資源簡介

新授課
第一章 物質及其變化
第8課時 氧化還原反應的規律
【學習目標】
1.通過分析具體反應特點，掌握氧化還原反應的基本規律。 2.認識氧化還原反應中的歸中反應和歧化反應的特點。
【學習活動】
學習任務
目標一：通過分析具體反應特點，歸納氧化還原反應基本規律。 任務1：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化劑得電子，還原劑失電子，則在該反應中電子轉移總數是兩者的和嗎？ 【參考答案】不是，電子轉移總數=氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數，即氧化劑得到的電子恰好是還原劑失去的電子，也就是發生轉移的電子。 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，則在該反應中二者具有什么數量關系？ 【參考答案】化合價升高總數=化合價降低總數。 （3）通過上述兩個問題內容，氧化劑、還原劑得失電子總數及還原劑、氧化劑化合價升降總數間存在什么樣的關系？ 【參考答案】 針對訓練：3個Na2SO3恰好將2個還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ D ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【解析】設元素X在還原產物中的化合價為X 該反應中，被氧化為，根據電子得失守恒規律：得電子數=失電子數。3×2=2×（7－X），X=4。 任務2：（1）把少量鋅粉加入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，結果只有紫紅色物質析出，你能解釋其中的道理嗎？ 【參考答案】氧化性Cu2+>Fe2+，少量的鋅先與氧化性強的Cu2+發生反應，結果只有紫紅色物質析出。 （2）已知還原性Fe2+>Br－，把少量氯氣通入FeBr2溶液時，請寫出發生反應的離子方程式。 【參考答案】還原性Fe2+>Br－，少量氯氣通入FeBr2溶液時，Cl2首先氧化Fe2+，離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－。 （3）氧化性Fe3+>Cu2+>H+，在HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵，隨著鐵的質量增加，依次發生反應的物質分別是什么？ 【參考答案】氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,同一還原劑與多種氧化劑混合時，理論上該還原劑優先同氧化性強的氧化劑反應。即：首先發生反應的物質是FeCl3，其次發生反應的物質是CuCl2，最后發生反應的物質是HCl。
目標二：認識氧化還原反應中的歸中反應和歧化反應的特點。 任務1：（1）已知反應 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。思考并完成問題。 ①氯化氫表現了什么性質？ ②生成3個Cl2分子轉移多少電子？ 【參考答案】（1） ①表現了酸性和還原性。 ②生成3個Cl2轉移5個電子。 知識小結：同種元素不同價態原子發生氧化還原反應時，總是高價態和低價態物質反應后生成中間價態的物質，這類反應叫歸中反應，價態向中間靠攏但不交叉。 （2）氯氣是一種有毒氣體，不能直接排放大氣中，需要用燒堿溶液進行尾氣處理，反應原理如下。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 思考并完成下列問題。 ①試分析元素化合價變化，找出氧化劑還原劑氧化產物和還原產物。 ②每消耗1個Cl2分子轉移多少電子？ 【參考答案】 ①Cl2既是氧化劑又是還原劑，氯化鈉是還原產物，NaClO是氧化產物。 ②每消耗1個Cl2分子轉移1個電子。 知識小結：同一物質中同一元素原子發生氧化還原反應時，化合價既有升高又有降低，這類反應叫歧化反應。 任務2：（1）利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質。 【參考答案】NaClO中Cl為+1價，處于氯的中間價態，既可能降低，也可能升高，既有氧化性又有還原性；HCl中Cl為－1價，處于氯的最低價態，只有還原性。 （2）“84”消毒液和潔廁靈不能混用，混用常常會發生中毒現象（已知氯氣有毒）。 ①利用氧化還原反應的原理說明原因。 【參考答案】NaClO具有氧化性，HCl具有還原性，兩者混用會發生歸中反應生成有毒氣體Cl2。 ②寫出該反應的化學方程式，并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉移。 【參考答案】　
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第一章 物質及其變化
第8課時 氧化還原反應的規律
【學習目標】
1.通過分析具體反應特點，掌握氧化還原反應的基本規律。 2.認識氧化還原反應中的歸中反應和歧化反應的特點。
【學習活動】
學習任務
目標一：通過分析具體反應特點，歸納氧化還原反應基本規律。 任務1：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化劑得電子，還原劑失電子，則在該反應中電子轉移總數是兩者的和嗎？ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，則在該反應中二者具有什么數量關系？ （3）通過上述兩個問題內容，氧化劑、還原劑得失電子總數及還原劑、氧化劑化合價升降總數間存在什么樣的關系？ 針對訓練：3個Na2SO3恰好將2個還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 任務2：（1）把少量鋅粉加入硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，結果只有紫紅色物質析出，你能解釋其中的道理嗎？ （2）已知還原性Fe2+>Br－，把少量氯氣通入FeBr2溶液時，請寫出發生反應的離子方程式。 （3）氧化性Fe3+>Cu2+>H+，在HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵，隨著鐵的質量增加，依次發生反應的物質分別是什么？
目標二：認識氧化還原反應中的歸中反應和歧化反應的特點。 任務1：（1）已知反應 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。思考并完成問題。 ①氯化氫表現了什么性質？ ②生成3個Cl2分子轉移多少電子？ 知識小結： （2）氯氣是一種有毒氣體，不能直接排放大氣中，需要用燒堿溶液進行尾氣處理，反應原理如下。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 思考并完成下列問題。 ①試分析元素化合價變化，找出氧化劑還原劑氧化產物和還原產物。 ②每消耗1個Cl2分子轉移多少電子？ 知識小結：同一物質中同一元素原子發生氧化還原反應時，化合價既有升高又有降低，這類反應叫歧化反應。 任務2：（1）利用氧化還原反應的知識從氯元素的角度分析“84”消毒液和潔廁靈的主要成分具有哪些性質。 （2）“84”消毒液和潔廁靈不能混用，混用常常會發生中毒現象（已知氯氣有毒）。 ①利用氧化還原反應的原理說明原因。 ②寫出該反應的化學方程式，并分別用單線橋法、雙線橋法表示電子轉移。
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【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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