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1.2.3 離子反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)案 (含答案)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊

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1.2.3 離子反應(yīng)的應(yīng)用 學(xué)案 (含答案)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊

資源簡介

應(yīng)用課
第一章 物質(zhì)及其變化
第5課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),判斷離子反應(yīng)方程式正誤,并能正確書寫出情境中的離子方程式。 2.能根據(jù)離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子是否能共存。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一:根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),判斷離子反應(yīng)方程式正誤,并能正確書寫情境中的離子方程式。 任務(wù)1:判斷離子反應(yīng)方程式正誤 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個趣味實(shí)驗(yàn):將一只雞蛋放入食醋中,過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡,第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了。你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( C ) A. CO+2H+===H2O+CO2↑ B. CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C. CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑ 【方法總結(jié)】判斷離子方程式正誤通常注意以下幾點(diǎn): 1.遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律 2.是否符合反應(yīng)事實(shí) 3.是否能拆成離子 變式訓(xùn)練:斷下列離子方程式的正誤,不正確的說明原因并改正。 1.CuO與鹽酸反應(yīng):O2-+ 2H+=H2O 2.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu + Ag+=Ag + Cu2+ 3.Fe與H2SO4反應(yīng):2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ 4.Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng):Ba2+ + OH-++ H+=BaSO4↓ + H2O 【參考答案】 (1)CuO不溶于水,不能拆成離子。 (2)電荷不守恒 (3)鐵應(yīng)到+2價,不符合事實(shí)。 (4)OH-、H+ 反應(yīng)不徹底 任務(wù)2:水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺的保護(hù)水資源,防止污水的隨意排放。化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中往往產(chǎn)生污水,污水中的重金屬離子如Cu2+、Ba2+、Ag+對水的污染作用很強(qiáng)。
  某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,回收的廢液中,若存在Cu2+、Ba2+、Ag+這三種離子,你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉 寫出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 【參考答案】向該廢液中加入稍過量的稀鹽酸,再向?yàn)V液中加入稍過量硫酸鈉溶液,最后向?yàn)V液中加入稍過量氫氧化鈉溶液,再過濾,得到濾液,才能倒掉。 離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl ↓、Ba2+ +SO= BaSO4↓、Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 變式訓(xùn)練:寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個: (1)SO+Ba2+===BaSO4↓:___________; (2)CO2+2OH-===CO+H2O:_______________; (3)Ag++Cl-===AgCl↓:_______________; (4)HCO+H+===H2O+CO2↑:___________。 【答案】(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
目標(biāo)二:能根據(jù)離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子是否能共存。 任務(wù)1:判斷下列各組離子能否大量共存,并說明理由。 ①Ca2+ 、Na+ 、CO 、NO ②Ca2+ 、Na+ 、SO 、NO ③H+ 、K+ 、Cl- 、OH- ④NH、K+ 、OH- 、SO ⑤H+ 、K+ 、HCO 、SO ⑥Na+ 、K+ 、CO 、OH- 【參考答案】①不能大量共存,生成難溶物CaCO3 ②不能大量共存,生成微溶物CaSO4 ③不能大量共存,生成水 ④不能大量共存,生成NH3·H2O ⑤不能大量共存,生成H2O和CO2 ⑥能大量共存 知識小結(jié):常見的離子不能大量共存的情況: ①形成沉淀:OH-:Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ :Ba2+、Ca2+;Cl—:Ag+ 、:除K+、Na+、外其他均不溶 ② OH-:、H+; H+:OH-、CH3COO-、、ClO- 等弱酸酸根離子 ③ 有顏色的離子:Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+ 變式訓(xùn)練:在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色的是( C )。 A.K+、Ca2+、HCO、Cl- B.Cu2+、Na+、NO、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、SO D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【解析】A項(xiàng),酸性溶液中,H+與HCO反應(yīng)生成H2O和CO2;B項(xiàng),含Cu2+的溶液為藍(lán)色;C項(xiàng),Na+、K+、Mg2+和SO不反應(yīng),能大量共存,且溶液為無色;D項(xiàng),含F(xiàn)e3+的溶液為棕黃色,且Mg2+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,酸性溶液中,OH-與H+反應(yīng)生成水。 任務(wù)2:某河道兩旁有甲、乙兩工廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)甲廠的廢水呈堿性,則甲廠廢水中所含的三種離子是什么 【參考答案】 甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH-,與OH-反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存,根據(jù)溶液呈電中性可知,甲廠廢水中應(yīng)含有K+,乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+,則乙廠中Cl-、OH-不能存在,根據(jù)溶液呈電中性可知,乙廠還有NO。由此可知,甲廠含有K+、Cl-、OH-,乙廠含有Ag+、Fe3+、NO。 變式訓(xùn)練:某有色電解質(zhì)溶液中,只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的離子是  Fe3+、Cl-  ,一定不存在的離子是  Ag+、CO、OH-   ,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是  H+  ,檢驗(yàn)該離子的可行的實(shí)驗(yàn)方案:                    取少量原溶液,滴加紫色石蕊試液,若溶液變紅,則證明溶液中含有H+(其他合理答案均可)(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。 【解析】某有色電解質(zhì)溶液中,只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中只有Fe3+能使溶液顯色,所以一定有Fe3+;Fe3+和CO、OH-不能大量共存,所以一定沒有OH-和CO;根據(jù)溶液呈電中性可知,一定有Cl-。而Cl-與Ag+不能大量共存,所以一定沒有Ag+。
課堂檢測
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué),畫出思維導(dǎo)圖
2應(yīng)用課
第一章 物質(zhì)及其變化
第5課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),判斷離子反應(yīng)方程式正誤,并能正確書寫出情境中的離子方程式。 2.能根據(jù)離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子是否能共存。
【學(xué)習(xí)活動】
學(xué)習(xí)任務(wù)
目標(biāo)一:根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì),判斷離子反應(yīng)方程式正誤,并能正確書寫情境中的離子方程式。 任務(wù)1:判斷離子反應(yīng)方程式正誤 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個趣味實(shí)驗(yàn):將一只雞蛋放入食醋中,過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡,第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了。你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(  ) A. CO+2H+===H2O+CO2↑ B. CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C. CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D. CO+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑ 變式訓(xùn)練:斷下列離子方程式的正誤,不正確的說明原因并改正。 1.CuO與鹽酸反應(yīng):O2-+ 2H+=H2O 2.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu + Ag+=Ag + Cu2+ 3.Fe與H2SO4反應(yīng):2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ 4.Ba(OH)2溶液與H2SO4反應(yīng):Ba2+ + OH-+ SO42-+ H+=BaSO4↓ + H2O 任務(wù)2:水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題。我們每一個人都應(yīng)該自覺的保護(hù)水資源,防止污水的隨意排放。化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中往往產(chǎn)生污水,污水中的重金屬離子如Cu2+、Ba2+、Ag+對水的污染作用很強(qiáng)。
  某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,回收的廢液中,若存在Cu2+、Ba2+、Ag+這三種離子,你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉 寫出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 變式訓(xùn)練:寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個: (1)SO42-+Ba2+===BaSO4↓:___________; (2)CO2+2OH-===CO+H2O:_______________; (3)Ag++Cl-===AgCl↓:_______________; (4)HCO+H+===H2O+CO2↑:___________。
目標(biāo)二:能根據(jù)離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子是否能共存。 任務(wù)1:判斷下列各組離子能否大量共存,并說明理由。 ①Ca2+ 、Na+ 、CO 、NO ②Ca2+ 、Na+ 、SO 、NO ③H+ 、K+ 、Cl- 、OH- ④NH、K+ 、OH- 、SO ⑤H+ 、K+ 、HCO 、SO ⑥Na+ 、K+ 、CO 、OH- 知識小結(jié):常見的離子不能大量共存的情況: 變式訓(xùn)練:在酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色的是(  )。 A.K+、Ca2+、HCO、Cl- B.Cu2+、Na+、NO、Cl- C.Na+、K+、Mg2+、SO D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 任務(wù)2:某河道兩旁有甲、乙兩工廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)甲廠的廢水呈堿性,則甲廠廢水中所含的三種離子是什么 變式訓(xùn)練:某有色電解質(zhì)溶液中,只可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO、OH-、Cl-。其中一定存在的離子是    ,一定不存在的離子是     ,還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是    ,檢驗(yàn)該離子的可行的實(shí)驗(yàn)方案:                     (包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
【學(xué)習(xí)總結(jié)】
回顧本課所學(xué),畫出思維導(dǎo)圖
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