資源簡介

新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第7課時 物質的量的單位——摩爾
【學習目標】
1.理解物質的量的含義，能運用物質的量和阿伏加德羅常數間的關系進行計算。 2.理解摩爾質量的含義，能運用物質的量和摩爾質量間的關系進行計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解物質的量的含義和阿伏加德羅常數的含義，能進行物質的量和微粒數目間的計算 任務1：（1）認真閱讀教材p49內容，說說你所認識的“物質的量”。（至少說一點） 含義：物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。 符號：n 單位：摩爾（摩）、符號：mol 標準：1 mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023。 阿伏加德羅常數：NA=6.02×1023mol-1 計量對象：分子、原子、離子、質子、電子、中子等微觀粒子。 與粒子數的關系：n=N/NA 意義：聯系宏觀可稱量物質和微觀粒子間的橋梁。 (2)下列說法正確的是 BD A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氫 D.2molH2 ①摩爾是計量微觀粒子的“物質的量”的單位，不適用于宏觀物體。 ②用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如不能用“1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。 ③“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或物質的質量來理解。 任務2：（1）根據物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系，計算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的數目是多少 ②3.01×1023個O2分子的物質的量為多少 解：根據n、NA、N的關系式n＝ 可知： N（CO2）=n（CO2）·NA=1 mol×6.02×1023 mol－1=6.02×1023 n（O2）＝==0.5mol 答： 1mol CO2含有二氧化碳數目為6.02×1023。 3.01×1023個O2分子的物質的量是0.5mol。 （2）0.2 mol CH4中含有的氫原子的數目是多少？ 分析：1個CH4分子中有4個H原子→1 mol CH4中有4 mol H原子→0.2 mol CH4中有0.8 mol H 原子。 解：根據n、NA、N的關系式n＝ 可知： N(H)=n(H)·NA=0.8 mol×6.02×1023mol－1=4.816×1023 答：0.2 mol CH4中含有的氫原子的數目是4.816×1023。 【知識小結】 解決物質的量與粒子數的問題思路： 粒子數目=物質的量×阿伏加德羅常數，即：N=n·NA 物質的量=粒子數目÷阿伏加德羅常數，即：n =
目標二：理解摩爾質量的含義，掌握物質的質量、微粒數目與物質的量之間的計算 任務1：(1)分析并完善下表數據下表數據。 粒子 符號每個粒子的 質量(g/個)1 mol物質含有粒子數(個)1 mol物質的質量(g)1 mol物質的質量(kg)相對原子 (分子)質量C1.993×10-236.02×1023120.01212Al4.485×10-236.02×1023270.02727H2O2.990×10-236.02×1023180.01818
通過上表的計算,可以發現1 mol粒子或物質的質量在數值上與其相對原子(分子)質量存在什么關系 1 mol粒子或物質的質量以克為單位時數值上等于這種粒子的相對原子(分子)質量的數值。 概念生成 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。 符號：M 單位：g/mol（或g·mol－1） M(Na)=23g/mol M(KCl)=74.5g/mol M(O2)=32g/mol M(OH-)=17g/mol （2）下列說法正確的是 C A.2 mol O2的質量是64 g，故O2的摩爾質量是64 g/mol。 B.1mol水的質量是18g/mol。 C.Na+的摩爾質量是23g/mol。 D.CO2摩爾質量是44 g。 ①對某一純凈物來說,它的摩爾質量是固定不變的,而物質的質量則隨著物質的量的不同而發生變化,故O2的摩爾質量還是32 g·mol-1。 ②摩爾質量與質量，兩者概念不同，含義同，單位不同。 ③由于電子的質量非常微小,所以失去的電子的質量可以忽略不計,摩爾質量以“g·mol-1”為單位時,其數值近似等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。 任務2：（1）分析并完善下表數據，推導出物質的量、摩爾質量、質量之間存在的關系。 物質摩爾質量1 mol物質的質量2 mol物質的質量3 mol物質的質量CO244g/mol44g88g132gH2O18g/mol18g36g54g
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間存在的關系： m＝n·M （3）根據物質的量、阿伏加德羅常數和摩爾質量之間的相互關系，計算一瓶規格為360mL的礦泉水中水的物質的量是多少？含有水分子的數目是多少？（已知水的密度為1g/cm3） 解：H2O的相對分子質量為18，摩爾質量為18 g/mol。 360mL水的質量為360g。 n（H2O）===20mol N(H2O)=n(H2O)·NA=20 mol×6.02×1023 mol－1=1.204×1025 答：該瓶規格為360mL的礦泉水中含20molH2O，有水分子的數目1.204×1025 。 知識小結：解決物質的量與質量、粒子數的問題思路：先由粒子數（質量）求出物質的量，再由物質的量求質量（粒子數），物質的質量、微粒數目與物質的量之間的換算關系式： = n =
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第7課時 物質的量的單位——摩爾
【學習目標】
1.理解物質的量的含義，能運用物質的量和阿伏加德羅常數間的關系進行計算。 2.理解摩爾質量的含義，能運用物質的量和摩爾質量間的關系進行計算。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解物質的量的含義，運用物質的量和阿伏加德羅常數間的關系進行計算。 任務1：（1）認真閱讀教材p49內容，說說你所認識的“物質的量”。（至少說一點） (2)下列說法正確的是 A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氫 D.2molH2 任務2：（1）根據物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系，計算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的數目是多少 ②3.01×1023個O2分子的物質的量為多少 （2）0.2 mol CH4中含有的氫原子數目是多少？
目標二：理解摩爾質量的含義，運用物質的量和摩爾質量間的關系進行計算。 任務1：(1)分析并完善下表數據下表數據。 粒子 符號每個粒子的 質量(g/個)1 mol物質含有粒子數(個)1 mol物質的質量(g)1 mol物質的質量(kg)相對原子 (分子)質量C1.993×10-236.02×1023120.01212Al4.485×10-236.02×1023270.02727H2O2.990×10-23
通過上表的數據，可以發現1 mol粒子或物質的質量在數值上與其相對原子(分子)質量存在什么關系 （2）下列說法正確的是 A.2 mol O2的質量是64 g，故O2的摩爾質量是64 g/mol。 B.1mol水的質量是18g/mol。 C.Na+的摩爾質量是23g/mol。 D.CO2摩爾質量是44 g。 任務2：（1）分析并完善下表數據，推導出物質的量、摩爾質量、質量之間存在的關系。 物質摩爾質量1 mol物質的質量2 mol物質的質量3 mol物質的質量CO244g/mol44g88gH2O18g/mol18g
物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間存在的關系： （2）根據物質的量、阿伏加德羅常數和摩爾質量之間的相互關系，計算一瓶規格為360mL的礦泉水中水的物質的量是多少？含有水分子的數目是多少？（已知水的密度為1g/cm3）
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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