資源簡介

復習課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
章末復習
【學習目標】
1.掌握鈉及其化合物的性質及轉化關系 2.掌握氯及其化合物的性質和氯氣的實驗室制法 3.掌握物質的量的相關計算
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握鈉及其化合物的性質及轉化關系 任務：根據鈉及其化合物的的轉化關系，寫出相關方程式。 【知識小結】 針對訓練1：標準狀況下，將5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體，得到4.48 L氣體，則這4.48 L氣體的質量為(　　) A．8.8 g　 B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 針對訓練2：將一定量的CO2通入某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入HCl的物質的量n(HCl)與生成CO2的物質的量n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．通入的CO2氣體在標準狀況下的體積可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中的溶質有Na2CO3和NaHCO3 D．A溶液中的溶質一定只有Na2CO3 針對訓練3：過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象，進行了如下實驗。 (1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品溶解，加入 溶液，充分振蕩后若有白色沉淀生成，證明Na2O2已變質。 (2)該實驗小組為了測定已變質的過氧化鈉中Na2O2的質量分數，稱取a g樣品，并設計了如圖所示的裝置。 ①裝置A中儀器a的名稱是 ，裝置B的作用是 。 ②將儀器連接好以后，必須進行的操作是 。 ③寫出裝置C中發生反應的化學方程式： 。 ④實驗結束后，在讀取生成氣體的體積時，你認為合理的是 (填序號)。 a．直接讀取體積，不需冷卻到室溫 b．調整量筒使E、F內液面高度相同 c．視線與凹液面的最低處相平 ⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氣體的體積為V mL，則該樣品中過氧化鈉的質量分數為 。
目標二：掌握氯及其化合物的性質和氯氣的實驗室制法 任務：根據氯及其化合物的轉化關系，寫出相關方程式。 【知識小結】 針對訓練1：利用如圖所示裝置可以檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是(　　) A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣 B．該實驗必須在通風櫥中進行 C．裝置C中發生的反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．裝置B中的現象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色 針對訓練2：用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)實驗室保存飽和氯水的方法是 。 (2)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的微粒的化學式 。 (3)產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： ①是由于 ； ②是由于 。 簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者② 。
目標三：掌握物質的量的相關計算 任務：下圖表示出物質的量(n)與微粒個數(N)、物質的質量(m)、標準狀況下氣體體積(V)、物質的量濃度cB之間的關系。根據它們間的轉換關系完成下列問題。 針對訓練1：設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol/L Na2SO4溶液含有2NA個Na＋ B．1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA C．標準狀況下，用H2O2制備11.2 L氧氣共轉移2NA個電子 D．N2和CO所含分子數均為NA 針對訓練2：在標準狀況下，將V L氣體(摩爾質量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 針對訓練3：(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是 。 ①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) (2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。 ①該氣體的物質的量為_______mol。 ②該氣體所含原子總數為________個。 ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。 針對訓練4：回答下列問題： (1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是 ；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是 ，同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是 ，若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是 ； (2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，從中取出體積的該溶液再稀釋到100 mL，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為 。 (3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO物質的量濃度之比為 。
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2復習課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第10課時 章末復習
【學習目標】
1.掌握鈉及其化合物的性質及轉化關系。 2.掌握氯及其化合物的性質和氯氣的實驗室制法。 3.掌握物質的量的相關計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握鈉及其化合物的性質及轉化關系 任務：根據鈉及其化合物的的轉化關系，寫出相關方程式。 ①2Na＋O2Na2O2 ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③2NaOH +CO2====Na2CO3+H2O ④Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH ⑤Na2CO3 +CO2+ H2O====2NaHCO3 ⑥2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O ⑦4Na+O2==== 2Na2O ⑧Na2O+CO2====Na2CO3 ⑨Na2O+H2O====2NaOH ⑩2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 【知識小結】 針對訓練1：標準狀況下，將5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體，得到4.48 L氣體，則這4.48 L氣體的質量為(　C　) A．8.8 g　 B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 【解析】　反應前后氣體的物質的量分別為n(前)＝＝0.25 mol，n(后)＝＝0.20 mol，Δn＝n(前)－n(后)＝0.05 mol，根據反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，應用差值法可得n(O2)＝0.05 mol，故反應后的0.20 mol氣體由0.05 mol O2和0.15 mol CO2組成，則反應后氣體的總質量為0.15 mol×44 g/mol＋0.05 mol×32 g/mol＝8.2 g。 針對訓練2：將一定量的CO2通入某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入HCl的物質的量n(HCl)與生成CO2的物質的量n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是(　B　) A．通入的CO2氣體在標準狀況下的體積可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中的溶質有Na2CO3和NaHCO3 D．A溶液中的溶質一定只有Na2CO3 【解析】由圖象可知，加入3 mol HCl時才開始生成CO2氣體，到CO2產生完全又消耗1 mol HCl，發生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。若開始加入鹽酸時發生反應：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，則應消耗1 mol HCl，但從開始到生成CO2時消耗3 mol HCl，說明A溶液中含有NaOH和Na2CO3，產生氣體前，加入稀鹽酸先后發生的反應為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3。A項，由圖像可知，反應共生成1 mol CO2，則通入的CO2氣體在標準狀況下的體積應為22.4 L，A項錯誤；B項，由圖象可知，反應共生成1 mol CO2，則A溶液中含有1 mol Na2CO3，而生成二氧化碳之前共消耗3 mol HCl，由方程式可知，Na2CO3消耗1 molHCl，則NaOH消耗2 mol HCl，則NaOH為2 mol，所以n(NaOH)＝2n(Na2CO3)，B項正確；由以上分析可知，A中含有Na2CO3和NaOH，C、D項錯誤。 針對訓練3：過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象，進行了如下實驗。 (1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品溶解，加入 BaCl2(其他答案合理即可) 溶液，充分振蕩后若有白色沉淀生成，證明Na2O2已變質。 (2)該實驗小組為了測定已變質的過氧化鈉中Na2O2的質量分數，稱取a g樣品，并設計了如圖所示的裝置。 ①裝置A中儀器a的名稱是 分液漏斗 ，裝置B的作用是 吸收CO2中混有的HCl氣體 。 ②將儀器連接好以后，必須進行的操作是 檢查裝置的氣密性 。 ③寫出裝置C中發生反應的化學方程式： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 。 ④實驗結束后，在讀取生成氣體的體積時，你認為合理的是 bc (填序號)。 a．直接讀取體積，不需冷卻到室溫 b．調整量筒使E、F內液面高度相同 c．視線與凹液面的最低處相平 ⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氣體的體積為V mL，則該樣品中過氧化鈉的質量分數為 % 。 【解析】(1)Na2O2易與水和CO2反應，在空氣中會變質，最終生成Na2CO3。如果能證明樣品中含有CO，則可證明樣品已變質，據此可向其溶液中加入BaCl2溶液。(2)該實驗的原理是用鹽酸和大理石反應制備CO2，用飽和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl氣體，然后混有少量水蒸氣的CO2再與Na2O2反應生成O2，用NaOH溶液吸收O2中混有的CO2，最后用排水法測定生成O2的體積，根據O2的體積即可計算Na2O2的質量，從而求出樣品中Na2O2的質量分數。為了準確測定O2的體積(即量筒中水的體積)，應在室溫下讀數，且需要調整量筒使E、F內液面高度相同，從而使E瓶中氣體壓強與外界大氣壓相等。由題意知，n(O2)＝＝ mol，則n(Na2O2)＝2n(O2)＝ mol，m(Na2O2)＝ g，故樣品中Na2O2的質量分數為×100%＝%。
目標二：掌握氯及其化合物的性質和氯氣的實驗室制法 任務：根據氯及其化合物的轉化關系，寫出相關方程式。 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +H2 2HCl Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H2O====HCl +HClO 2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O==== CaCO3↓+2HClO MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 【知識小結】 針對訓練1：利用如圖所示裝置可以檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是(　D　) A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣 B．該實驗必須在通風櫥中進行 C．裝置C中發生的反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．裝置B中的現象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色 【解析】濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故A項正確；氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故B項正確；裝置C中的NaOH溶液用來吸收尾氣，發生的反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C項正確；裝置B中干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，故D項錯誤。 針對訓練2：用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去。試回答下列問題： (1)實驗室保存飽和氯水的方法是 裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處 。 (2)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的微粒的化學式 HClO、Cl2、Cl－、ClO－ 。 (3)產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： ①是由于 酚酞被強氧化劑HClO氧化而褪色 ； ②是由于 NaOH被氯水中酸性物質中和，紅色褪去 。 簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者② 向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復到紅色，原因②對；若無變化，原因①對 。 【解析】(1)氯水中含有HClO，見光易分解，應避光保存； (2)氯氣與水發生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，又因為：HCl===H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－，所以新制氯水中含有氯元素的微粒有：HCl、HClO、Cl2、Cl－、ClO－； (3)原因可能為：①酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；②NaOH被氯水中酸性物質中和，紅色褪去。證明褪色原因向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復到紅色，原因②對；若無變化，原因①對。
目標三：掌握物質的量的相關計算 任務：下圖表示出物質的量(n)與微粒個數(N)、物質的質量(m)、標準狀況下氣體體積(V)、物質的量濃度cB之間的關系。根據它們間的轉換關系完成下列問題。 針對訓練1：設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　B　) A．1 mol/L Na2SO4溶液含有2NA個Na＋ B．1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA C．標準狀況下，用H2O2制備11.2 L氧氣共轉移2NA個電子 D．N2和CO所含分子數均為NA 【解析】溶液的體積未知，無法計算Na＋的物質的量，A項錯誤；n(H2O2)＝＝0.05 mol,1個H2O2分子中含18個電子，1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NA，B項正確；n(O2)＝＝0.5 mol，O元素的化合價部分由H2O2中的－1價升至O2中的0價，部分由H2O2中的－1價降至H2O中的－2價，則反應中轉移的電子數為NA，C項錯誤；N2和CO的摩爾質量都是28 g/mol，等質量的N2和CO物質的量相等，所含分子數相等，由于質量未知，無法確定所含分子數，D項錯誤。 針對訓練2：在標準狀況下，將V L氣體(摩爾質量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為(　B　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【解析】由題意知，氣體A的物質的量為 mol，溶劑是0.1 L(100 g)H2O，溶液的質量是 g，已知溶液密度為d g/mL，則溶液的體積應是 mL＝ mL。因此溶液的物質的量濃度為 mol/L＝ mol/L。 針對訓練3：(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是①④③②。 ①0.5 mol氨氣 ②標準狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4) (2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。 ①該氣體的物質的量為________mol。 ②該氣體所含原子總數為________個。 ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。 【解析】(1)所含原子數分別為 ①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol ②×1＝1 mol ③ ×(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol 比較大小得答案為①④③②。 (2)m g氣體的物質的量為 mol，所含分子數為，所含原子數為，該氣體在標準狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 mol·L－1。 針對訓練4：回答下列問題： (1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是 1∶2 ；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是 2∶1 ，同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是 3∶1 ，若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是 2∶3 ； (2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，從中取出體積的該溶液再稀釋到100 mL，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為 1.5 mol·L－1 。 (3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO物質的量濃度之比為 8∶5 。 【解析】(1)根據阿伏加德羅定律，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的數目的粒子，則同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，根據m＝nM可以知道，氣體的質量之比等于相對分子質量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質量比為17∶34＝1∶2； 設氨和硫化氫氣體的質量分別為34 g，則 n(NH3)＝＝2 mol， n(H2S)＝＝1 mol， 相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，則同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為2∶1；2 mol NH3中H原子的個數為：2 mol×3×NA/mol＝6NA,1molH2S中H原子的個數為：1mol×2×NA/mol＝2NA，其中含有的氫的原子個數比為：6∶2＝3∶1；若二者氫原子數相等，設含有6 mol H原子，則氨氣的物質的量為2 mol，硫化氫的物質的量為3 mol，則物質的量之比為2∶3。 (2)含0.6 mol SO的Al2(SO4)3的溶液，從中取出體積的該溶液再稀釋到100 mL，SO的物質的量為0.6 mol×＝0.15 mol，則稀釋后的溶液中SO的物質的量濃度為＝1.5 mol/L。 (3)設氯化鎂的物質的量為x，硫酸鎂的物質的量為y，根據題意有＝，計算得出＝，所以鎂離子的物質的量為x＋y＝，硫酸根的物質的量y＝，兩者的比值為8∶5。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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