資源簡介

新授課
第一章 物質及其變化
第6課時 氧化還原反應本質
【學習目標】
1.從化合價的角度理解氧化還原反應的特征，并能對常見的化學反應進行分類。 2.通過對化合價變化與電子轉移的相關性分析，從微觀上認識氧化還原反應的本質，并能用雙線橋表現電子轉移情況。
【學習活動】
學習任務
目標一：從化合價的角度理解氧化還原反應的特征，并能對常見的化學反應進行分類。 任務1：（1）根據初中學習過的氧化反應和還原反應的知識內容，分析下列反應，完成下列表格。 ① 2CuO+C2Cu+CO2 ↑; ② Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 物質反應物發生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質
（2）標出上述反應各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態的變化情況。 （3）在上述反應中，物質發生氧化反應或還原反應，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？ （4）從化合價變化角度分析，濕法煉銅中發生的反應：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4是否屬于氧化還原反應？發生氧化反應和還原反應的物質分別是什么？ 任務2：已知下列反應： ①以雙氧水為原料制取氧氣； ②NH4Cl加熱分解為NH3和HCl的反應； ③實驗室制氫氣：Zn與H2SO4溶液反應； ④Na2CO3溶液和澄清石灰水生成CaCO3沉淀和NaOH的反應； ⑤生石灰遇水變成熟石灰； ⑥鈉與氯氣反應生成NaCl。 （1）寫出上述反應方程式，找出其中反應前后元素價態變化的反應，并標出相應元素化合價。說出氧化還原反應的特征。 （2）從氧化還原反應和四種基本反應類型分別分析上述反應的反應類型，歸納氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系。
目標二：通過對化合價變化與電子轉移的相關性分析，從微觀上認識氧化還原反應的本質，并能用雙線橋表現電子轉移情況。 任務1：閱讀教材P21-22內容，完成下列問題。 （1）電子得失和電子對的偏移是元素化合價變化的根本原因，因此氧化還原反應的實質是什么？ （2）如何從電子轉移角度分析氧化反應和還原反應？ 任務2：（1）觀察教材中氯氣與氫氣、氯氣與鈉的化學反應，如何通過雙線橋法表示氧化還原反應的電子轉移情況？ （2）觀察教材中氧化銅與氫氣，氯氣與鈉的化學反應，如何通過單線橋法表示氧化還原反應的電子轉移情況？ （3）分別用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉移。 ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②2KClO32KCl+3O2↑ 方法小結：
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第一章 物質及其變化
第6課時 氧化還原反應本質
【學習目標】
1.從化合價的角度理解氧化還原反應的特征，并能對常見的化學反應進行分類。 2.通過對化合價變化與電子轉移的相關性分析，從微觀上認識氧化還原反應的本質，并能用雙線橋表現電子轉移情況。
【學習活動】
學習任務
目標一：從化合價的角度理解氧化還原反應的特征，并能對常見的化學反應進行分類。 任務1：（1）根據初中學習過的氧化反應和還原反應的知識內容，分析下列反應，完成下列表格。 ① 2CuO+C2Cu+CO2 ↑； ② Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 物質反應物發生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質C、CO氧化反應失氧物質CuO、Fe2O3還原反應
（2）標出上述反應各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態的變化情況。 【參考答案】 （3）在上述反應中，物質發生氧化反應或還原反應，與物質所含元素化合價的升高或降低有什么關系？ 【參考答案】物質發生氧化反應時，相應元素化合價升高；物質發生還原反應時，相應元素化合價降低。 （4）從化合價變化角度分析，濕法煉銅中發生的反應：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4是否屬于氧化還原反應？發生氧化反應和還原反應的物質分別是什么？ 【參考答案】屬于；，因此鐵發生氧化反應，硫酸銅發生還原反應。 概念生成：凡是反應前后有元素的化合價發生變化的化學反應都是氧化還原反應。 任務2：已知下列反應： ①以雙氧水為原料制取氧氣； ②NH4Cl加熱分解為NH3和HCl的反應； ③實驗室制氫氣：Zn與H2SO4溶液反應； ④Na2CO3溶液和澄清石灰水生成CaCO3沉淀和NaOH的反應； ⑤生石灰遇水變成熟石灰； ⑥鈉與氯氣反應生成NaCl。 （1）寫出上述反應方程式，找出其中反應前后元素價態變化的反應，并標出相應元素化合價。說出氧化還原反應的特征。 （2）從氧化還原反應和四種基本反應類型分別分析上述反應的反應類型，歸納氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系。 【參考答案】 （1）① ②NH4Cl===NH3↑+HCl↑ ③ ④Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH ⑤CaO+H2O===Ca（OH）2 ⑥ 氧化還原反應特征：反應前后存在元素化合價變化（升高和降低） （2）①③⑥屬于氧化還原反應，②④⑤屬于非氧化還原反應。 ①②屬于分解反應，③屬于置換反應，④屬于復分解反應，⑤⑥屬于化合反應。 氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系： 【小結】
目標二：通過對化合價變化與電子轉移的相關性分析，從微觀上認識氧化還原反應的本質，并能用雙線橋表現電子轉移情況。 任務1：閱讀教材P21-22內容，完成下列問題。 （1）電子得失和電子對的偏移是元素化合價變化的根本原因，因此氧化還原反應的實質是什么？ 【參考答案】電子得失或電子對的偏移統稱為電子轉移，即氧化還原反應的實質。 （2）如何從電子轉移角度分析氧化反應和還原反應？ 【參考答案】 元素化合價升高→原子或離子失電子→發生氧化反應； 元素化合價降低→原子或離子得電子→發生還原反應。 任務2：（1）觀察教材中氯氣與氫氣、氯氣與鈉的化學反應，如何通過雙線橋法表示氧化還原反應的電子轉移情況？ 【參考答案】 箭頭由反應物指向生成物，兩端對準同種元素；在“橋”上標明電子的得與失，且電子得失總數相等。箭頭方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化。 （2）觀察教材中氧化銅與氫氣，氯氣與鈉的化學反應，如何通過單線橋法表示氧化還原反應的電子轉移情況？ 【參考答案】 箭頭標明電子轉移的實際情況，箭頭的方向從失去電子的元素原子指向得到電子的元素原子。 （3）分別用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉移。 ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②2KClO32KCl+3O2↑ 【參考答案】① ； ② ； 方法小結： 雙線橋 單線橋
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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