資源簡介

新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
物質的量濃度
【學習目標】
1.掌握溶質的物質的量濃度的含義，能進行物質的量與溶質物質的量濃度間的簡單計算 2.學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握溶質的物質的量濃度的含義，能進行物質的量與溶質物質的量濃度間的簡單計算 任務1：閱讀教材P53內容及觀看 物質的量濃度的概念 的微課視頻，理解物質的量濃度的含義。完成下列問題。【微課-物質的量濃度的概念.mp4】 （1）物質的量濃度的定義、符號、單位？ （2）物質的量濃度的表達式及意義？ 任務2：標準狀況下，11.2 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，則該溶液的物質的量濃度是多少？ 任務3：（1）溶質的質量分數也是表示溶液濃度的一種方式，結合：溶質B的摩爾質量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推導溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算關系式。 （2）下圖是某硫酸試劑瓶上的標簽圖片，能否根據其中的信息求得其溶質的物質的量濃度是多少？
目標二：學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作 任務1：在實驗室中，可以用固體或液體試劑配制一定物質的量濃度的溶液，在配制過程中需要使用容積精確的儀器——容量瓶。觀看“視頻 容量瓶的使用”，完成下列問題。【視頻-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的結構特點和常用規格。 （2）容量瓶使用前為什么要進行檢漏，具體如何操作？還需注意哪些事項？ 任務2：化學實驗室常常需要配制一定物質的量濃度溶液，觀看“視頻配制100mL 一定物質的量濃度NaCl溶液”，認識配制一定物質的量濃度溶液的過程。完成下列問題。 【視頻：示范實驗-配制100mL 一定物質的量濃度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物質的量濃度溶液中所用到的儀器有哪些？ （2）配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟？ （3）實驗定容時，仰視或俯視刻度線會產生什么樣的誤差，根據什么原理進行誤差分析？ （4）用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為多少？根據什么原理進行計算？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉氯
物質的量濃度
【學習目標】
1.掌握溶質的物質的量濃度的含義，能進行物質的量與溶質物質的量濃度間的簡單計算。 2.學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握溶質的物質的量濃度的含義，能進行物質的量與溶質物質的量濃度間的簡單計算 任務1：閱讀教材P53內容及觀看 物質的量濃度的概念 的微課視頻，理解物質的量濃度的含義。完成下列問題。【微課-物質的量濃度的概念.mp4】 （1）物質的量濃度的定義、符號、單位？ 【參考答案】物質的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為B的物質的量濃度，符號為cB，單位mol/L。 （2）物質的量濃度的表達式及意義？ 【參考答案】表達式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。 意義：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 任務2：標準狀況下，11.2 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，則該溶液的物質的量濃度是多少？ 解：標準狀況下，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol， n(HCl)===0.5mol c(HCl)===2.5mol/L 答：得到溶液的物質的量濃度是2.5mol/L 任務3：（1）溶質的質量分數也是表示溶液濃度的一種方式，結合：溶質B的摩爾質量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推導溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算關系式。 【參考答案】 推導方法：設溶液體積為1 L， 則cB＝＝＝ mol·L－1。 換算公式：cB＝ mol·L－1。 （2）下圖是某硫酸試劑瓶上的標簽圖片，能否根據其中的信息求得其溶質的物質的量濃度是多少？ 解：物質的量濃度和溶質的質量分數的換算公式cB＝ mol·L－1： c(H2SO4)＝==18.4(mol/L)
目標二：學會配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作 任務1：在實驗室中，可以用固體或液體試劑配制一定物質的量濃度的溶液，在配制過程中需要使用容積精確的儀器——容量瓶。觀看“視頻 容量瓶的使用”，完成下列問題。【視頻-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的結構特點和常用規格。 【參考答案】構造特點：細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，標有溫度、容積和刻度線。 常用規格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （2）容量瓶使用前為什么要進行檢漏，具體如何操作？還需注意哪些事項？ 【參考答案】 使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。 查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。 注意事項： a．使用前一定要檢查容量瓶是否漏水。 b．不能在容量瓶里進行溶質的溶解或稀釋，應將溶質在燒杯中溶解后轉移到容量瓶里。 c．用于洗滌燒杯的溶劑總量不能超過容量瓶的標線，一旦超過，必須重新進行配制。 d．容量瓶不能進行加熱。如果溶質在溶解過程中放熱，要待溶液冷卻后再進行轉移。 e．容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液。 f．容量瓶用畢應及時洗滌干凈，塞上瓶塞，并在塞子與瓶口之間夾一條紙條，防止瓶塞與瓶口粘連。 任務2：化學實驗室常常需要配制一定物質的量濃度溶液，觀看“視頻配制100mL 一定物質的量濃度NaCl溶液”，認識配制一定物質的量濃度溶液的過程。完成下列問題。 【視頻：示范實驗-配制100 mL一定物質的量濃度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物質的量濃度溶液中所用到的儀器有哪些？ 【參考答案】主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。 （2）配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟？ 【參考答案】計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 （3）實驗定容時，仰視或俯視刻度線會產生什么樣的誤差，根據什么原理進行誤差分析？ 【參考答案】(1)仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際高度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小。 (2)俯視刻度線(圖乙)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面的實際高度，故加水量偏少，導致溶液體積偏小，濃度偏大。 誤差分析依據 根據cB＝＝判斷。其他不變時： a．凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 b．凡是使m或nB減小的因素，使cB偏小。 c．凡是使V增大的因素，使cB偏小。 d．凡是使V減小的因素，使cB偏大。 （4）用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為多少？根據什么原理進行計算？ 【參考答案】 解：n(H2SO4)=18.4 mol·L－1·V(濃)＝1.84 mol·L－1×0.1 L V(濃)＝0.01 L＝10 mL 在用濃溶液配制稀溶液時，溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。即： c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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