資源簡(jiǎn)介

1.1 第2課時(shí) 熱化學(xué)方程式　燃燒熱
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過對(duì)比分析了解熱化學(xué)方程式的含義及書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),建立從定性到定量描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的思維模型。
2.通過練習(xí)體會(huì)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,在實(shí)踐中體驗(yàn)和完善對(duì)熱化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)。
3.通過交流討論認(rèn)識(shí)燃燒熱的概念,掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。
【自主預(yù)習(xí)】
一、熱化學(xué)方程式
1.定義
表明化學(xué)反應(yīng)所釋放或吸收的　　　　的化學(xué)方程式,叫作熱化學(xué)方程式。
2.意義
不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的　　　　變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的　　　　變化。
例如:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1,表明在25 ℃、101 kPa下,1 mol 氣態(tài)H2與1 mol 氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol 氣態(tài)HCl時(shí),放出184.6 kJ的熱量。
3.熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別
化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式
化學(xué)計(jì)量數(shù) 是整數(shù),既表示微粒數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 既可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù),只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量
狀態(tài) 不要求注明 必須在化學(xué)式后面注明
ΔH的正負(fù)號(hào)及單位 無 必須注明
意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
4.熱化學(xué)方程式的書寫
(1)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其　　　　　　　　,可以是整數(shù)或　　　　。
(2)標(biāo)注反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若沒有特殊說明,通常是指25 ℃、101 kPa,不用標(biāo)明反應(yīng)條件(如“加熱”、“高溫”或“催化劑”等)。
(3)標(biāo)注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號(hào)標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài):氣體用“　　　　”,液體用“　　　　”,固體用“　　　　”,溶液用“　　　　”。
(4)標(biāo)注ΔH的正負(fù)。化學(xué)方程式后面一般空一格標(biāo)注ΔH,若為放熱反應(yīng),ΔH為“　　　　”;若為吸熱反應(yīng),ΔH為“　　　　”。
(5)計(jì)算ΔH的數(shù)值。根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出ΔH的數(shù)值。ΔH的單位是　　　　。
5.ΔH的單位中“ mol-1”的含義
對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng),ΔH的單位中“mol-1”不是指每摩爾具體物質(zhì),而是指“　　　　　　”。因此ΔH必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。
二、燃燒熱
1.定義
在　　　　時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成　　　　　時(shí)所放出的熱量,單位為　　　　　。
(1)條件:　　　　　　　　　　。
(2)可燃物的用量:　　　　　。
(3)指定產(chǎn)物:碳元素變?yōu)椤　　　　?氫元素變?yōu)椤　　　　?硫元素變?yōu)椤　　　　?氮元素變?yōu)椤　　　　〉取?
(4)含義:如H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1的含義是　　　　　　　　　　　　　　　。
2.表達(dá)方式
(1)符號(hào)表達(dá):物質(zhì)燃燒一定　　　熱量,用ΔH表示時(shí),一定為　　　值,如H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
(2)語言敘述:在用語言敘述時(shí),不帶“　　　　”,如H2的燃燒熱為285.8 kJ ·mol-1。
【參考答案】一、1.熱量　2.物質(zhì)　能量　4.(1)物質(zhì)的量　分?jǐn)?shù)　(3)g　l　s　aq　(4)-　+
(5)kJ·mol-1或kJ/mol　5.每摩爾反應(yīng)
二、1.101 kPa　指定產(chǎn)物　kJ·mol-1或kJ/mol
(1)101 kPa,通常溫度為25 ℃　(2)1 mol
(3)CO2(g)　H2O(l)　SO2(g)　N2(g)
(4)在25 ℃、101 kPa時(shí),1 mol H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量
2.(1)放出　負(fù)　(2)-
【效果檢測(cè)】
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ。 (　　)
(2)S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=+296.8 kJ·mol-1。(　　)
(3)在101 kPa下,1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量就是其燃燒熱。 (　　)
(4)已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1。 (　　)
(5)若H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1,則反應(yīng)熱的關(guān)系:2a(6)氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1。 (　　)
(7)500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1。 (　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
(7)×
2.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義是什么 使用時(shí),應(yīng)注意什么問題
【答案】熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH的值相對(duì)應(yīng),即化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。
3.什么是燃燒熱 理解燃燒熱的概念時(shí)需注意哪些事項(xiàng)
【答案】燃燒熱是指在101 kPa下,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱研究的條件是101 kPa;可燃物的用量是1 mol;反應(yīng)的程度是完全燃燒,產(chǎn)物是指定產(chǎn)物[C變?yōu)镃O2(g),H變?yōu)镠2O(l),S變?yōu)镾O2(g),N變?yōu)镹2(g)等]。
【合作探究】
任務(wù)1：熱化學(xué)方程式的書寫
情境導(dǎo)入　自熱食品,是指不依賴電、火等方式加熱,而用自帶發(fā)熱包加熱的預(yù)包裝食品。如自熱米飯、自熱火鍋等。使用時(shí),只需將特制的發(fā)熱包放在食盒底部,再加入一杯涼水,即可制作出熱氣騰騰的食物。自熱火鍋里面的加熱包主要成分是焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰、碳酸鈉等,不同的品牌可能存在成分上的差別。
問題生成
1.(1)你知道自然火鍋加熱的原理嗎 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【答案】自熱火鍋加熱的原理都是生石灰遇水變成熟石灰,從而釋放熱能并產(chǎn)生水蒸氣,達(dá)到煮熟食物的作用;CaO+H2OCa(OH)2。
(2)自熱材料是利用了化學(xué)反應(yīng)原理,能量如何轉(zhuǎn)化
【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
(3)化學(xué)反應(yīng)一般都有反應(yīng)熱,如何表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢
【答案】熱化學(xué)方程式。
2.反應(yīng)熱與物質(zhì)的什么因素有關(guān) 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該怎樣做
【答案】與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),所以書寫熱化學(xué)方程式時(shí),需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
3.已知:1.28 g液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出25.6 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
【答案】1.28 g肼的物質(zhì)的量n(N2H4)==0.04 mol,其與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生N2、水蒸氣時(shí)放出的熱量為25.6 kJ,則1 mol肼發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量Q==640 kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　　ΔH=-640 kJ·mol-1。
【核心歸納】
1.“五步”突破熱化學(xué)方程式的書寫
2.書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)
(1)需注明環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)(25 ℃、101 kPa,可不注明)。
(2)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。
(3)對(duì)于相同的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其ΔH不同。
(4)注意可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)
可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時(shí)對(duì)應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)投料進(jìn)行反應(yīng),由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,因此吸收或放出的熱量一定比ΔH的絕對(duì)值小。
【典型例題】
【例1】已知1 mol N2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收946 kJ的能量,1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收498 kJ的能量,1 mol NO (g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放632 kJ的能量,N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO (g)的熱化學(xué)方程式為(　　)。
A.N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH=-812 kJ·mol-1
B.N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH=-180 kJ·mol-1
C.N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH=+812 kJ·mol-1
D.N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH=+180 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】斷裂1 mol N2(g)和1 mol O2(g)中化學(xué)鍵吸收的能量分別為946 kJ、498 kJ,形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵釋放出632 kJ能量。則焓變=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量=(946+498-632×2) kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)2NO(g)　 ΔH=+180 kJ·mol-1。
【例2】書寫給定條件下的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng),生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ的熱量。
(2)0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。
(3)1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,吸收10.94 kJ熱量。
(4)23 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),生成27 g液態(tài)水和22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2并放出683.5 kJ 的熱量。
【答案】(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411 kJ·mol-1
(2)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
(3)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ·mol-1
(4)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1367 kJ·mol-1
方法技巧：熱化學(xué)方程式正誤判斷的方法
任務(wù)2：認(rèn)識(shí)并應(yīng)用燃燒熱
情境導(dǎo)入　航空航天技術(shù)的發(fā)展水平是一個(gè)國(guó)家科技實(shí)力的重要體現(xiàn),我國(guó)是世界上能夠獨(dú)立完成火箭發(fā)射的國(guó)家之一。衡量火箭的發(fā)射能力很重要的一個(gè)技術(shù)指標(biāo)就是能把多大的有效載荷發(fā)射到外太空,這取決于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的功率,這里火箭巨大的推動(dòng)力來自化學(xué)燃料燃燒時(shí)釋放出的巨大能量。二甲基肼(CH3NHNHCH3)是一種常見的液體火箭燃料,25 ℃、101 kPa ,1.5 g火箭燃料二甲基肼與N2O4完全燃燒放出50 kJ熱量。
問題生成
1.二甲基肼完全燃燒生成的指定產(chǎn)物有哪些
【答案】N2(g)、CO2(g)和H2O(l)。
2.寫出二甲基肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式。表示燃燒熱的ΔH一定為負(fù)值嗎 該怎么描述二甲基肼的燃燒熱
【答案】該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2000 kJ·mol-1;燃燒熱的ΔH一定為負(fù)值,因?yàn)槿紵龑儆诜艧岱磻?yīng),所以ΔH<0;可以描述成二甲基肼的燃燒熱為2000 kJ·mol-1或燃燒熱ΔH=-2000 kJ·mol-1等形式。
3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式與普通的熱化學(xué)方程式有何不同
【答案】表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),而普通的熱化學(xué)方程式對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有特別要求。
4.可燃物的物質(zhì)的量發(fā)生變化,其燃燒熱改變嗎 如何配平表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式
【答案】不改變。燃燒熱指101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,與參加反應(yīng)的可燃物的物質(zhì)的量多少無關(guān)。配平表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí),先把可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,再配平其他物質(zhì)。
5.相同條件下,1 mol二甲基肼與2 mol二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量有何關(guān)系 分別用1 mol 二甲基肼與2 mol 二甲基肼完全燃燒放出的熱量所計(jì)算出的二甲基肼的燃燒熱是否相同
【答案】相同條件下,2 mol二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量是1 mol 二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水所放出熱量的2倍。分別用1 mol 二甲基肼與2 mol 二甲基肼完全燃燒放出的熱量所計(jì)算出的二甲基肼燃燒熱相同。
【核心歸納】
燃燒熱與中和反應(yīng)反應(yīng)熱的比較
燃燒熱 中和反應(yīng)反應(yīng)熱
相同點(diǎn) 能量變化 放熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
ΔH及其單位 ΔH<0,kJ·mol-1 ΔH<0,kJ·mol-1
不同點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1 mol 不一定為1 mol
生成物的量 不一定為1 mol H2O:1 mol
反應(yīng)熱的含義 在101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量 在稀溶液里,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量
【典型例題】
【例3】將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 　。
【答案】B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165 kJ·mol-1
【解析】0.3 mol氣態(tài)B2H6燃燒時(shí)放出649.5 kJ能量,則1 mol氣態(tài)B2H6燃燒時(shí)放出649.5 kJ×=2165 kJ能量,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165 kJ·mol-1。
【例4】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱ΔH=　　　　,C3H8的燃燒熱ΔH=　　　　。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為　　　　。
(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3846.75 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積之比為　　　　。
【答案】(1)-285.8 kJ·mol-1　-2220 kJ·mol-1
(2)4725.8 kJ　(3)3∶1
【解析】(1)根據(jù)燃燒熱的概念知,H2、C3H8的燃燒熱ΔH分別為-285.8 kJ·mol-1、-2220 kJ·mol-1。(2)完全燃燒釋放的總能量Q放=1 mol×285.8 kJ·mol-1+2 mol×2220 kJ·mol-1=4725.8 kJ。(3)設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為n1、n2,則有:
解得n1= mol,n2= mol,在相同p、T條件下,V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
方法技巧：書寫或判斷表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式要做到“三看”
一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。
二看燃燒后是否生成指定產(chǎn)物:看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g),看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l),看硫元素完全燃燒生成的氧化物是否為SO2(g)等。
三看ΔH符號(hào)是否為“-”及單位是否正確。
【隨堂檢測(cè)】
課堂基礎(chǔ)
1.101 kPa 下,H2O(l)H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1。
下列說法不正確的是(　　)。
A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力
B.水分解為氫氣和氧氣,斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含共用電子對(duì)總數(shù)為6.02×1023
D.101 kPa 下,H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH<+285.8 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】A項(xiàng),液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣?破壞的是分子間作用力,正確;B項(xiàng),水分解是吸熱反應(yīng),斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量,正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量,故氣態(tài)水分解吸收熱量更少,正確。
2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(　　)。
A.H2的燃燒熱ΔH為-285.8 kJ·mol-1,則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　 ΔH=+285.8 kJ·mol-1
B.3.2 g CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出178 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1,則C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1
D.均含有1 mol的HF溶液與NaOH溶液反應(yīng)放熱57.3 kJ:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A項(xiàng),H2的燃燒熱ΔH為-285.8 kJ·mol-1,則H2O電解的熱化學(xué)方程式為H2O(l)H2(g)+ O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),3.2 g CH4為0.2 mol,則1 mol CH4完全燃燒放熱890 kJ,熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1,正確;C項(xiàng),該反應(yīng)中生成的是一氧化碳,不是碳完全燃燒的指定產(chǎn)物,故C的燃燒熱ΔH不為-110.5 kJ·mol-1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HF是弱酸,存在電離平衡,電離過程吸熱,均含有1 mol的HF與NaOH反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ,則H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ·mol-1,錯(cuò)誤。
3.計(jì)算填空:
(1)在25 ℃、101 kPa時(shí),H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的熱量。則H2的燃燒熱為　　　　。
(2)已知: CH4的燃燒熱為890 kJ·mol-1,H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為3694.75 kJ,則混合氣體中H2和CH4的體積比為　　　　。
【答案】(1)285.8 kJ·mol-1　(2)1∶3
【解析】(1)H2的燃燒熱應(yīng)以燃燒1 mol H2所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn),當(dāng)H2完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)時(shí),需燃燒2.00 mol H2,故H2的燃燒熱為=285.8 kJ·mol-1。
(2)設(shè)混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量分別為x和y,則有:
解得x=1.25 mol,y=3.75 mol
則n(H2)∶n(CH4)=1∶3。
對(duì)接高考
4.(2016·海南卷,6)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(　　)。
A.3.8×104 kJ·mol-1　　　　 B.-3.8×104 kJ·mol-1
C.3.4×104 kJ·mol-1 D.-3.4×104 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】燃燒熱指的是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ,則燃燒1 mol油酸甘油酯釋放出熱量×1 mol≈3.4×104 kJ,即油酸甘油酯的燃燒熱ΔH=-3.4×104kJ·mol-1。
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