資源簡(jiǎn)介

選擇題突破十　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
命題角度1 常見(jiàn)儀器操作的規(guī)范性評(píng)價(jià)
1.(2023·廣東卷)1827年，英國(guó)科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3噴泉實(shí)驗(yàn)。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
A.圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B.圖2：干燥NH3
C.圖3：收集NH3 D.圖4：制備NH3
2.(2022·廣東卷)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
3.(2023·廣東卷)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性
B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象
D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去
命題角度2 實(shí)驗(yàn)方法的目的性評(píng)價(jià)
4.(2023·全國(guó)乙卷)下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(　　)
A B
制備CO2 分離乙醇和乙酸
C D
驗(yàn)證SO2酸性 測(cè)量O2體積
命題角度3 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的匹配性評(píng)價(jià)
5.(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)
B 取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀 此樣品中含有SO
C 將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán) Cu的金屬性比Ag強(qiáng)
D 向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺 溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)
6.(2023·浙江6月選考)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 結(jié)論
A 往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩 分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色 碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上 試紙變白 次氯酸鈉溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色 氯氣與水的反應(yīng)存在限度
微題型1 儀器的使用與基本操作
【典題精練】
1.(2023·梅州二模)實(shí)驗(yàn)室分離CH2Cl2(沸點(diǎn)：40 ℃)、CCl4(沸點(diǎn)：77 ℃)，下列玻璃儀器中不需要用到的是(　　)
2.(2023·廣東大聯(lián)考)有關(guān)下列儀器的使用和操作正確的是(　　)
A.完成過(guò)濾操作需要選擇③和④
B.選擇②⑥可以完成鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)，并測(cè)定收集的H2體積
C.選擇①，用濃硫酸干燥SO2、NO2、H2S，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣
D.帶橡膠塞的試劑瓶⑤可以盛裝濃溴水、NaOH、濃硝酸
3.(2023·全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有(　　)
①天平　②溫度計(jì)　③坩堝　④分液漏斗
⑤容量瓶　⑥燒杯　⑦滴定管　⑧酒精燈
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
【智能提升】
1.常見(jiàn)的化學(xué)儀器
2.基本儀器的安全使用
(1)蒸發(fā)皿不能用來(lái)加熱固體。
(2)NaOH具有吸水性和腐蝕性不能直接放在濾紙上。
(3)容量瓶在使用之前不需烘干。
3.試劑的保存
(1)玻璃中含有二氧化硅，易與 NaOH 溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，所以不可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液。
(2)氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中。
4.基本操作
(1)pH試紙的使用
①氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，不可用pH試紙測(cè)氯水的pH。
②廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)。
(2)分離與提純
①萃取分液過(guò)程中放出液體時(shí)，需要打開(kāi)玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出。
②做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。
微題型2 實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)方法的目的性評(píng)價(jià)
【典題精練】
4.(2023·梅州二模)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) A B
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?證明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
實(shí)驗(yàn)操作
選項(xiàng) C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?除去乙烯中少量的SO2 增大HClO的濃度
實(shí)驗(yàn)操作
5.(2023·佛山質(zhì)檢)模擬從海水中提取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) A B
裝置
操作及目的 煅燒貝殼至900 ℃，得到生石灰 濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后過(guò)濾，得到Mg(OH)2
選項(xiàng) C D
裝置
操作及目的 蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無(wú)水MgCl2 電解MgCl2溶液，制備金屬M(fèi)g
6.(2023·廣州天河區(qū)二模)下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.用裝置甲制NO氣體
B.用裝置乙除NO中的少量NO2
C.用裝置丙收集NO氣體
D.用裝置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
【智能提升】
常見(jiàn)裝置圖錯(cuò)因分析
錯(cuò)因 舉例 糾錯(cuò)
反應(yīng) 試劑 錯(cuò)誤 ①1 mol/L是稀鹽酸，換成濃鹽酸 ②稀硫酸換成濃硫酸 ③濃硫酸換成稀鹽酸 ④應(yīng)該是Ca(OH)2、NH4Cl混合粉末
除雜 試劑 錯(cuò)誤 ①飽和NaHCO3溶液或NaOH溶液換成飽和食鹽水 ②飽和NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液 ③盛裝堿石灰的干燥管換成裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
吸收 試劑 錯(cuò)誤 ①NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液 ②苯換成四氯化碳 ③飽和食鹽水換成NaOH溶液 ④飽和NaHSO3溶液換成NaOH溶液
反應(yīng) 條件 錯(cuò)誤 ①②③反應(yīng)都需要加熱
儀器 錯(cuò)誤 ①灼燒海帶(固體)用坩堝 ②硫酸要放在酸式滴定管中 ③蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿
操作 錯(cuò)誤 ①膠頭滴定不能插入容量瓶中 ②上層液體從分液漏斗上口倒出 ③先將濃硫酸稀釋并恢復(fù)到室溫后再轉(zhuǎn)移 ④試管口要略向下傾斜 ⑤應(yīng)該短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出氣
獲得帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，不能將溶液蒸干，應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；Cu(NO3)2蒸發(fā)時(shí)，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)、導(dǎo)致生成Cu(OH)2
直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到無(wú)水氯化鐵、無(wú)水氯化鎂，應(yīng)該在HCl氣流中加熱
微題型3 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性評(píng)價(jià)
【典題精練】
7.(2023·廣東百萬(wàn)聯(lián)考模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在苯酚溶液中滴加少量溴水 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 苯酚與溴不反應(yīng)
B 在雞蛋清溶液中加入飽和Ba(NO3)2溶液 有沉淀生成 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C 用pH計(jì)測(cè)定同濃度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH 后者pH較大 Ka(HF)>Ka(HClO)
D 在I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩 四氯化碳層紫紅色變淺 I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度
8.(2023·廣州天河區(qū)二模)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>A 向盛有堿石灰的試管中加入某濃溶液，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán) 證明此溶液一定為銨鹽溶液
B 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成 證明AlO結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CO
C 將碳酸鈣與6 mol/L鹽酸產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀 證明C的非金屬性強(qiáng)于Si
D 向2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 證明Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]
9.(2023·茂名一模)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將Cl2和H2S氣體在集氣瓶中混合 瓶壁上出現(xiàn)黃色固體 Cl2氧化性比S強(qiáng)
B 室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH HSO結(jié)合H＋的能力比SO的強(qiáng)
C 常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) Fe金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu
D 將0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液加入1 mol·L－1 Na2S溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)楹谏恋?Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)
【智能提升】
1.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
(1)鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)方法：在鹵代烴中加入NaOH 水溶液，加熱，冷卻后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。
設(shè)陷點(diǎn)：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)氧化銀褐色沉淀，影響鹵素原子的檢驗(yàn)。
(2)蔗糖(或淀粉)水解程度及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)：向適量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后，先加入NaOH 溶液至溶液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱(或新制的氫氧化銅懸濁液，加熱)，觀察現(xiàn)象。
設(shè)陷點(diǎn)：應(yīng)用NaOH 溶液中和過(guò)量的硫酸。
2.化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
(1)溶度積常數(shù)[Ksp的大小比較]
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 判斷 解釋
①在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬螅〕恋?洗凈)放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，可以相互轉(zhuǎn)化
②向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] √ 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小
③向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] × NaOH過(guò)量，與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小
④室溫下，向濃度均為0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能為硫酸鋇或硫酸鈣，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小
⑤在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) × Na2S溶液過(guò)量，可直接與CuSO4反應(yīng)生成CuS，不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小
(2)物質(zhì)的酸性比較
①酸性強(qiáng)弱比較：可通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸、測(cè)定同濃度溶液導(dǎo)電能力或pH 等方法來(lái)比較。
②弱酸酸式鹽的電離程度與水解程度比較：可通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿性的方法來(lái)比較。
設(shè)陷點(diǎn)：應(yīng)在同濃度條件下進(jìn)行比較。
3.操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷表格類實(shí)驗(yàn)題解題程序
板塊Ⅳ　實(shí)驗(yàn)方法與操作
選擇題突破十　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
真題導(dǎo)航·明確考向
1.B　[A.NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達(dá)到預(yù)期；B.P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以達(dá)到預(yù)期；C.NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達(dá)到預(yù)期；D.CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，故D可以達(dá)到預(yù)期。]
2.D　[濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意。]
3.C　[Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。A.Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價(jià)不變， H＋不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；C.Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SO2＋2H2O===3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤。]
4.D　[A.Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯(cuò)誤；B.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性，不能驗(yàn)證酸性，C錯(cuò)誤；D.測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣筒，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，即可用如圖裝置測(cè)量氧氣的體積，D正確。]
5.C　[A.常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過(guò)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；C.銅比銀活潑，在形成原電池過(guò)程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；D.向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]
6.A　[A.向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說(shuō)明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；B.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，無(wú)法用pH試紙測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過(guò)量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D.新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明溶液中存在氯氣分子，無(wú)法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯(cuò)誤。]
剖析題型·培育能力
微題型1
典題精練
1.C　[CH2Cl2（沸點(diǎn)：40 ℃）、CCl4（沸點(diǎn)：77 ℃）之間沸點(diǎn)差異較大，可通過(guò)分餾進(jìn)行分離，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不需要用到分液漏斗，C項(xiàng)符合題意。]
2.B　[A.過(guò)濾需要漏斗、燒杯，而③是分液漏斗、④是錐形瓶，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為固液不加熱型，且啟普發(fā)生器可控制反應(yīng)進(jìn)行，發(fā)生裝置選⑥，選擇②可用排出水的體積來(lái)測(cè)定收集的H2體積，B項(xiàng)正確；C.H2S具有還原性，濃硫酸具有氧化性、NO2極易溶于濃硫酸，濃硫酸不能干燥NO2和H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溴水、濃硝酸具有氧化性會(huì)與橡膠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3.D　[實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。]
微題型2
典題精練
4.D　[KCl和過(guò)量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴1 mol·L－1 KI溶液，AgNO3和KI反應(yīng)生成AgI沉淀，不能證明Ksp（AgI）5.B　[A.煅燒貝殼至900 ℃，貝殼的主要成分碳酸鈣會(huì)與坩堝的主要成分之一二氧化硅反應(yīng)：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.加生石灰沉淀鎂離子后可以用過(guò)濾法分離得到Mg（OH）2，故B正確；C.蒸發(fā)MgCl2溶液，得到無(wú)水MgCl2必須在干燥的HCl氣流中抑制鎂離子水解，故C錯(cuò)誤；D.制備金屬M(fèi)g需要電解熔融態(tài)的MgCl2，故D錯(cuò)誤。]
6.A　[A.Cu與稀硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu（NO3）2、NO、H2O，因此可以用裝置甲制NO氣體，A正確；B.為了使混合氣體與水充分接觸，洗氣除雜時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出方式，B錯(cuò)誤；C.NO氣體在常溫下容易與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此應(yīng)該根據(jù)NO不溶于水，也不能與水發(fā)生反應(yīng)，采用排水方法收集NO氣體，C錯(cuò)誤；D.Cu（NO3）2溶液加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)銅離子水解，且生成硝酸易揮發(fā)，應(yīng)根據(jù)其溶解度受溫度的影響變化較大，采用冷卻結(jié)晶法制備Cu（NO3）2·6H2O，D錯(cuò)誤。]
微題型3
典題精練
7.D　[苯酚與溴能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸鋇是重金屬鹽，蛋白質(zhì)在硝酸鋇溶液中發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種鹽的陽(yáng)離子不同，銨根離子促進(jìn)氟離子水解，故不能證明酸性強(qiáng)弱，應(yīng)選擇同濃度的NaClO溶液、NaF溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘與碘化鉀反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－??I，故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D項(xiàng)正確。]
8.B　[A.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，該溶液可能為濃氨水，化學(xué)式為NH3·H2O，屬于堿，不一定是銨鹽，故A錯(cuò)誤；B.偏鋁酸根離子可促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成白色沉淀為氫氧化鋁，說(shuō)明AlO結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于CO，故B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有氯化氫，則不能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則不能用于比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；D.NaOH過(guò)量，滴加氯化鐵直接與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，為沉淀生成，不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp，故D錯(cuò)誤。]
9.A　[A.瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，說(shuō)明氯氣和硫化氫反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，則Cl2氧化性比S強(qiáng)，A正確；B.Na2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH，說(shuō)明HSO結(jié)合H＋的能力比SO的弱，B錯(cuò)誤；C.常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池，鐵被濃硝酸鈍化，銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，不能說(shuō)明Fe金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，由現(xiàn)象可知Ksp（CuS）

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