資源簡介

新授課
第三章 鐵 金屬材料
物質的量在化學方程式計算中的應用
【學習目標】
1．了解新型合金的類型和用途；知道稀土元素及用途。2．能運用物質的量及相關物理量根據化學方程式進行簡單計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：了解熟悉新型合金的類型和用途、認識稀土元素及用途任務：閱讀教材p77-78，內容，結合情境素材完成下列思考。 （1）如何解決H2的安全儲存和運輸問題？（2）新型合金——儲氫合金具有哪些特點？（3）可用于制作我國“蛟龍”號載人潛水器最關鍵的部件——供人活動的耐壓球的新型合金是那種？【視頻】蛟龍號 7000米級下潛.mp4】（4）可用于制作噴氣式飛機的發動機葉片的新型合金是？（5）有人在比爾蓋茨辦公室中發現除了有海量的藏書之外，居然還發現有一面墻安裝著整個元素周期表。這表可不是我們常見的掛圖，這可是貨真價實的元素實物，簡直是實物版的元素周期表。比爾·蓋茨的實物版元素周期表墻閱讀p78“科學·技術·社會”內容，想想稀土元素有哪些？它們可應用在哪些領域？
目標二：能運用物質的量及相關物理量根據化學方程式進行簡單計算任務1：閱讀教材p78-79內容，以氫氣和氧氣的反應為例，從物質的量的角度認識化學方程式的意義。任務2：（1）學會應用物質的量進行化學方程式的計算下列問題。8.1 g鋁與100 mL某濃度氫氧化鈉溶液恰好完全反應。試求：①氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；②生成的H2的體積（標準狀況）。變式訓練：將20 g含雜質25%的大理石(雜質與鹽酸不反應)投入150 mL鹽酸中恰好完全反應，計算：（寫出計算過程）①反應生成的CO2的體積(標準狀況)為________L。②原鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。（2）根據解題的過程，歸納總結物質的量在化學方程式計算中的應用解題大致步驟。第一步寫出題目中涉及的反應方程式第二步第三步
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第三章 鐵 金屬材料
物質的量在化學方程式計算中的應用
【學習目標】
1．了解新型合金的類型和用途；知道稀土元素及用途。2．能運用物質的量及相關物理量根據化學方程式進行簡單計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：了解熟悉新型合金的類型和用途、認識稀土元素及用途任務：閱讀教材p77-78，內容，結合情境素材完成下列思考。 （1）如何解決H2的安全儲存和運輸問題？【答案】儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料。具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。（2）新型合金—儲氫合金具有哪些特點？【答案】儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。（3）可用于制作我國“蛟龍”號載人潛水器最關鍵的部件——供人活動的耐壓球的新型合金是那種？【視頻--蛟龍號 7000米級下潛.mp4】【答案】鈦合金可以用于制造耐壓球。（4）可用于制作噴氣式飛機的發動機葉片的新型合金是？【答案】噴氣式飛機的發動機葉片是由鎳、鐵、碳、鈷組成的鎳鈷合金制造的，它能承受1100℃的高溫。（5）有人在比爾蓋茨辦公室中發現除了有海量的藏書之外，居然還發現有一面墻安裝著整個元素周期表。這表可不是我們常見的掛圖，這可是貨真價實的元素實物，簡直是實物版的元素周期表。比爾·蓋茨的實物版元素周期表墻閱讀p78“科學·技術·社會”內容，想想稀土元素有哪些？它們可應用在哪些領域？【答案】元素周期表中原子序數從57~71（從鑭至镥，稱為鑭系元素）的15種元素以及鈧和釔，共17種元素被稱為稀土元素。稀土金屬在科技、生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。廣泛應用在冶金、石油化工、材料工業（電子材料、熒光材料、納米材料、永磁材料、超導材料、染色材料、引火合金、催化劑等）、醫藥及農業等領域。
目標二：能運用物質的量及相關物理量根據化學方程式進行簡單計算任務1：閱讀教材p78-79內容，以氫氣和氧氣的反應為例，從物質的量的角度認識化學方程式的意義。【答案】化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比（從宏觀質量關系引入）（從微觀微粒數目引入）任務2：（1）學會應用物質的量進行化學方程式的計算下列問題。8.1 g鋁與100 mL某濃度氫氧化鈉溶液恰好完全反應。試求：①氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；②生成的H2的體積（標準狀況）。解：參加反應的鋁的物質的量為：n(Al)=8.1 g ÷ 27 g/mol=0.3 mol①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 2 0.3mol n(NaOH)= → n(NaOH)=0.3mol c(NaOH)==3mol/L②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3×22.4L 0.3mol V(H2) = → V(H2)=10.08L答：氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為3 mol/L生成的H2的體積在標準狀況下為10.08 L變式訓練：將20 g含雜質25%的大理石(雜質與鹽酸不反應)投入150 mL鹽酸中恰好完全反應，計算：（寫出計算過程）①反應生成的CO2的體積(標準狀況)為 3.36 L。②原鹽酸中HCl的物質的量濃度為 2 mol·L－1。解：參加反應的碳酸鈣的物質的量為：n(CaCO3)＝＝0.15 mol，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1 mol 2 mol 22.4 L0.15 mol n(HCl) V(CO2)＝ → V(CO2)＝3.36 L＝ → n(HCl)＝0.3 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1（2）根據解題的過程，歸納總結物質的量在化學方程式計算中的應用解題大致步驟。第一步寫出題目中涉及的反應方程式第二步根據方程式各物質之間的化學計量數之比和已知信息（物質的量或體積或氣體摩爾體積或質量等），列出求解未知量的方程式第三步解出方程式，得到答案
課堂檢測
【學習總結】
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