得電子能力逐漸 減弱 →元素的非金屬性逐漸 減弱 。 方法小結(jié)：一般情況下，元素的非金屬性強弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強弱或與氫氣生成氣體氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 任務(wù)3：根據(jù)下面的表格信息，鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律是什么？ 【參考答案】從氟到碘，隨著核電荷數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的顏色加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，密度逐漸增大，熔點和沸點逐漸升高。
課堂檢測
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
2新授課
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第4課時 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 2.掌握鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一：掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 任務(wù)1：元素周期表中有些族的元素有特別的名稱，如第ⅠA族（除氫外）稱為堿金屬元素，第ⅣA族稱為碳族元素，第ⅤA族稱為氮族元素，第ⅥA族稱為氧族元素，第ⅦA族稱為鹵素族元素，零族稱為稀有氣體元素。回顧所學(xué)知識，完成下表堿金屬元素相關(guān)內(nèi)容，并回答相應(yīng)問題。 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 （nm）鋰 0.152鈉 0.186鉀 0.227銣 0.248銫 0.265
問題：（1）在周期表中，從上到下堿金屬元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？ （2）觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，他們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點可以推測出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？ 任務(wù)2：觀看“【視頻】示范實驗-鋰、鈉、鉀和空氣反應(yīng)、【視頻】實驗-鈉、鉀與水、氧氣的反應(yīng)”，完成堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較。 （1）鋰、鈉、鉀與氧氣反應(yīng) 堿金屬化學(xué)方程式劇烈程度產(chǎn)物復(fù)雜程度金屬性Li Na ； K ； K＋O2=KO2Rb—Cs—
（2）鈉、鉀與水反應(yīng) 反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鉀與水的反應(yīng)操作在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鈉或鉀，用鑷子夾取并投入水中現(xiàn)象相同點：金屬浮在水面上；金屬熔成閃亮的小球；小球 ；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈 色 不同點：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲或著火燃燒化學(xué)方程式 結(jié)論與水反應(yīng)劇烈程度：K Na；金屬的活潑性：K Na
實驗小結(jié)：堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系： 從Li→Cs，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸 →原子半徑逐漸 →原子核對最外層電子的引力逐漸 →元素的原子失電子能力逐漸 →元素的金屬性逐漸 。 方法小結(jié)： 任務(wù)3：根據(jù)下面的表格信息，堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律是什么？
目標(biāo)二：掌握鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 任務(wù)1：回顧之前所學(xué)內(nèi)容，完成下表。 元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 （nm）氟 0.071氯 0.099溴 0.114碘 0.133
問題：（1）在周期表中，從上到下鹵族元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？ （2）觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，他們的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點可以推測出鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？ 任務(wù)2：閱讀教材p97的內(nèi)容，完成鹵族化學(xué)性質(zhì)的比較。 （1）與氫氣的化合反應(yīng) F2Cl2Br2I2與H2 反應(yīng)條件 或點燃加熱至一 定溫度不斷加熱化學(xué)方程式 氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl 穩(wěn)定不穩(wěn)定、 易分解結(jié)論F2→I2：與H2化合越來越 ，氫化物穩(wěn)定性逐漸
（2）（【視頻】示范實驗-鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較）觀看實驗視頻，完成下列問題。 實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，溶液呈 色Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl靜置后，溶液呈 色 靜置后，溶液呈 色 結(jié)論 ；氧化性逐漸
實驗小結(jié)：鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系 從F→I，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸 →原子半徑逐漸 →原子核對最外層電子的引力逐漸 →元素的原子得電子能力逐漸 →元素的非金屬性逐漸 。 方法小結(jié)： 任務(wù)3：根據(jù)下面的表格信息，鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律是什么？
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué)，畫出思維導(dǎo)圖
2

展開更多......

收起↑