資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2024年化學高考二輪復習
專題七 原子結構與元素周期律
一、考綱解讀
考綱導向
1．原子結構與核外電子排布
2．元素“位-構-性”的相互推斷
命題分析
預計2024年高考中該部分內容可能會出現在選擇題中”化學用語”和”元素推斷”的題型中，非選擇題中也會出現原子結構的表示、電離能、電負性等考點。該類型題主要是通過重大科技成果(化學科學的新發展、新發明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農業、醫療、考古等方面的應用為題材，來考查粒子的個微粒的相互關系；元素“位”“構”“性”三者關系的題型會繼續以元素及其化合物知識為載體，用物質結構理論，解釋現象、定性推斷、歸納總結相結合。
二、知識點梳理
網絡圖
重點拓展
高頻考點一 原子結構
一、原子或離子中各微粒間的數量關系
1．對于原子:質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
2．質量數=質子數+中子數。
3．質子數=陽離子的核外電子數+陽離子所帶正電荷數。
4．質子數=陰離子的核外電子數-陰離子所帶負電荷數。
二、元素、核素、同位素之間的關系
三、核外電子排布
1．核外電子排布規律
2．原子結構示意圖
3．基態原子的核外電子排布原理
（1）能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態。如圖為構造原理示意圖，即基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：
（2）泡利不相容原理
每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態相反。
如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。
（3）洪特規則
當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。如2p3的電子排布為
，不能表示為或
洪特規則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。
4．表示基態原子核外電子排布的四種方法
表示方法 舉例
電子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
簡化表示式 Cu:[Ar]3d104s1
價電子排布式 Fe:3d64s2
電子排布圖(或軌道表示式) O:
四、明確“4個同”所代表的描述對象
1．同位素——原子，如H、H；
2．同素異形體——單質，如O2、O3；
3．同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
4．同分異構體——化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。
五、1~20號元素原子核外電子排布的特點與規律
1．原子核中無中子的原子H。
2．最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K；
最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。
3．最外層電子數等于次外層電子數的原子：Be、Ar；
最外層電子數是次外層電子數2倍的原子：C；
最外層電子數是次外層電子數3倍的原子：O。
4．電子層數與最外層電子數相等的原子：H、Be、Al；
最外層電子數是電子層數2倍的原子：He、C、S；
最外層電子數是電子層數3倍的原子：O。
5．次外層電子數是最外層電子數2倍的原子：Li、Si。
6．內層電子總數是最外層電子數2倍的原子：Li、P。
7．與He原子電子層結構相同的離子：H—、Li+、Be2+。
8．次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg。
9．次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素：Be、S。
六、巧記10e-、18e-微粒
1．以Ne為中心記憶10e-微粒:
2．以Ar為中心記憶18e-微粒:
高頻考點二 元素周期表與元素周期律
一、元素周期表的結構
1．“七橫七周期，三短四長；十八縱行十六族，七主八副一0”。
2．從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。ⅧB族：包括8、9、10三個縱列。
3．0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數為He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
4．同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數的差值可能為：1、11、25。
二、分區
1．分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區和非金屬元素區的分界線。
2．各區位置：分界線左下方為金屬元素區，分界線右上方為非金屬元素區。
3．分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。
三、元素周期表中的特殊位置
1．過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
2．鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
3．錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
4．超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。
四、元素周期表中的重要規律
1．三角遞變規律
相鄰的四種元素關系如圖所示：，則有原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A>B；非金屬性：B>A>C。
2．相似規律
同主族元素性質相似，位于對角線位置的元素性質相似，相鄰元素性質差別不大。
3．電子排布規律
原子最外層電子數大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；原子最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；原子最外層電子數為8的元素是稀有氣體元素。
4．原子序數與元素位置的“序數差值”規律
（1）同周期相鄰主族元素的“序數差值”規律。
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素原子序數差為1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數差分別是:第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
（2）同族相鄰元素的“序數差值”規律。
①第二、三周期的同族元素原子序數相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序數相差有兩種情況:第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序數相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序數鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序數相差32。
5．含量或性質特殊的元素
五、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較 本質 原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數目無關)
判斷方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強
②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強
③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強
④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強
非金屬性比較 本質 原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數目無關)
判斷方法 ①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強
②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強
③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強
六、第一電離能、電負性
1．元素第一電離能的周期性變化規律。
一般規律 同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小;同一主族，隨著電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小
特殊情況 第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外層s能級全充滿、ⅤA族元素的原子最外層p能級半充滿，比較穩定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素
2．電負性大小判斷。
規律 在周期表中，同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小
方法 常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小，如O與Cl的電負性比較:①HClO中Cl為+1價、O為-2價，可知O的電負性大于Cl;②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負性大于Cl
七、元素推斷題通?？疾榈慕嵌燃胺治鲆罁?br/>考查角度 分析依據
原子半徑 ①同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下，原子半徑隨電子層數的增多而增大
元素化合價 ①同周期元素從左到右，元素的最高正化合價由+1→+7，非金屬元素的最低負化合價由-4→-1(O、F除外);②同主族元素的最高正化合價、最低負化合價均相同(適用于短周期主族元素，氧無最高正價，氟無正價)
氧化物對應水化物 ①元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強;②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強(F無正價，O無最高正價，不考慮)
單質的氧化性、還原性 一般情況下，元素的金屬性越強，單質的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱;元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱
物質的熔點、沸點 ①一般情況下，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高，如沸點:I2>Br2>F2;②NH3、H2O、HF的沸點反常高，是因為分子間形成氫鍵，使物質的沸點升高
得失電子能力 ①同周期元素從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱
金屬性與非金屬性 ①同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
元素的第一電離能 ①同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢;②同主族元素自上而下，第一電離能逐漸減小
電負性 ①同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大(稀有氣體元素除外);②同主族元素自上而下，電負性逐漸減小
八、解答元素推斷題的基本方法
1．已知元素原子或離子的核外電子排布
2．已知元素單質或化合物的性質(特性)
3．已知元素在周期表中的位置
4．利用周期表片斷推斷元素的種類
（1）利用H、He的特殊位置
已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：
則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。
（2）利用元素的位置關系與原子序數關系
a．同一周期中元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1，比右邊元素的原子序數小1。
b．同主族中相鄰周期元素的原子序數關系
九、關于元素周期律、元素周期表的認識誤區
1．誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。但是，F無正價。
2．誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”。
3．誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于1。忽視了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。
4．誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。
5．誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。
6．誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負價為－1價。
十、通過“三看”比較微粒半徑大小
在中學化學要求的范圍內，可按“三看”規律來比較粒子半徑的大小:
1．“一看”電子層數:一般情況下，當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。
例如:r(Li)r(Na+)
2．“二看”核電荷數:當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
3．“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。
例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)
三、高頻考點突破
高頻考點一 原子結構
典例精析
1．（2023·湖北·校聯考模擬預測）硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
答案：B
解析：A、B、C、D四項中的微粒分別對應基態S、、激發態、激發態S，激發態上電子能量高，不穩定，易失去，故需要能量最多的是基態的；答案選B。
2．(2022 山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是( )
A．X的中子數為2
B．X、Y互為同位素
C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學反應歷程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學鍵不穩定
答案：B
解析：根據質量守恒可知，結合題中的人工合成反應，推知X微粒為62He，Y微粒為42He。A項，X微粒為62He，根據質量數等于質子數加中子數可知，該微粒的中子數為4，A錯誤；B項，X微粒為62He，Y微粒為42He，二者具有相同的質子數而不同的中子數的原子，故互為同位素，B正確；C項，.由題干信息可知，138O與158O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；D項，自然界中不存在138O2與158O2并不是其化學鍵不穩定，而是由于138O與158O的半衰期很短，很容易發生核變化，轉化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素無關，D錯誤；故選B。
3．三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關元素，下列說法正確的是
A．基態Cu原子的價層電子軌道表示式為
B．基態Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能最大的是As
D．電負性最大的是O
答案：D
解析：A．基態銅原子的價層電子排布式為3d104s1，基態Cu原子的價層電子軌道表示式為，A錯誤；B．基態Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，最高能級為3d，軌道形狀為花瓣形，B錯誤；C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一電離能最大，C錯誤；D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的電負性最大，D正確；故答案選D。
變式訓練
1．（2023·上海黃浦·統考二模）電子亞層2p的三個軌道之間具有不同的
A．能量 B．形狀 C．空間伸展方向 D．可容納電子數
答案：C
解析：A．同一能級，能量相等，A錯誤；B．2p能級的三個軌道都是啞鈴形，B錯誤；C．2p的三個軌道分別沿著x軸、y軸、z軸三個伸展方向延伸，所以具有不同的空間伸展方向，C正確；D．2p的三個軌道分別能容納的電子數都是2個電子，D錯誤；選C。
2．(2021 河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產生α粒子(即氮核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是( )
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
答案：A
解析：根據核反應為：可知，X的質量數N為4+7-1=10，又因為Y在化合物中呈+1價，則推知Y位于IA族，質量數=質子數+中子數，Y的質量數為7，所以得出Y為Li，其質子數p=3，所以X的質子數Z=3+2-0=5，核電荷數=原子序數=核內質子數=5，則推知X屬于B元素。A項，H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；B項，Y為Li，在空氣中燃燒的產物只有Li2O，B錯誤；C項，X為B，與氫元素會形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結合，屬于共價化合物，C錯誤；D項，6Li和7Li兩者的質子數均為3，中子數不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；故選A。
3．（2024·廣東·一模）下列化學用語表達正確的是
A．的結構式：Cl-S-S-Cl
B．基態Mn原子價層電子軌道表示式：
C．四氯化碳分子的空間填充模型：
D．的原子結構示意圖：
答案：A
解析：A．的結構式：Cl—S—S—Cl，A正確；
B．基態Mn原子價層電子軌道表示式：，B錯誤；
C．四氯化碳中原子半徑：Cl>C，C錯誤；
D．原子中有7個質子、7個電子，原子結構示意圖：，D錯誤；
故選A。
高頻考點二 元素周期表與元素周期律
典例精析
1．已知：X、Y、Z、W為前四周期主族元素，基態X的原子最外層有3個未成對電子，次外層電子僅有1種空間運動狀態；Y的單質在空氣中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；基態W的原子最外層電子排布式為。下列有關說法正確的是
A．第一電離能：X>Y>Z B．電負性：W>X>Y
C．氫化物的沸點：X>Y D．W與Y形成的化合物為分子晶體
答案：A
解析：基態X的原子最外層有3個未成對電子，次外層電子僅有1種空間運動狀態，則X為N，Y的單質在空氣中的含量位居第二，則Y的單質為氧氣，則Y為O，根據同周期元素“序大徑小”，同主族元素“序大徑大”，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，基態W的原子最外層電子排布式為，且為主族元素，則W為K。
解析：A．同周期電離能呈增大趨勢，同主族電離能逐漸減小，但IIA、IVA元素電離能大于IIIA、VIA電離能。由分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，則第一電離能X>Y>Z，A正確；B．W為K，X為N，Y為O，同周期電負性逐漸增大，同主族電負性逐漸減小，則電負性：W2．(2022 湖南選擇性考試，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：Y＞X＞W
C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數為82的元素與W位于同一主族
答案：C
解析：由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B項，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C項，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；D項，原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。
3．(2022 廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞?。颈?br/>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生
D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
答案：C
解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項，根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；B項，根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D項，丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。故選C。
變式訓練
1．(2022 全國甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是( )
A．非金屬性： B．單質的熔點：
C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：
答案：D
解析：Q、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數為Q元原子內層電子數的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數之和為19，則Q、Z的最外層電子數之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數最多為7，若Q的最外層電子數為7，為F元素，Z的最外層電子數為5，為P元素，若Q的最外層電子數為6，為O元素，則Z的最外層電子數為6，為S元素，若Q的最外層電子數為5，為N元素，Z的最外層電子數為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A項，X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯誤；B項，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質熔點Si>Al，即Y>X，B錯誤；C項，含有氫鍵的物質沸點升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、Cl的非金屬性均強于Si，因此最高價含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故選D。
2．LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數依次增大，其結構如下圖，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20，下列說法正確的是
A．X的雜化方式是
B．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
C．電負性：
D．元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強酸
答案：C
解析：同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，說明這四種元素位于第二周期；根據圖示可，Y可形成2個共價鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號C元素；Z只能形成1個共價鍵，為與VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數之和為20，W的最外層電子數為20-4-6-7=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F。
解析：A．X為C，形成一個雙鍵和三個單鍵，雜化方式是sp2，A錯誤；B．四種元素最簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點較前兩者高，但由于相同物質的量的水中含所有的氫鍵數比氟化氫中的氫鍵數多，所以水的沸點比氟化氫高，B錯誤；C．非金屬性越強電負性越大，則電負性：Z>Y>X>W，C正確；D．元素Z為F元素，F元素無正化合價，D錯誤；答案選C。
3．(2021 浙江1月選考，16)現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：
元素 相關信息
X 最外層電子數是核外電子總數的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說法正確的是( )
A．常溫時，X單質能與水發生劇烈反應
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態
答案：B
解析：X原子的最外層電子數是核外電子總數的一半，由于最外層電子數不超過8個，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根據以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則：A項，Be的金屬性弱于Mg，常溫時鎂和冷水不反應，因此Be單質不能與水發生劇烈反應，A錯誤；B項，Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構型均為正四面體，B正確；C項，Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C錯誤；D項，第五周期且與Cl同主族元素的單質是碘，在常溫常壓下呈固態，D錯誤；故選B。
四、考場演練
1．（2023·浙江·高考）下列化學用語表示正確的是（ ）
A．中子數為18的氯原子：
B．碳的基態原子軌道表示式：
C．的空間結構：(平面三角形)
D．的形成過程：
答案：C
解析：A．質量數=質子數+中子數，質量數標注于元素符號左上角，質子數標注于左下角，中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35，核素符號為，故A錯誤；
B．基態碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據洪特規則，2p軌道上的2個電子應該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；
C．BF3的中心原子B原子孤電子對數==0，價層電子對數=3，空間構型為平面三角形，空間結構模型為：，故C正確；
D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，故D錯誤；
故選：C。
2．（2023·湖南·高考）下列化學用語表述錯誤的是（ ）
A．HClO的電子式：
B．中子數為10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態N原子的價層電子排布圖：
答案：C
解析：A．HClO中O元素呈負化合價，在結構中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；
B．中子數為10，質子數為8的O原子其質量數為10+8=18，其原子表示為O，B正確；
C．根據VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；
D．基態N原子的價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；
故答案選C。
3．（2023·北京·高考）下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
A．的電子式為
B．的VSEPR模型為
C．電子云圖為
D．基態原子的價層電子軌道表示式為
答案：C
解析：A．氯化鈉是離子化合物，其電子式是 ，A項錯誤；
B．氨分子的VSEPR模型是四面體結構，B項錯誤：
C．p能級電子云是啞鈴(紡錘)形，C項正確；
D．基態鉻原子的價層電子軌道表示式是 ，D項錯誤；
故選C。
4．（2023·江蘇·高考）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑： B．第一電離能：
C．碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料
答案：D
解析：A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：，A錯誤；
B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：，B錯誤；
C．晶體硅、SiC均為共價晶體，碳單質中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯誤；
D．周期表中元素Si附近存在許多準金屬，可在其周圍尋找半導體材料，D正確。
故選D。
5．（2024·天津河北·一模）下列有關敘述正確的是（ ）
A．和是同一種核素
B．和互為同素異形體
C．由于氫鍵的作用，的穩定性強于
D．硫原子核外電子軌道表示式為：
答案：B
解析：A．和的質子數均為92、但中子數不等，是U元素的不同核素，故A錯誤；
B．O2和O3是氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故B正確；
C．氫鍵只能影響物質的物理性質，H2O的穩定性強于H2S，是因為O-H鍵的鍵能高于S-H鍵的鍵能，故C錯誤；
D．硫原子核外電子軌道表示式為：，故D錯誤；
故答案為：B。
6．（2023·重慶·高考）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞R
C．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質均為固體
答案：A
解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，說明Y、Z為氫元素的兩種核素，由題干信息可知，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半，則X、W、R的內層電子數為2，設X的最外層電子數為a，則R的核外電子數為2a，W的核外電子數為b，Y的質子數為1，則有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均為整數)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；則X為C，R為O，W為N。
A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：W＞R，故A正確；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性： R＞X，故B錯誤；
C．Y和Z是氫的兩種核素，兩者互為同位素，故C錯誤；
D．常溫常壓下X的單質為固體，W的單質是氣體，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
7．（2024·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子半徑最小，Y、Z處于同一周期，Y與X形成的簡單化合物鍵角約為107°，基態Z原子有兩個未成對電子。W是地殼中含量最高的金屬元素，R的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的無機含氧酸。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑大?。篟>W>Y>Z>X
B．基態原子第一電離能：Y>Z
C．實驗室可電解熔融獲得W的單質
D．X、Y、Z形成的化合物既含有離子鍵又含有共價鍵
答案：B
解析：X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子半徑最小， Y與X形成的簡單化合物鍵角約為107°，則形成的簡單化合物為NH3，X是H，Y是N，Y、Z處于同一周期，基態Z原子有兩個未成對電子，判斷Z是O，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是Al，R的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的無機含氧酸，則R是Cl。
A．由以上分析，X、Y、Z、W、R分別是H、N、O、Al、Cl，形成的簡單離子為 ，離子半徑最大的是有3個電子層，都有2個電子層，電子層結構相同，質子少的半徑大，即，半徑最小，故離子半徑大小順序為R>Y>Z>W>X，A錯誤；
B．Y、Z分別是N、O，基態原子第一電離能為Y>Z，B正確；
C．W、R分別是Al、Cl，是AlCl3，AlCl3是共價化合物，熔融狀態不導電，電解熔融獲得Al的單質，C錯誤；
D．X、Y、Z分別是H、N、O，形成的化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，，也可以形成HNO3,只含共價鍵，D錯誤；
故選B。
8．（2024·安徽合肥·一模）某納米酶含有原子序數依次增大的X、Y、Z、M四種短周期元素?；鶓BX原子有3個未成對電子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外層電子數之和為13。下列敘述正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Z>X
B．簡單氫化物的沸點：Y>X>Z
C．XY2是導致酸雨的主要物質之一
D．基態M原子核外電子有9種運動狀態
答案：C
解析：基態X原子有3個未成對電子，則X為N，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外層電子數之和為13，則Y為O、Z為Na、M為S。
A．Z為Na、X為N，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，即Na+＜N3-，故A錯誤；
B．Y為O、X為N、Z為Na、常溫下NH3為氣態、H2O為液態，NaH為固態，即簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞X，故B錯誤；
C．XY2是NO2，可與水反應生成HNO3和NO，NO與氧氣可迅速生成NO2，會導致硝酸型酸雨，故C正確；
D．M為S，基態M原子核外電子有16運動狀態，故D錯誤；
故選C。
9．（2024·湖北·一模）是宇宙中最豐富的元素，位于第四周期且基態原子中有5個未成對電子，基態原子的能級與能級的電子數相等，是的等電子體，四種元素形成的配合物結構如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．第一電離能： B．電負性：
C．配體ZW中配位原子為Z D．Y的最高價氧化物為堿性氧化物
答案：D
解析：X是宇宙中最豐富的元素，則X為H元素；Y位于第四周期且基態原子中有5個未成對電子，則Y為Mn元素；基態W原子的s能級與p能級的電子數相等，ZW是N2的等電子體，則Z為C元素、W為O元素。
A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氧元素的第一電離能大于碳元素，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，電負性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為O>C>H，則電負性的大小順序為O>C>H，故B正確；
C．由圖可知，一氧化碳是配合物的配體，給予孤對電子的配位原子是碳原子，故C正確；
D．七氧化二錳是能與堿反應生成鹽和水的酸性氧化物，故D錯誤；
故選D。
10．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：
C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸
答案：C
解析：W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據原子序數的規律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S，據此解答。
A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；
B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；
D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；
故選C。
11．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是（ ）
A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體
答案：A
解析：W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結構，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C，產生的氣體為二氧化碳，據此解答。
A．X為O，氧的常見價態有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；
B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W＞X，B錯誤；
C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應生成鹽和水，不能與堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；
D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；
故選A。
12．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是（ ）
A．電負性：
B．最高正價：
C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：
答案：B
解析：Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數XA．同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，Z>X，A正確；
B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；
C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確；
故選B。
13．（2023·遼寧·高考）下列化學用語或表述正確的是（ ）
A．BeCl2的空間結構：V形 B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵
C．基態Ni原子價電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結構簡式：
答案：B
解析：A．BeCl2的中心原子為Be，根據VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線型分子，A錯誤；
B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，P4分子中的共價鍵類型為非極性共價鍵，B正確；
C．Ni原子的原子序數為28，其基態原子的價電子排布為3d84s2，C錯誤；
D．順-2-丁烯的結構中兩個甲基在雙鍵的同一側，其結構簡式為，D錯誤；
故答案選B。
14．（2023·湖北·高考）W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數與X的價層電子數相等，是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是（ ）
A．分子的極性： B．第一電離能：XC．氧化性： D．鍵能：
答案：A
解析：是氧化性最強的單質，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數與X的價層電子數相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F，以此解題。
A．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價層電子對數為3，空間構型為平面三角形，為非極性分子，后者的價層電子對數為4，有一對孤電子對，空間構型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；
B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價層電子排布式為2s22p3，為半滿穩定結構，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：YC．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價都是+3價，但是N的非金屬性更強一些，故的氧化性更強一些，C錯誤；
D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對應的單質為氮氣，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯誤；
故選A。
15．（2023·湖南·高考）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓BX原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是（ ）
A．電負性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
答案：C
解析：根據題中所給的信息，基態X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態X原子中未成鍵電子數為2，因此Y的未成鍵電子數為1，又因X、Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光粉的結構式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據此答題。
A．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據其規律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；
B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：YC．F2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，沒有強氧化性，D錯誤；
故答案選C。
16．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．電負性：
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：
D．與水反應生成產物之一是非極性分子
答案：A
解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。
A．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：，故A錯誤；
B．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：，故B正確；
C．根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：，故C正確；
D．與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。
綜上所述，答案為A。
17．（2023·重慶·高考）“嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由和(釔，原子序數比大13)組成，下列說法正確的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基態原子的核外電子填充在6個軌道中
C．5種元素中，第一電離能最小的是
D．5種元素中，電負性最大的是
答案：A
解析：A．釔原子序數比大13，為39號元素，為元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正確；
B．鈣為20號元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態原子的核外電子填充在10個軌道中，B錯誤；
C．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯誤；
D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；5種元素中，電負性最大的是O，D錯誤；
故選A。
18．（2024·浙江·高考）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A．沸點：
B．M與Q可形成化合物、
C．化學鍵中離子鍵成分的百分數：
D．與離子空間結構均為三角錐形
答案：D
解析：X半徑最小為H，短周期電負性最小則M為Na，Z原子的s能級與p能級的電子數相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；
A．H2O中含有氫鍵，則沸點高于H2S，A正確；
B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學性質性質相似，B正確；
C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比 = (電負性差值 / 總電負性差值)，O的電負性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分數大于Na2S，C正確；
D.為sp2雜化，孤電子對為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對為1，三角錐形，D錯誤；
故答案為：D。
19．（2023·遼寧·高考）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是（ ）
A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
答案：A
解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數大于C，Y為O，W、Y原子序數之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數為Q原子價電子數的2倍，Q為Al。
A．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯誤；
B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，B正確；
C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；
D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；
故答案選A。
20．（2023·廣東·高考）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（ ）
A．元素電負性： B．氫化物沸點：
C．第一電離能： D．和的空間結構均為三角錐形
答案：A
解析：E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態原子價層電子排布式為，所以， ，X為鎂或者 ，X為鋰，Y的基態原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。
A．元素電負性：氧大于氮大于氫，A正確；
B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；
C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當出現第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂 ，C錯誤；
D．價層電子對為 ，有一對孤電子對，空間結構為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結構為平面三角形，D錯誤；
故選A。
21．（2023·福建·高考）某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：
C．第一電離能： D．最高價氧化物對應的水化物酸性：
答案：C
解析：由題意，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，可知為，故Y為H，X為N；同時分析結構，可知Q正常情況應該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O,Z為P。
A．和都是sp3雜化，但是中有一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更大，在一個是三角錐形結構，而是正四面體結構，故鍵角：＜，A錯誤；
B．X、Q、Z分別為N、O、P，沸點順序為,正確順序為Q＞X＞Z，B錯誤;
C．同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N＞O＞Mn，C正確;
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為,X最高價氧化物對應的水化物為,前者為中強酸而后者為強酸，D錯誤；
故選C。
22．（2024·湖南常德·一模）被稱為“不倒翁”的涼水石，其外觀與翡翠極為相似。某種涼水石的化學式為，X、Y、Z、R、T均為前四周期元素且原子序數依次增大。X原子的電子只有一種自旋取向，基態T原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。R元素的單質可作為制造太陽能電池帆板的半導體材料，Y的p軌道上的電子數為R的p軌道上電子數的一半。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：R>X>Y
B．同一周期，第一電離能比Z小的元素有1種
C．Y形成的單質只能為非極性分子
D．簡單氫化物的沸點：Y>T
答案：B
解析：X原子的電子只有一種自旋取向，則X為H元素；基態T原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道，且每個原子軌道中有兩個自旋不同的電子，故T的核外共20個電子，則T為Ca元素；R元素的單質可作為制造太陽能電池帆板的半導體材料，則R為Si元素；R為Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2，p軌道上的電子數共為8，Y的p軌道上的電子數為R的p軌道上電子數的一半，則Y的p軌道上的電子數為4，X、Y、Z、R、T均為前四周期元素且原子序數依次增大，推出Y為O元素，電子排布式為1s22s22p4；涼水石的化學式為由化學式中元素價態合為0價可推出，Z為+3價，則Z為Al元素，綜合可知。X、Y、Z、R、T分別為：H、O、Al、Si、Ca，據此作答。
A．同周期原子半徑從左往右在減小，同主族原子半徑從上往下在增大，X、Y、R分別為H、O、Si，原子半徑大小為：Si>O>H，即R>Y>X，故A錯誤；
B．Z為Al元素，同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一電離能比Al小的元素為Na，因此有1種，故B正確；
C．Y為O元素，O形成的單質O2為非極性分子，而形成的單質O3為非極性分子，故C錯誤；
D．Y為O元素，簡單氫化物為H2O，形成的是分子晶體，T為Ca元素，簡單氫化物為CaH2，形成的是離子晶體，沸點為：CaH2>H2O，即T > Y，故D錯誤；
故答案選B。
21世紀教育網 www．21cnjy．com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www．21cnjy．com)中小學教育資源及組卷應用平臺
2024年化學高考二輪復習
專題七 原子結構與元素周期律
一、考綱解讀
考綱導向
1．原子結構與核外電子排布
2．元素“位-構-性”的相互推斷
命題分析
預計2024年高考中該部分內容可能會出現在選擇題中”化學用語”和”元素推斷”的題型中，非選擇題中也會出現原子結構的表示、電離能、電負性等考點。該類型題主要是通過重大科技成果(化學科學的新發展、新發明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農業、醫療、考古等方面的應用為題材，來考查粒子的個微粒的相互關系；元素“位”“構”“性”三者關系的題型會繼續以元素及其化合物知識為載體，用物質結構理論，解釋現象、定性推斷、歸納總結相結合。
二、知識點梳理
網絡圖
重點拓展
高頻考點一 原子結構
一、原子或離子中各微粒間的數量關系
1．對于原子:質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
2．質量數=質子數+中子數。
3．質子數=陽離子的核外電子數+陽離子所帶正電荷數。
4．質子數=陰離子的核外電子數-陰離子所帶負電荷數。
二、元素、核素、同位素之間的關系
三、核外電子排布
1．核外電子排布規律
2．原子結構示意圖
3．基態原子的核外電子排布原理
（1）能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態。如圖為構造原理示意圖，即基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：
（2）泡利不相容原理
每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態相反。
如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。
（3）洪特規則
當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。如2p3的電子排布為
，不能表示為或
洪特規則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。
4．表示基態原子核外電子排布的四種方法
表示方法 舉例
電子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1
簡化表示式 Cu:[Ar]3d104s1
價電子排布式 Fe:3d64s2
電子排布圖(或軌道表示式) O:
四、明確“4個同”所代表的描述對象
1．同位素——原子，如H、H；
2．同素異形體——單質，如O2、O3；
3．同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
4．同分異構體——化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。
五、1~20號元素原子核外電子排布的特點與規律
1．原子核中無中子的原子H。
2．最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K；
最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。
3．最外層電子數等于次外層電子數的原子：Be、Ar；
最外層電子數是次外層電子數2倍的原子：C；
最外層電子數是次外層電子數3倍的原子：O。
4．電子層數與最外層電子數相等的原子：H、Be、Al；
最外層電子數是電子層數2倍的原子：He、C、S；
最外層電子數是電子層數3倍的原子：O。
5．次外層電子數是最外層電子數2倍的原子：Li、Si。
6．內層電子總數是最外層電子數2倍的原子：Li、P。
7．與He原子電子層結構相同的離子：H—、Li+、Be2+。
8．次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg。
9．次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素：Be、S。
六、巧記10e-、18e-微粒
1．以Ne為中心記憶10e-微粒:
2．以Ar為中心記憶18e-微粒:
高頻考點二 元素周期表與元素周期律
一、元素周期表的結構
1．“七橫七周期，三短四長；十八縱行十六族，七主八副一0”。
2．從左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅧB、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。ⅧB族：包括8、9、10三個縱列。
3．0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。其原子序數為He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
4．同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數的差值可能為：1、11、25。
二、分區
1．分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區和非金屬元素區的分界線。
2．各區位置：分界線左下方為金屬元素區，分界線右上方為非金屬元素區。
3．分界線附近元素的性質：既表現金屬元素的性質，又表現非金屬元素的性質。
三、元素周期表中的特殊位置
1．過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
2．鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
3．錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
4．超鈾元素：在錒系元素中92號元素軸(U)以后的各種元素。
四、元素周期表中的重要規律
1．三角遞變規律
相鄰的四種元素關系如圖所示：，則有原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A>B；非金屬性：B>A>C。
2．相似規律
同主族元素性質相似，位于對角線位置的元素性質相似，相鄰元素性質差別不大。
3．電子排布規律
原子最外層電子數大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；原子最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；原子最外層電子數為8的元素是稀有氣體元素。
4．原子序數與元素位置的“序數差值”規律
（1）同周期相鄰主族元素的“序數差值”規律。
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素原子序數差為1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，其原子序數差分別是:第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
（2）同族相鄰元素的“序數差值”規律。
①第二、三周期的同族元素原子序數相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序數相差有兩種情況:第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。
③第四、五周期的同族元素原子序數相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序數鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。
⑤第六、七周期的同族元素原子序數相差32。
5．含量或性質特殊的元素
五、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較 本質 原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數目無關)
判斷方法 ①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強
②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強
③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強
④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強
非金屬性比較 本質 原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數目無關)
判斷方法 ①與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強
②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強
③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強
六、第一電離能、電負性
1．元素第一電離能的周期性變化規律。
一般規律 同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小;同一主族，隨著電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小
特殊情況 第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關。通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結構時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外層s能級全充滿、ⅤA族元素的原子最外層p能級半充滿，比較穩定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素
2．電負性大小判斷。
規律 在周期表中，同周期主族元素電負性從左到右逐漸增大，同主族從上往下逐漸減小
方法 常常應用化合價及物質類別判斷電負性的大小，如O與Cl的電負性比較:①HClO中Cl為+1價、O為-2價，可知O的電負性大于Cl;②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可知O的電負性大于Cl
七、元素推斷題通?？疾榈慕嵌燃胺治鲆罁?br/>考查角度 分析依據
原子半徑 ①同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下，原子半徑隨電子層數的增多而增大
元素化合價 ①同周期元素從左到右，元素的最高正化合價由+1→+7，非金屬元素的最低負化合價由-4→-1(O、F除外);②同主族元素的最高正化合價、最低負化合價均相同(適用于短周期主族元素，氧無最高正價，氟無正價)
氧化物對應水化物 ①元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強;②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強(F無正價，O無最高正價，不考慮)
單質的氧化性、還原性 一般情況下，元素的金屬性越強，單質的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱;元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱
物質的熔點、沸點 ①一般情況下，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高，如沸點:I2>Br2>F2;②NH3、H2O、HF的沸點反常高，是因為分子間形成氫鍵，使物質的沸點升高
得失電子能力 ①同周期元素從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱
金屬性與非金屬性 ①同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(不考慮稀有氣體元素);②同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
元素的第一電離能 ①同周期元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢;②同主族元素自上而下，第一電離能逐漸減小
電負性 ①同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大(稀有氣體元素除外);②同主族元素自上而下，電負性逐漸減小
八、解答元素推斷題的基本方法
1．已知元素原子或離子的核外電子排布
2．已知元素單質或化合物的性質(特性)
3．已知元素在周期表中的位置
4．利用周期表片斷推斷元素的種類
（1）利用H、He的特殊位置
已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：
則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。
（2）利用元素的位置關系與原子序數關系
a．同一周期中元素的原子序數一般比左邊元素原子序數大1，比右邊元素的原子序數小1。
b．同主族中相鄰周期元素的原子序數關系
九、關于元素周期律、元素周期表的認識誤區
1．誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。但是，F無正價。
2．誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”。
3．誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于1。忽視了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。
4．誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。碳原子、稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難。
5．誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。
6．誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負價為－1價。
十、通過“三看”比較微粒半徑大小
在中學化學要求的范圍內，可按“三看”規律來比較粒子半徑的大小:
1．“一看”電子層數:一般情況下，當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。
例如:r(Li)r(Na+)
2．“二看”核電荷數:當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。
例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
3．“三看”核外電子數:當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。
例如:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)
三、高頻考點突破
高頻考點一 原子結構
典例精析
1．（2023·湖北·校聯考模擬預測）硫的下列4種微粒，若失去一個電子所需要能量最多的是
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
2．(2022 山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是( )
A．X的中子數為2
B．X、Y互為同位素
C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學反應歷程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學鍵不穩定
3．三星堆遺址出土了大量的青銅器，其主要成分為Cu、Sn、Pb，還含少量Fe、As、O等元素。對上述有關元素，下列說法正確的是
A．基態Cu原子的價層電子軌道表示式為
B．基態Fe原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能最大的是As
D．電負性最大的是O
變式訓練
1．（2023·上海黃浦·統考二模）電子亞層2p的三個軌道之間具有不同的
A．能量 B．形狀 C．空間伸展方向 D．可容納電子數
2．(2021 河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產生α粒子(即氮核He)的核反應為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是( )
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
3．（2024·廣東·一模）下列化學用語表達正確的是
A．的結構式：Cl-S-S-Cl
B．基態Mn原子價層電子軌道表示式：
C．四氯化碳分子的空間填充模型：
D．的原子結構示意圖：
高頻考點二 元素周期表與元素周期律
典例精析
1．已知：X、Y、Z、W為前四周期主族元素，基態X的原子最外層有3個未成對電子，次外層電子僅有1種空間運動狀態；Y的單質在空氣中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；基態W的原子最外層電子排布式為。下列有關說法正確的是
A．第一電離能：X>Y>Z B．電負性：W>X>Y
C．氫化物的沸點：X>Y D．W與Y形成的化合物為分子晶體
2．(2022 湖南選擇性考試，5)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：Y＞X＞W
C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數為82的元素與W位于同一主族
3．(2022 廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是( )
A．原子半徑：?。疚欤疽?br/>B．非金屬性：戊＞?。颈?br/>C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生
D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
變式訓練
1．(2022 全國甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是( )
A．非金屬性： B．單質的熔點：
C．簡單氫化物的沸點： D．最高價含氧酸的酸性：
2．LDFCB是電池的一種電解質，該電解質陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數依次增大，其結構如下圖，Y的最外層電子數等于X的核外電子總數，四種原子最外層電子數之和為20，下列說法正確的是
A．X的雜化方式是
B．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高
C．電負性：
D．元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強酸
3．(2021 浙江1月選考，16)現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：
元素 相關信息
X 最外層電子數是核外電子總數的一半
Y 最高化合價和最低化合價之和為零
Z 單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說法正確的是( )
A．常溫時，X單質能與水發生劇烈反應
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態
四、考場演練
1．（2023·浙江·高考）下列化學用語表示正確的是（ ）
A．中子數為18的氯原子：
B．碳的基態原子軌道表示式：
C．的空間結構：(平面三角形)
D．的形成過程：
D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，故D錯誤；
故選：C。
2．（2023·湖南·高考）下列化學用語表述錯誤的是（ ）
A．HClO的電子式：
B．中子數為10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態N原子的價層電子排布圖：
3．（2023·北京·高考）下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
A．的電子式為
B．的VSEPR模型為
C．電子云圖為
D．基態原子的價層電子軌道表示式為
4．（2023·江蘇·高考）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑： B．第一電離能：
C．碳單質、晶體硅、SiC均為共價晶體 D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導體材料
5．（2024·天津河北·一模）下列有關敘述正確的是（ ）
A．和是同一種核素
B．和互為同素異形體
C．由于氫鍵的作用，的穩定性強于
D．硫原子核外電子軌道表示式為：
6．（2023·重慶·高考）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質量相差7，1molX3Y7WR含40mol質子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數是R原子核外電子數的一半。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞R B．非金屬性：X＞R
C．Y和Z互為同素異形體 D．常溫常壓下X和W的單質均為固體
7．（2024·云南曲靖·一模）X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子半徑最小，Y、Z處于同一周期，Y與X形成的簡單化合物鍵角約為107°，基態Z原子有兩個未成對電子。W是地殼中含量最高的金屬元素，R的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的無機含氧酸。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子半徑大小：R>W>Y>Z>X
B．基態原子第一電離能：Y>Z
C．實驗室可電解熔融獲得W的單質
D．X、Y、Z形成的化合物既含有離子鍵又含有共價鍵
8．（2024·安徽合肥·一模）某納米酶含有原子序數依次增大的X、Y、Z、M四種短周期元素。基態X原子有3個未成對電子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外層電子數之和為13。下列敘述正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Z>X
B．簡單氫化物的沸點：Y>X>Z
C．XY2是導致酸雨的主要物質之一
D．基態M原子核外電子有9種運動狀態
9．（2024·湖北·一模）是宇宙中最豐富的元素，位于第四周期且基態原子中有5個未成對電子，基態原子的能級與能級的電子數相等，是的等電子體，四種元素形成的配合物結構如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．第一電離能： B．電負性：
C．配體ZW中配位原子為Z D．Y的最高價氧化物為堿性氧化物
10．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，WX2是形成酸雨的物質之一。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：
C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸
11．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子與具有相同的電子結構。下列敘述正確的是（ ）
A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質只有4種同素異形體
12．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是（ ）
A．電負性：
B．最高正價：
C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：
13．（2023·遼寧·高考）下列化學用語或表述正確的是（ ）
A．BeCl2的空間結構：V形 B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵
C．基態Ni原子價電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結構簡式：
14．（2023·湖北·高考）W、X、Y、Z為原子序數依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數與X的價層電子數相等，是氧化性最強的單質，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是（ ）
A．分子的極性： B．第一電離能：XC．氧化性： D．鍵能：
15．（2023·湖南·高考）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓BX原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：3。下列說法正確的是（ ）
A．電負性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XC．Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
16．（2023·浙江·高考）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）
A．第一電離能：
B．電負性：
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：
D．與水反應生成產物之一是非極性分子
17．（2023·重慶·高考）“嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由和(釔，原子序數比大13)組成，下列說法正確的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基態原子的核外電子填充在6個軌道中
C．5種元素中，第一電離能最小的是
D．5種元素中，電負性最大的是
18．（2024·浙江1月）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A．沸點：
B．M與Q可形成化合物、
C．化學鍵中離子鍵成分的百分數：
D．與離子空間結構均為三角錐形
19．（2023·遼寧·高考）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z，Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是（ ）
A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
20．（2023·廣東·高考）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（ ）
A．元素電負性： B．氫化物沸點：
C．第一電離能： D．和的空間結構均為三角錐形
21．（2023·福建·高考）某含錳著色劑的化學式為，Y、X、Q、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結構，結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．鍵角： B．簡單氫化物沸點：
C．第一電離能： D．最高價氧化物對應的水化物酸性：
22．（2024·湖南常德·一模）被稱為“不倒翁”的涼水石，其外觀與翡翠極為相似。某種涼水石的化學式為，X、Y、Z、R、T均為前四周期元素且原子序數依次增大。X原子的電子只有一種自旋取向，基態T原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。R元素的單質可作為制造太陽能電池帆板的半導體材料，Y的p軌道上的電子數為R的p軌道上電子數的一半。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：R>X>Y
B．同一周期，第一電離能比Z小的元素有1種
C．Y形成的單質只能為非極性分子
D．簡單氫化物的沸點：Y>T
21世紀教育網 www．21cnjy．com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www．21cnjy．com)

展開更多......

收起↑