資源簡介

第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
氣體摩爾體積
【學習目標】
1.了解物質體積大小的決定因素，掌握氣體摩爾體積的含義。 2.理解阿伏加德羅定律，能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：了解物質體積大小的決定因素，掌握氣體摩爾體積的含義 任務1：物質是由分子、離子、原子構成，不同的物質具體粒子不同。分析下表數據，并結合物質的構成粒子及不同狀態下的特點，歸納影響物質體積的決定因素。 1 mol氣體0℃、101 kPa時的體積/L1 mol液體20 ℃時體積/cm31 mol固體20℃時體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0
【參考答案】 物質體積大小的決定因素： 任務2：通過觀看氣體摩爾體積的微課視頻，理解氣體摩爾體積的含義。完成下列問題。【微課】氣體摩爾體積——華麗的冒險.mp4】 （1）氣體摩爾體積的概念： 單位物質的量的氣體所占的體積 ；符號為 Vm ；單位為 L/mol或m3/mol 。 （2）氣體摩爾體積、物質的量、氣體體積的關系：Vm＝或n= （3）實際使用氣體摩爾體積需特別注意的事項： 標準狀況下(即0 ℃和101 kPa)，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。 適用對象：單一氣體物質或混合氣體物質。 （4）氣體摩爾體積和氣體體積之間有何區別？ 氣體體積與氣體摩爾體積是兩個不同的概念，使用時要避免混淆。如標準狀況下，1 mol O2的體積是22.4 L，O2的氣體摩爾體積是22.4 L/mol。 任務3：根據氣體摩爾體積、物質的量、氣體體積的關系，完成下列計算。 （1）標準狀況下，11.2 L H2的物質的量是多少？ 解：標準狀況下，Vm=22.4 L/mol n(H2)==＝0.5 mol 答：標準狀況下，11.2 L H2的物質的量是0.5 mol。 （2）0.3 mol Cl2在標準狀況下的體積是多少？ 解：標準狀況下，Vm=22.4 L/mol V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=0.3mol×22.4 L/mol=6.72 L 答：0.3 molCl2在標準狀況下的體積是6.72 L
目標二：理解阿伏加德羅定律，能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。 任務1：標準狀況下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子數相同嗎？ 解： 標準狀況下，Vm=22.4 L/mol。 5.6 L H2所含的分子數為： n(H2)==＝0.25 mol， N(H2)=n(H2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 5.6 L O2所含的分子數為： n(O2)==＝0.25 mol， N(O2)=n(O2)·NA=0.25 mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1023 答：標準狀況下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子數相同 知識小結：相同溫度相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子——阿伏加德羅定律 任務2：根據物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，完成下列計算。 （1）標準狀況下，5.6 LCO2中含分子數多少？氧原子數多少？ 解：標準狀況下，Vm=22.4 L/mol n(CO2)=V(CO2)/Vm=5.6L÷22.4 L/mol=0.25mol N(CO2)=n(CO2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 N(O)=2N(CO2)=2×1.505×1023=3.01×1023 答：標準狀況下，5.6 LCO2中含分子數是1.505×1023，氧原子數是3.01×1023。 （2）標準狀況下，3.36L氣體X的質量為4.2 g，則氣體X的相對分子質量是多少？ 解：標準狀況下，Vm=22.4 L/mol n(X)=V(X)/Vm=3.36L÷22.4 L/mol=0.15mol M(X)=m(X)÷n(X)=4.2 g÷0.15mol=28g/mol 即氣體X的相對分子質量是28。 方法小結：解決物質的量與質量、粒子數、氣體體積相關問題思路：先通過已知量求物質的量，再由根據物質的量及相關關系式求出質量（粒子數/氣體體積）。物質的量與物質的質量、粒子數、氣體體積的換算關系式：
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
氣體摩爾體積
【學習目標】
1.了解物質體積大小的決定因素，掌握氣體摩爾體積的含義。 2.理解阿伏加德羅定律，能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：了解物質體積大小的決定因素，掌握氣體摩爾體積的含義 任務1：物質是由分子、離子、原子構成，不同的物質具體粒子不同。分析下表數據，并結合物質的構成粒子及不同狀態下的特點，歸納影響物質體積的決定因素。 1 mol氣體0℃、101 kPa時的體積/L1 mol液體20 ℃時體積/cm31 mol固體20℃時體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0
任務2：通過觀看氣體摩爾體積的微課視頻，理解氣體摩爾體積的含義。完成下列問題。【微課】氣體摩爾體積——華麗的冒險.mp4】 （1）氣體摩爾體積的概念： ；符號為 ；單位為 。 （2）氣體摩爾體積、物質的量、氣體體積的關系： 。 （3）實際使用氣體摩爾體積需特別注意的事項： （4）氣體摩爾體積和氣體體積之間有何區別？ 任務3：根據氣體摩爾體積、物質的量、氣體體積的關系，完成下列計算。 （1）標準狀況下，11.2 L H2的物質的量是多少？ （2）0.3 mol Cl2在標準狀況下的體積是多少？
目標二：理解阿伏加德羅定律，能運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系進行簡單計算。 任務1：標準狀況下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子數相同嗎？ 知識小結： 任務2：根據物質的量與阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，完成下列計算。 （1）標準狀況下，5.6 LCO2中含分子數多少？氧原子數多少？ （2）標準狀況下，3.36L氣體X的質量為4.2 g，則氣體X的相對分子質量是多少？ 方法小結：
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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