資源簡介

新授課
第一章 物質及其變化
第7課時 氧化劑還原劑
【學習目標】
1.能利用氧化還原反應實質判斷反應中的氧化劑和還原劑。 2.能利用氧化還原反應相關性質判斷物質的氧化性和還原性。
【學習活動】
學習任務
目標一：能利用氧化還原反應實質判斷反應中的氧化劑和還原劑。 任務1：讀教材P23，思考并完成下列問題。 （1）如何判斷一個氧化還原反應中的氧化劑和還原劑？ （2）如何判斷一個氧化還原反應中的氧化產物和還原產物？ （3）如何通過氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物表示一個氧化還原反應呢？ 任務2：（1）畫出下列反應的雙線橋，同時找出其中的氧化劑和還原劑、還原產物和氧化產物。 ①以雙氧水為原料制取氧氣。 ②汽車尾氣中CO和NO在催化劑的作用下，生成CO2和N2。 （2）實現下列物質間的轉化，需要加入氧化劑還是還原劑？ ①SO2→SO3 ②CuO→Cu ③Fe2+→Fe3+
目標二：能利用氧化還原反應相關性質判斷物質的氧化性和還原性。 任務1：讀教材P23后面兩段內容，思考并完成下列問題。 （1）氧化劑、還原劑表現出什么性質？ （2）還原產物、氧化產物具有什么性質？ 任務2：（1）化學反應中的“以強制弱”現象是普遍存在的。同一反應中，氧化劑具有氧化性，氧化產物也具有氧化性，哪種物質氧化性更強？還原劑具有還原性，還原產物也具有還原性，哪種物質還原性更強？ （2）已知如下反應： 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－； HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+； Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+。 ①HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由強到弱的順序是怎樣的？ ②Fe2+、Cl－、Cu、Fe的還原性由強到弱的順序是怎樣的？ 任務3：物質氧化性、還原性強弱的比較存在多種方式，通過下列問題歸納物質氧化性、還原性強弱的比較判斷方式。 （1）已知：3Cl2+2Fe 2FeCl3、S+FeFeS 對比兩個反應，試比較氯氣、硫的氧化性誰強？為什么？ （2）通過以下兩個反應方程式，比較MnO2和KMnO4的氧化性強弱 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+ 16 HCl（濃） ＝ 2KCl+8H2O+5Cl2↑+2MnCl2 ①MnO2和KMnO4的氧化性誰強？為什么？ ②是否元素的化合價越高物質的氧化性越強？ 方法小結：
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第一章 物質及其變化
第7課時 氧化劑還原劑
【學習目標】
1.能利用氧化還原反應實質判斷反應中的氧化劑和還原劑。 2.能利用氧化還原反應相關性質判斷物質的氧化性和還原性。
【學習活動】
目標一：能利用氧化還原反應實質判斷反應中的氧化劑和還原劑。 任務1：讀教材P23，思考并完成下列問題。 （1）如何判斷一個氧化還原反應中的氧化劑和還原劑？ 【參考答案】氧化劑：反應中得到電子，所含元素化合價降低的物質； 還原劑：反應中失去電子，所含元素化合價升高的物質。 （2）如何判斷一個氧化還原反應中的氧化產物和還原產物？ 【參考答案】氧化產物：還原劑失去電子被氧化后的生成物； 還原產物：氧化劑得到電子被還原后的生成物。 （3）如何通過氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物表示一個氧化還原反應呢？ 【參考答案】 任務2：（1）畫出下列反應的雙線橋，同時找出其中的氧化劑和還原劑、還原產物和氧化產物。 ①以雙氧水為原料制取氧氣。 ②汽車尾氣中CO和NO在催化劑的作用下，生成CO2和N2。 【參考答案】 ① 氧化劑：H2O2，還原劑：H2O2；氧化產物：O2，還原產物：H2O。 ② 還原劑：CO，氧化劑：NO；氧化產物：CO2，還原產物：N2 。 （2）實現下列物質間的轉化，需要加入氧化劑還是還原劑？ ①SO2→SO3 ②CuO→Cu ③Fe2+→Fe3+ 【參考答案】氧化劑，還原劑，氧化劑
目標二：能利用氧化還原反應相關性質判斷物質的氧化性和還原性。 任務1：讀教材P23后面兩段內容，思考并完成下列問題。 （1）氧化劑、還原劑表現出什么性質？ 【參考答案】氧化劑所表現出的得電子的性質，即氧化劑具有氧化性； 還原劑所表現出的失電子的性質，即還原劑具有還原性。 （2）還原產物、氧化產物具有什么性質？ 【參考答案】還原產物具有還原性，氧化產物具有氧化性。 任務2：（1）化學反應中的“以強制弱”現象是普遍存在的。同一反應中，氧化劑具有氧化性，氧化產物也具有氧化性，哪種物質氧化性更強？還原劑具有還原性，還原產物也具有還原性，哪種物質還原性更強？ 【參考答案】氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。還原劑的還原性強于還原產物的還原性。 （2）已知如下反應： 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－； HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+； Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+。 ①HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由強到弱的順序是怎樣的？ HClO > Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+ ②Fe2+、Cl－、Cu、Fe的還原性由強到弱的順序是怎樣的？ Fe> Cu >Fe2+>Cl－ 任務3：物質氧化性、還原性強弱的比較存在多種方式，通過下列問題歸納物質氧化性、還原性強弱的比較判斷方式。 （1）已知：3Cl2+2Fe 2FeCl3、S+FeFeS 對比兩個反應，試比較氯氣、硫的氧化性誰強？為什么？ 【參考答案】氯氣>硫 當變價的還原劑在相同條件下與不同的氧化劑反應時，據氧化產物價態越高對應氧化劑的氧化性越強。 （2）通過以下兩個反應方程式，比較MnO2和KMnO4的氧化性強弱 MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+ 16 HCl（濃） ＝ 2KCl+8H2O+5Cl2↑+2MnCl2 ①MnO2和KMnO4的氧化性誰強？為什么？ ②是否元素的化合價越高物質的氧化性越強？ 【參考答案】 ①氧化性 KMnO4 >MnO2 判斷依據：不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。 ②否。同種元素處于最高價態只有氧化性，處于最低價態只有還原性。處于中間價態既具有氧化性又有還原性。一般來說：價態越高氧化性越強，但又特例，例如氧化性：HClO>HClO4 方法小結：物質氧化性還原性比較方法： （1）同一個反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。 （2）變價還原劑與不同氧化劑反應，通過所得產物價態高低判斷。 （3）不同氧化劑氧化同一還原劑，通過反應條件難易判斷。 （4）同種元素不同價態判斷。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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