資源簡介

新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第4課時 氯氣的物理性質(zhì)及與單質(zhì)的反應
【學習目標】
1.掌握氯氣的物理性質(zhì)及能從氯原子結(jié)構(gòu)認識氯的氧化性。 2.掌握氯氣與單質(zhì)的反應，并能正確書寫相關(guān)方程式。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握氯氣的物理性質(zhì)及能從氯原子結(jié)構(gòu)認識氯的氧化性 任務：（1）通過下列情境材料，試著推測氯氣的物理性質(zhì)。 18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。隨之用這種氣體做了多項實驗，發(fā)現(xiàn)它可溶于水，水溶液略顯酸性。把昆蟲放入這種氣體中會立即死去。直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。 【參考答案】氯氣物理性質(zhì)：通常狀況下，氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，密度比空氣大，可溶于水。 （2）從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經(jīng)歷了數(shù)位科學家的不懈探索。從這一史實中我們能得到什么啟示？ 【參考答案】科學研究需要有可靠的理論作為指導，真理的發(fā)現(xiàn)需要經(jīng)過漫長、曲折的道路；科學研究需要以大量事實為依據(jù)；科學研究需要有對科學的熱愛和奉獻科學的精神。 （3）畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并預測氯氣的化學性質(zhì)。思考氯氣可以和什么物質(zhì)反應。 【參考答案】氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣有很強的氧化性，可以和很多還原性物質(zhì)發(fā)生反應。
目標二：掌握氯氣與單質(zhì)的反應，并能正確書寫相關(guān)方程式。 任務1：氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。 （1）氯氣可以與金屬鈉反應，觀看氯氣與金屬鈉反應的視頻，記錄實驗現(xiàn)象，并書寫出反應方程式，標出該反應電子轉(zhuǎn)移情況和氧化劑、還原劑。【視頻 示范實驗-氯氣和金屬鈉的反應.mp4】 【參考答案】實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙（NaCl固體粉末），反應的化學方程式：2Na+Cl22NaCl 氧化劑：Cl2，還原劑：Na。 （2）觀看氯氣與鐵、氯氣與銅反應的視頻，記錄實驗現(xiàn)象，并書寫出反應方程式，標出該反應電子轉(zhuǎn)移情況和氧化劑、還原劑。 【視頻 示范實驗-氯氣與銅絲反應.mp4】 【視頻 示范實驗-氯氣和鐵的反應.mp4】 【參考答案】氯氣與鐵反應的現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，反應的化學方程式：2Fe+3Cl22FeCl3 氧化劑：Cl2，還原劑：Fe 氯氣與銅反應的現(xiàn)象：Cu絲在Cl2中劇烈燃燒，有棕黃色的煙產(chǎn)生，反應的化學方程式：Cu+Cl2CuCl2 氧化劑：Cl2，還原劑：Cu 任務2：（1）氯氣除了能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。還能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應。 實驗——在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察并記錄現(xiàn)象。書寫出反應方程式，標出該反應電子轉(zhuǎn)移情況和氧化劑、還原劑。【視頻-示范實驗-氫氣在氯氣中燃燒.mp4】 【參考答案】氯氣與氫氣反應的現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成的HCl氣體在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白霧。 反應的化學方程式：H2+Cl22HCl 氧化劑：Cl2，還原劑：H2 （2）回憶初中化學中學習的燃燒知識，需滿足什么樣的條件才能發(fā)生燃燒現(xiàn)象。根據(jù)氫氣在氯氣中也能燃燒，對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？ 【參考答案】初中學習的燃燒知識：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應稱為燃燒，需要滿足可燃物與氧氣接觸，達到著火點。 但從氫氣在氯氣中的燃燒情況表明燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應，所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
課堂檢測
【學習總結(jié)】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第二章 海洋中的重要元素——鈉和氯
第4課時 氯氣的物理性質(zhì)及與單質(zhì)的反應
【學習目標】
1.掌握氯氣的物理性質(zhì)及能從氯原子結(jié)構(gòu)認識氯的氧化性。 2.掌握氯氣與單質(zhì)的反應，并能正確書寫相關(guān)方程式。
【學習活動】
學習任務
目標一：掌握氯氣的物理性質(zhì)及能從氯原子結(jié)構(gòu)認識氯的氧化性 任務：（1）通過下列情境材料，試著推測氯氣的物理性質(zhì)。 18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。隨之用這種氣體做了多項實驗，發(fā)現(xiàn)它可溶于水，水溶液略顯酸性。把昆蟲放入這種氣體中會立即死去。直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。 （2）從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經(jīng)歷了數(shù)位科學家的不懈探索。從這一史實中我們能得到什么啟示？ （3）畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并預測氯氣的化學性質(zhì)。思考氯氣可以和什么物質(zhì)反應。
目標二：掌握氯氣與單質(zhì)的反應，并能正確書寫相關(guān)方程式。 任務1：氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。 （1）氯氣可以與金屬鈉反應，觀看氯氣與金屬鈉反應的視頻，記錄實驗現(xiàn)象，并書寫出反應方程式，標出該反應電子轉(zhuǎn)移情況和氧化劑、還原劑。【視頻 示范實驗-氯氣和金屬鈉的反應.mp4】 （2）觀看氯氣與鐵、氯氣與銅反應的視頻，記錄實驗現(xiàn)象，并書寫出反應方程式，標出該反應電子轉(zhuǎn)移情況和氧化劑、還原劑。 【視頻 示范實驗-氯氣與銅絲反應.mp4】 【視頻 示范實驗-氯氣和鐵的反應.mp4】 任務2：（1）氯氣除了能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。還能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應。 實驗——在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察并記錄現(xiàn)象。書寫出反應方程式，標出該反應電子轉(zhuǎn)移情況和氧化劑、還原劑。【視頻-示范實驗-氫氣在氯氣中燃燒.mp4】 （2）回憶初中化學中學習的燃燒知識，需滿足什么樣的條件才能發(fā)生燃燒現(xiàn)象。根據(jù)氫氣在氯氣中也能燃燒，對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？
【學習總結(jié)】
回顧本課所學，畫出思維導圖
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