資源簡介

復習課
第一章 物質及其變化
第10課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握物質分類方法及物質間轉化關系。 2.掌握離子反應實質及應用，并能正確書寫離子方程式。 3.掌握氧化還原反應實質和規律及應用。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握物質分類方法及物質間轉化關系。 任務1：回顧物質的分類及轉化內容，完成下列問題。 1.常見的物質分類方法有：樹狀分類法、交叉分類法。 2.分類的意義：預測物質的性質及可能發生的變化。 3.分散系：一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物。 （1）分類依據：分散質粒子直徑大小。小于1nm的是溶液；大于100nm的是乳濁液或懸濁液；1~100nm的是膠體_。 （2）膠體的檢驗：_丁達爾效應_。 針對訓練1：在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇①﹣⑤中適當的物質，使有連線的兩種物質能發生反應。 （1）請推斷出它們的化學式分別為：①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO （2）寫出下列序號之間反應的化學方程式： ②和④：H2SO4+CaO=CaSO4+H2O； ②和⑤：Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4。 針對訓練2：常溫下，某反應M+酸—→N+鹽，其中M、N的物質類別不可能的是（D） A.單質、單質 B.鹽、酸 C.堿、氧化物 D.氧化物、酸
目標二：掌握離子反應實質及應用，并能正確書寫離子方程式。 任務：回顧電解質及離子反應相關知識內容，完成下列問題。 1.概念辨析： （1）電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。 （2）電離：電解質溶于水或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程。 （3）離子反應：有離子參加的反應。 2.離子反應發生條件： （1）在水溶液中進行復分解反應的條件a.生成難溶物質；b.生成難電離的物質；c.生成氣體。 （2）離子方程式書寫步驟：寫→拆→刪→查。 （3）離子方程式的意義：離子方程式可表示同一類型的離子反應_。 針對訓練1：現有以下物質：①NaCl晶體、②液態HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體。 (1)以上物質中能導電的是④⑥。 (2)以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧⑨，屬于非電解質的是⑤⑦ 。 (3)以上物質中，溶于水且溶液能導電的物質是 ①②④⑦⑧⑨ 。 【解析】物質導電的原因可能是含有自由移動的離子或自由移動的電子；電解質、非電解質都是化合物，前者在水溶液里或熔融狀態下能導電，后者在兩種條件下均不能電離。 知識小結：判斷電解質需要滿足三個條件： 1.化合物 2.溶于水或熔融狀態下導電。 3.導電的離子由化合物本身產生。 針對訓練2：下列離子方程式正確的是（　A　） A．大理石溶于鹽酸的反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH－===H2O 【解析】A項中CaCO3為不溶物，應寫化學式，而鹽酸完全電離，應拆成離子，A項正確；B項中電荷不守恒，正確的離子方程式應為Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋；C項Fe與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，選項中離子方程式與事實不相符，正確的離子方程式應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；D項中Mg(OH)2為難溶物，應寫化學式，故B、C、D項錯誤。 知識小結：1.看離子反應是否符合客觀事實。 2.看化學式拆寫是否正確。 3.看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等。 4.看是否漏掉部分離子反應。 針對訓練3：下列各組離子一定能大量共存的是（　D　） A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO[ C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 【解析】A項中Ba2＋分別與SO、CO反應產生沉淀；B項中H＋與CO反應產生氣體；C項中Cu2＋分別與OH－、CO反應產生沉淀；D項中各離子間不發生反應，可大量共存。 針對訓練4：A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。現進行如下實驗操作。 ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。 ②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為： （1）A．BaCl2，B．AgNO3，C．CuSO4，D．Na2CO3。 （2）寫出實驗操作中涉及到的相關離子方程式： Ag＋+Cl－=AgCl↓，CO+2H＋=CO2↑＋H2O 【解析】有關離子的推斷問題是離子反應較高層次的題目。答好此類題目的關鍵是熟練掌握好典型離子的性質。 首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SO、CO組合；Ag＋只能與NO組合；Cu2＋不能與CO組合。由①可知C為銅鹽。由②可知B鹽為AgNO3，D鹽含CO，而CO與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能大量共存，故D只可能為Na2CO3。剩余陽離子為Ba2＋，故A含之；剩余陰離子為SO、Cl－，而Ba2＋與SO不能大量共存，故A只可能是BaCl2，C為CuSO4。 知識小結：1．看離子間能否生成難溶物、微溶物。 2．看離子間能否反應生成氣體。 3．看離子間能否反應生成難電離的物質（如：水）。 4．看離子間能否發生氧化還原反應等。 5．注意題目中附加的限定性條件 （1）無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋（藍色）、Fe3＋（棕黃色）、Fe2＋（淺綠色）、MnO4－（紫色）等。 （2）在強酸性溶液中，與H＋起反應的離子不能大量共存。 （3）在強堿性溶液中，與OH－起反應的離子不能大量共存。
目標三：掌握氧化還原反應實質和規律及應用 任務：回顧氧化還原反應相關知識內容，完成下列問題。 1.氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。 2.實質：電子的轉移（電子得失或偏移）。 3.基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系 還原劑發生氧化反應，被氧化成氧化產物 氧化劑發生還原反應，被還原成還原產物 4.氧化還原反應中各物質的性質及變化情況： 【參考答案】 5.氧化還原反應的基本規律 （1）守恒規律 還原劑失電子總數=（填“>”“<”或“=”，下同）氧化劑得電子總數; 化合價降低的總數=化合價升高的總數。 （2）先后規律 ①同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。 ②同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。 （3）價態規律 ①高低規律 元素最高價態:只有氧化性。 元素中間價態:既有氧化性又有還原性。 元素最低價態:只有還原性。 ②歸中規律 同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，元素的化合價“只向中間靠攏不出現交叉” ③歧化規律 歧化反應是指某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低的價態轉化，即“中間價高價+低價”。 針對訓練1：反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6個電子發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的分子個數比為(　C　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 【解析】在反應中每3個NO2分子參與反應，其中2個NO2分子被氧化，1個NO2分子被還原，不論有多少電子發生轉移，被氧化與被還原的NO2的分子個數比均為2∶1。故選C。 針對訓練2：R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質R不反應；XSO4＋Z===X＋ZSO4；Y＋ZSO4===YSO4＋Z。四種單質的還原性強弱順序正確的是(　C　) A．R＞X＞Z＞Y B．X＞R＞Y＞Z C．Y＞Z＞X＞R D．Z＞X＞R＞Y 【解析】因XSO4與單質R不反應，故R單質的還原性比X弱。根據XSO4＋Z===X＋ZSO4和Y＋ZSO4===YSO4＋Z，可判斷出還原性：Z＞X、Y＞Z。綜合得出還原性強弱順序為Y＞Z＞X＞R。 針對訓練3：已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[ （1）被氧化的元素是Cu，被還原的元素是N，發生氧化反應的物質是Cu，發生還原反應的物質是HNO3。 （2）用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目。 （3）用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目。 【解析】由化學方程式可知：銅元素化合價升高，從0價變為＋2價，被氧化；氮元素化合價降低，從＋5價變為＋2價，被還原；故Cu發生氧化反應，HNO3發生還原反應。 針對訓練4：某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。 (已知:KSCN溶液遇Fe3+會使溶液變血紅色） （1）該反應的氧化劑是Fe2(SO4)3。發生氧化反應的過程是SnCl2→SnCl4。 （2）寫出并配平該反應的化學方程式Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4。 該反應中還原劑與氧化劑消耗的個數之比為1:1。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2復習課
第一章 物質及其變化
第10課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握物質分類方法及物質間轉化關系。 2.掌握離子反應實質及應用，并能正確書寫離子方程式。 3.掌握氧化還原反應實質和規律及應用。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握物質分類方法及物質間轉化關系。 任務1：回顧物質的分類及轉化內容，完成下列問題。 1.常見的物質分類方法有： 、 。 2.分類的意義： 。 3.分散系： 。 （1）分類依據： 。 （2）膠體的檢驗： 。 針對訓練1：在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇①﹣⑤中適當的物質，使有連線的兩種物質能發生反應。 （1）請推斷出它們的化學式分別為：① ；② ；③ ；④ （2）寫出下列序號之間反應的化學方程式： ②和④： ； ②和⑤： 。 針對訓練2：常溫下，某反應M+酸—→N+鹽，其中M、N的物質類別不可能的是（ ） A.單質、單質 B.鹽、酸 C.堿、氧化物 D.氧化物、酸
目標二：掌握離子反應實質及應用，并能正確書寫離子方程式。 任務：回顧電解質及離子反應相關知識內容，完成下列問題。 1.概念辨析： （1）電解質： 。 （2）電離： 。 （3）離子反應： 。 2.離子反應發生條件： （1）在水溶液中進行復分解反應的條件 。 （2）離子方程式書寫步驟： → → → 。 （3）離子方程式的意義： 。 針對訓練1：現有以下物質：①NaCl晶體、②液態HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體。 （1）以上物質中能導電的是 。 （2）以上物質中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。 （3）以上物質中，溶于水且溶液能導電的物質是 。 知識小結：判斷電解質需要滿足三個條件： 1.化合物 2.溶于水或熔融狀態下導電。 3.導電的離子由化合物本身產生。 針對訓練2．下列離子方程式正確的是（　　） A．大理石溶于鹽酸的反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H＋＋OH－===H2O 知識小結： 針對訓練3：下列各組離子一定能大量共存的是（　　） A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO 針對訓練4：A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一種。現進行如下實驗操作。 ①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。 ②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為： （1）A． ，B． ，C． ，D． 。 （2）寫出實驗操作中涉及到的相關離子方程式： 。 知識小結：
目標三：掌握氧化還原反應實質和規律及應用 任務：回顧氧化還原反應相關知識內容，完成下列問題。 1.氧化還原反應： 。 2.實質： 。 3.基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念之間的關系 4.氧化還原反應中各物質的性質及變化情況： 5.氧化還原反應的基本規律 （1）守恒規律 還原劑失電子總數 （填“>”“<”或“=”，下同）氧化劑得電子總數; 化合價降低的總數 化合價升高的總數。 （2）先后規律 ①同一氧化劑與多種還原劑混合， 的先被氧化。 ②同一還原劑與多種氧化劑混合， 的先被還原。 （3）價態規律 ①高低規律 元素最高價態:只有 性。 元素中間價態:既有 性又有 性。 元素最低價態:只有 性。 ②歸中規律 同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，元素的化合價“只向 不出現 ” ③歧化規律 歧化反應是指某元素的中間價態在適宜條件下同時向 和 的價態轉化，即“中間價 + ”。 針對訓練1：反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6個電子發生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的分子個數比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 針對訓練2：R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質R不反應；XSO4＋Z===X＋ZSO4；Y＋ZSO4===YSO4＋Z。四種單質的還原性強弱順序正確的是(　　) A．R＞X＞Z＞Y B．X＞R＞Y＞Z C．Y＞Z＞X＞R D．Z＞X＞R＞Y 針對訓練3：已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ，發生氧化反應的物質是 ，發生還原反應的物質是 。 （2）用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目。 （3）用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目。 針對訓練4：某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。 (已知:KSCN溶液遇Fe3+會使溶液變血紅色） （1）該反應的氧化劑是 。發生氧化反應的過程是 → 。 （2）寫出并配平該反應的化學方程式 。 該反應中還原劑與氧化劑消耗的個數之比為 。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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