資源簡介

新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第6課時 氯氣的實驗室制法和氯離子的檢驗
【學習目標】
1．掌握氯氣的實驗室制備方法和氣體制備的流程。 2．掌握氯離子的檢驗方法。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握氯氣的實驗室制備方法和氣體制備的流程 任務1：現代化學中氯氣的用途有很多。工業上，氯氣用于制作漂白物，氯氣制成的漂白物非常多，生活中比較常見的有漂白液和漂白粉。氯氣制取方法有很多，舍勒發現氯氣的方法（濃鹽酸與軟錳礦混合加熱）至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一，寫出其實驗反應原理方程式，并標明電子轉移。 【參考答案】MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2是氧化劑，HCl是還原劑。 任務2：初中學習過部分氣體的實驗室制法，是依據什么條件選擇實驗室制取氣體的實驗裝置？你知道的氣體制取裝置有哪些，舉例說明？ 【參考答案】實驗室制取氣體的裝置，應該根據反應物的狀態和反應條件來決定。 常見的氣體制取裝置： 固體+固體氣體 如：加熱氯酸鉀制氧氣 固體+液體→氣體 如：鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳 任務3：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣，反應產生的氯氣中可能含有哪些雜質？如何除去？如何收集氯氣？是否需要進行尾氣處理，如何處理？ 【參考答案】濃鹽酸中含HCl和H2O，HCl、H2O易揮發，故制得的Cl2中含有HCl、H2O（g）等雜質。除去氯氣中的HCl氣體一般會選用飽和食鹽水，水蒸氣可以用濃硫酸除去。氯氣的密度比空氣大，故可以采用向上排空氣法。因為氯氣有毒，會污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣進行尾氣處理，防止污染大氣。 （2）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，根據上述分析，將下列儀器正確連接成實驗裝置，并歸納氣體制備裝置的連接順序。 【參考答案】裝置儀器的正確連接順序：E→C→D→A→B→H→G→F 制取氣體裝置的一般連接順序：發生裝置→除雜凈化裝置（如需要）→收集裝置→尾氣處理裝置（如需要）。 （3）在設計實驗室制取氣體的裝置時，氣體制備、除雜、收集、尾氣處理等裝置的選擇應該考慮哪些方面？ 【參考答案】①依據反應物的狀態和反應條件→氣體的發生裝置。 ②依據氣體及其所含雜質的性質→除雜裝置。 ③依據氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應→收集裝置。 ④依據氣體的性質→尾氣處理裝置。 任務4:制氯氣的方法有很多，選取試劑的主要依據是制取氣體的性質。氯氣具有強氧化性，常用氧化其Cl－的方法來制取，因此要選用含有Cl－的物質（如鹽酸）和具有強氧化性的物質反應來制取。實驗室中若沒有MnO2，還能用什么物質代替MnO2來制Cl2？寫出相關方程式。 【參考答案】實驗室中若沒有MnO2，可換其他氧化劑，如KClO3、KMnO4、Ca(ClO)2等。 KClO3＋6HCl（濃）=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2KMnO4＋16HCl（濃）=== 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
目標二：掌握氯離子的檢驗方法 任務1：實驗——在三支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象，并完成相關離子方程式。 【視頻】示范實驗-氯離子的檢驗.mp4】 實驗現象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl 溶液產生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液產生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
任務2：氯離子的檢驗方法：常用AgNO3溶液，一般先在待檢液中滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl－。Cl－檢驗時，為什么要加稀硝酸？中學階段所學的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？ 【參考答案】稀硝酸能排除CO等離子的干擾。中學階段常考的不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第6課時 氯氣的實驗室制法和氯離子的檢驗
【學習目標】
1．掌握氯氣的實驗室制備方法和氣體制備的流程 2．掌握氯離子的檢驗方法
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握氯氣的實驗室制備方法和氣體制備的流程 任務1：現代化學中氯氣的用途有很多。工業上，氯氣用于制作漂白物，氯氣制成的漂白物非常多，生活中比較常見的有漂白液和漂白粉。氯氣制取方法有很多，舍勒發現氯氣的方法（濃鹽酸與軟錳礦混合加熱）至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一，寫出其實驗反應原理方程式，并標明電子轉移。 任務2：初中學習過部分氣體的實驗室制法，是依據什么條件選擇實驗室制取氣體的實驗裝置？你知道的氣體制取裝置有哪些，舉例說明？ 任務3：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣，反應產生的氯氣中可能含有哪些雜質？如何除去？如何收集氯氣？是否需要進行尾氣處理，如何處理？ （2）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，根據上述分析，將下列儀器正確連接成實驗裝置，并歸納氣體制備裝置的連接順序。 （3）在設計實驗室制取氣體的裝置時，氣體制備、除雜、收集、尾氣處理等裝置的選擇應該考慮哪些方面？ 任務4:制氯氣的方法有很多，選取試劑的主要依據是制取氣體的性質。氯氣具有強氧化性，常用氧化其Cl－的方法來制取，因此要選用含有Cl－的物質（如鹽酸）和具有強氧化性的物質反應來制取。實驗室中若沒有MnO2，還能用什么物質代替MnO2來制Cl2？寫出相關方程式。
目標二：掌握氯離子的檢驗方法 任務1：實驗——在三支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象，并完成相關離子方程式。 【視頻】示范實驗-氯離子的檢驗.mp4】 實驗現象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸NaCl 溶液Na2CO3溶液
任務2：氯離子的檢驗方法：常用AgNO3溶液，一般先在待檢液中滴入適量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，如產生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl－。Cl－檢驗時，為什么要加稀硝酸？中學階段所學的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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