資源簡介

新授課
第一章 物質及其變化
第3課時 電解質的電離
【學習目標】
1.理解電解質的概念，掌握電解質溶液（或熔融狀態下）導電的實質。 2.從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解電解質的概念，掌握電解質溶液（或熔融狀態下）導電的實質。 任務1：觀看導電性實驗視頻，結合教材P13-14內容，思考并完成下列問題。【視頻－試驗物質的導電性.mp4】、【視頻－熔融硝酸鉀的導電性實驗.mp4】 （1）實驗現象及結論？ （2）電解質的概念？ （3）鹽酸能導電，鹽酸是電解質嗎？純醋酸在熔融狀態下不導電，純醋酸是非電解質嗎？ （4）簡要分析KNO3溶液和熔融狀態KNO3能夠導電的原因？KNO3固體為什么不導電？ 任務2：如何判斷一種物質是不是電解質。現有以下物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③鹽酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨氣 ⑦碳酸鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化鈉 ⑩石墨。完成下列問題。 （1）哪些物質在上述狀態可導電？哪些物質溶于水能導電？ （2）哪些物質屬于電解質？二氧化碳氣體與氨氣是電解質嗎？ 方法小結：判斷電解質需要滿足三個條件：
目標二：從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質 任務1：閱讀教材P14-15內容，完成下列問題。 （1）什么是電離？ （2）什么是電離方程式？ （3）NaCl的電離方程式該如何書寫，需要注意什么？ 任務2：（1）①寫出酸：鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式；②寫出堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式；③寫出鹽：氯化鎂、硫酸鋁、碳酸鈉在水中的電離方程式。 （2）從電離角度如何定義酸、堿、鹽？
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2新授課
第一章 物質及其變化
第3課時 電解質的電離
【學習目標】
1.理解電解質的概念，掌握電解質溶液（或熔融狀態下）導電的實質。 2.從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。
【學習活動】
學習任務
目標一：理解電解質的概念，掌握電解質溶液（或熔融狀態下）導電的實質。 任務1：觀看導電性實驗視頻，結合教材P13-14內容，思考并完成下列問題。【視頻－試驗物質的導電性.mp4】、【視頻－熔融硝酸鉀的導電性實驗.mp4】 （1）實驗現象及結論？ 【參考答案】 （2）電解質的概念？ 【參考答案】電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。 （3）鹽酸能導電，鹽酸是電解質嗎？純醋酸在熔融狀態下不導電，純醋酸是非電解質嗎？ 【參考答案】電解質是化合物，是純凈物。而鹽酸是混合物，不屬于電解質。純醋酸在水溶液中能導電，純醋酸是電解質。 （4）簡要分析KNO3溶液和熔融狀態KNO3能夠導電的原因？KNO3固體為什么不導電？ 【參考答案】KNO3溶液導電是因為在水分子作用下產生自由移動的K+ 和（水溶液中為水合離子）；熔融狀態KNO3導電是因為硝酸鉀本身由K+ 和組成，離子間有強烈的相互作用，在固態時鉀離子和硝酸根離子不能自由移動；當受熱熔化時，克服離子間的相互作用，產生自由移動的鉀離子、硝酸根離子，在通電的情況下這些自由移動的離子能定向移動而導電。 任務2：如何判斷一種物質是不是電解質。現有以下物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③鹽酸 ④硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨氣 ⑦碳酸鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔融氯化鈉 ⑩石墨。完成下列問題。 （1）哪些物質在上述狀態可導電？哪些物質溶于水能導電？ （2）哪些物質屬于電解質？二氧化碳氣體與氨氣是電解質嗎？ 【參考答案】（1）②③⑦⑨⑩ ①④⑤⑥ （2）①④⑨ 二氧化碳氣體與氨氣不是電解質。CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳溶于水導電是因為生成的碳酸在水分子作用下產生自由移動的離子，碳酸是電解質，二氧化碳不是電解質。氨氣溶于水導電是生成的一水合氨在水分子作用下產生自由移動的離子，氨氣不是電解質，一水合氨是電解質。 方法小結：判斷電解質需要滿足三個條件： 1.化合物 2.溶于水或熔融狀態下導電。 3.導電的離子由化合物本身產生。
目標二：從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質 任務1：閱讀教材P14-15內容，完成下列問題。 （1）什么是電離？ （2）什么是電離方程式？ （3）NaCl的電離方程式該如何書寫，需要注意什么？ 【參考答案】 （1）電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。 （2）電解質的電離可以用電離方程式來表示（為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子），即用化學式和離子符號表示電離過程的式子。 （3）NaCl=Na++Cl－ 書寫電離方程式的注意事項 ①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區分離子符號和化合價的書寫。 ②含有離子(原子)團的物質電離時，離子(原子)團應作為一個整體，不能分開。 ③表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。 任務2：（1）①寫出酸：HCl、H2SO4、HNO3在水溶液中的電離方程式；②寫出堿：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式；③寫出鹽：氯化鎂、硫酸鋁、碳酸鈉在水溶液中的電離方程式。 （2）從電離角度如何定義酸、堿、鹽？ 【參考答案】 （1）HCl=H++Cl－ HNO3=H++NO H2SO4=2H++SO NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－ Ba(OH)2=Ba2++2OH－ MgCl2=Mg2++2Cl－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO Na2CO3=2Na++CO （2）酸：電離時生成的陽離子全是H+的化合物。 堿：電離生成的陰離子全是OH－的化合物。 鹽：電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
課堂檢測
【學習總結】
回顧本課所學，畫出思維導圖
2

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