資源簡介

選擇題突破七　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
命題角度1 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的描述分析
1.(2023·北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是(　　)
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解
B.密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深
C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D.鋅片與稀H2SO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO4固體，促進H2的產(chǎn)生
2.(2022·海南卷)某溫度下，反應(yīng)CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是(　　)
A.增大壓強，v正>v逆，平衡常數(shù)增大
B.加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大
C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動
D.恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大
3.(2022·浙江6月選考)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是(　　)
A.實驗①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10－5 mol·L－1·min－1
B.實驗②，60 min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40
C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大
D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大
命題角度2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像分析
4.(2022·廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.該反應(yīng)的ΔH<0
B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線
C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動
D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
5.(2022·廣東卷)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則(　　)
A.無催化劑時，反應(yīng)不能進行
B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低
C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化
D.使用催化劑Ⅰ時，0～2 min內(nèi)，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1
6.(2021·廣東卷)反應(yīng)X===2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.a為c(X)隨t的變化曲線
B.t1時，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率
D.t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
微題型1 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及影響因素
【典題精練】
1.(2023·梅州大埔縣虎山中學(xué)段考)已知CO和NO能發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，一定條件下反應(yīng)達平衡時，下列說法正確的是(　　)
A.NO的轉(zhuǎn)化率為100%
B.體系中c(CO)與c(NO)一定相等
C.升高溫度會減小正反應(yīng)速率
D.保持體系壓強不變，增大CO的濃度，逆反應(yīng)速率減小
2.T ℃時，向體積恒定為2 L的密閉容器中充入Q(s)發(fā)生反應(yīng)：Q(s)M(g)＋N(g)　ΔH>0，K＝0.062 5。實驗測得n(Q)隨時間(t)的變化關(guān)系如下表所示：
t/min 0 20 40 60 80
n(Q)/mol 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50
下列敘述錯誤的是(　　)
A.0～20 min內(nèi)，用M(g)表示的平均反應(yīng)速率v(M)＝0.005 mol·L－1·min－1
B.其他條件不變，升高溫度，N(g)的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大
C.其他條件不變，加入催化劑，80 min時Q(s)的轉(zhuǎn)化率不變
D.若起始時向該容器中加入2.00 mol Q(s)，達到平衡時0.25 mol·L－13.(2023·梅州二模)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。總反應(yīng)為2NH3(l)＋CO2(g)===H2O(l)＋H2NCONH2(l)　ΔH＝－103.7 kJ·mol－1。
下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.ΔS1>0，ΔH4>0
B.H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定
C.其他條件不變，增大壓強，總反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.過程③的反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小ΔH3從而加快反應(yīng)速率
【智能提升】
1.化學(xué)反應(yīng)速率計算的兩種方法
(1)公式法：v(B)＝＝
(2)比值法
同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)來說，則有＝＝＝。
2.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
(1)內(nèi)因——活化能
相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同，主要是內(nèi)因——活化能大小不同，活化能小的化學(xué)反應(yīng)速率快，活化能大的化學(xué)反應(yīng)速率慢。
(2)外因——濃度、壓強、溫度、催化劑、光照、接觸面積等
①濃度(c)：增大(減小)反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加(減少)，活化分子百分數(shù)不變→有效碰撞頻率提高(降低)→化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)；
②壓強(p)：對于氣相反應(yīng)來說，增大(減小)壓強→相當于減小(增大)容器容積→相當于增大(減小)反應(yīng)物的濃度→化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)；
③溫度(T)：升高(降低)溫度→活化分子百分數(shù)增大(減小)→有效碰撞頻率提高(降低)→化學(xué)反應(yīng)速率加快(減慢)；
④催化劑：使用催化劑→降低反應(yīng)的活化能→活化分子百分數(shù)增大→有效碰撞頻率提高→化學(xué)反應(yīng)速率加快。
3.“兩方法”、“三關(guān)注”判斷化學(xué)平衡狀態(tài)
(1)“兩方法”——逆向相等、變量不變。
①“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等；
②“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量，不能作為是否達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(2)“三關(guān)注”
①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱容器；
②關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；
③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。
4.“三角度”判斷化學(xué)平衡移動的方向
(1)通過比較平衡破壞瞬間的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。
①若外界條件改變，引起v正＞v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；
②若外界條件改變，引起v正＜v逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；
③若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v′正和v′逆仍保持相等，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動。
(2)通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移動；
②若Q＝K，平衡不移動；
③若Q＜K，平衡正向移動。
(3)依據(jù)勒夏特列原理判斷
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
①當增大反應(yīng)物的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反之向逆反應(yīng)方向移動；
②當升高反應(yīng)溫度時，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反之向放熱反應(yīng)方向移動；
③在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當增大壓強時，平衡總是向氣體體積縮小的方向移動，反之向氣體體積增大的方向移動。
微題型2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像
【典題精練】
4.(2023·廣州測試)恒容密閉容器中，在硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，S2發(fā)生反應(yīng)2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)　ΔH。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S2的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.ΔH>0
B.溫度升高，S8分解率增大，S2體積分數(shù)增大
C.向平衡體系中充入稀有氣體，平衡向右移動
D.其他條件相同，S2體積分數(shù)越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小
5.(2023·佛山一模)向1 L的恒容密閉容器中加入1 mol X和3 mol Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率α隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10 min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是(　　)
A.a點的反應(yīng)速率v(Z)＝0.03 mol·L－1·min－1
B.a、b、c點對應(yīng)的v(Y)逆大小關(guān)系為：b>c>a
C.c點時，每消耗3 mol Y的同時，消耗2 mol Z
D.若將容器體積擴大為2倍，則c點對應(yīng)溫度下的α(X)增大
6.(2023·廣東二模)某溫度下，向恒溫、恒壓容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，平衡時體系中H2、CO2和H2O的物質(zhì)的量分數(shù)(x)與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A.曲線a表示x(H2O)隨壓強的變化情況
B.其他條件不變，降低溫度會使x(b)和x(c)減小
C.Q點CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
D.若起始壓強為106 Pa，將容器改為恒容容器，平衡時x(a)＞x1
【智能提升】
1.利用圖像“斷點”判斷影響反應(yīng)速率的外界條件
可逆反應(yīng)達到平衡后，若某一時刻改變外界條件，速率－時間圖像的曲線可能會出現(xiàn)“漸變”或“突變”。根據(jù)“斷點”前后速率的大小變化，即可對外界條件的變化情況作出判斷。
圖像 速率變化分析 條件變化判斷 平衡移動方向判斷
v′正突變， v′逆漸變， 且v′正＞v′逆 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動
v′正、v′逆都突然減小，且v′正＞v′逆 ①降低溫度(正反應(yīng)放熱)； ②減小壓強(正反應(yīng)氣體總體積增大) 平衡正向移動
v′正、v′逆都突然增大，且增大程度相同 ①使用催化劑； ②增大壓強(反應(yīng)前后氣體總體積不變) 平衡不移動
2.兩種典型的圖像
(1)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與溫度變化圖像
[析圖關(guān)鍵]　表示兩個外界條件同時變化時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況，解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強)之一設(shè)為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。如：圖1中，當壓強相等(任意一條等壓線)時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當溫度相等時，在圖1中作垂線，與三條等壓線交于三點，這三點自下而上為增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。
(2)轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與壓強變化圖像
[析圖關(guān)鍵]　圖3中，當溫度相等(任意一條等溫線)時，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強平衡正向移動，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當壓強相等時，在圖3中作垂線，與兩條等溫線交于兩點，這兩點自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
選擇題突破七　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
真題導(dǎo)航·明確考向
1.B　[A.MnO2會催化 H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動， NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯誤。]
2.C　[A.該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B.催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D.恒容下，充入一定量的CH2===CH2 (g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2===CH2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。]
3.C　[實驗①中，0～20 min，v(N2)＝v(NH3)＝×(2.40×10－3 mol·L－1－2.00×10－3 mol·L－1)÷20 min＝1.00×10－5 mol·L－1·min－1，A正確；催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，則實驗①達平衡時氨氣濃度也為4.00×10－4 mol·L－1，而恒溫恒容條件下，實驗②相對于實驗①為減小壓強，平衡正向移動，因此實驗②60 min時處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；實驗①、實驗②中0～20 min、20～40 min氨氣濃度變化量相同，速率相同，實驗①是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；對比實驗①和實驗③，氨氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，實驗③先達到平衡狀態(tài)，實驗③的反應(yīng)速率大，D正確。]
4.C　[從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯誤；由A項分析知平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。]
5.D　[由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進行，生成物的濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進行，故A錯誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0～2 min 內(nèi)Y的濃度變化了2.0 mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0 mol·L－1，二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨時間t的變化，故C錯誤；使用催化劑Ⅰ時，在0～2 min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0 mol·L－1，則v(Y)＝＝＝2.0 mol·L－1·min－1，v(X)＝v(Y)＝×2.0 mol·L－1·min－1＝1.0 mol·L－1·min－1，故D正確。]
6.D　[由題圖知，a起始濃度最大，在整個反應(yīng)過程中一直減小，所以a代表c(X)隨t的變化曲線，A說法正確；t1時，三條曲線相交，三種物質(zhì)的濃度相等，B說法正確；結(jié)合題給反應(yīng)判斷，先增加后減小的是c(Y)隨t變化的線，一直增大的是c(Z)隨t變化的曲線，t2時，c(Y)在減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C說法正確；由題圖知，t3后，只有Y和Z，X完全反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)①②可得出c(Z)＝2c0－2c(Y)，D說法錯誤。]
剖析題型·培育能力
微題型1
典題精練
1.D　[A.可逆反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故A錯誤；B.當上述可逆反應(yīng)達到平衡時，體系中c(CO)與c(NO)不變，但不一定相等，故B錯誤；C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.恒壓條件下增大CO的濃度，則體系的體積增大，CO2和N2的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，故D正確。]
2.D　[0～20 min，Q的物質(zhì)的量減少0.2 mol，生成M的物質(zhì)的量為0.2 mol，v(M)＝0.2 mol÷2 L÷20 min＝0.005 mol·L－1·min－1，A項正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動，N(g)的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大，B項正確；80 min時，Q反應(yīng)0.5 mol，M的物質(zhì)的量為0.5 mol，N的物質(zhì)的量為0.5 mol，c(M)＝c(N)＝0.5 mol÷2 L＝0.25 mol·L－1，Qc＝c(M)·c(N)＝0.25×0.25＝0.062 5＝K，說明80 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，由于催化劑不影響化學(xué)平衡，故其他條件不變，加入催化劑，80 min時Q(s)的轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；若起始時向該容器中加入2.00 mol Q(s)，設(shè)達平衡時c(M)＝c(N)＝x mol·L－1，則K＝c(M)·c(N)＝x2＝0.062 5，解得x＝0.25，故D項錯誤。]
3.C　[二氧化碳氣體轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個熵減的過程，A項錯誤；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，說明H2NCOONH4(l)的能量比液態(tài)水和H2NCONH2(l)的總能量低，無法比較H2NCOONH4(l)和H2NCONH2(l)的能量高低，所以無法判斷兩者的穩(wěn)定性強弱，B項錯誤；壓強增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；過程③使用合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱ΔH3的大小，D項錯誤。]
微題型2
典題精練
4.B　[根據(jù)圖示，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項錯誤；S8(s)4S2(g)為吸熱反應(yīng)，2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，S8(s)??4S2(g)平衡正向移動，S8分解率增大，2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)平衡逆向移動，S2體積分數(shù)增大，B項正確；向平衡體系中充入稀有氣體，體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，C項錯誤；其他條件相同，S2體積分數(shù)增大，相當于增大S2濃度，2S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2S(g)平衡正向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。]
5.C　[A.由題干圖像信息可知，a點X的轉(zhuǎn)化率為30%，故a點X的反應(yīng)速率為：v(X)＝＝0.03 mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故a點的反應(yīng)速率v(Z)＝2v(X)＝2×0.03 mol·L－1·min－1＝0.06 mol·L－1·min－1，A錯誤；B.由題干圖像信息可知，a、b兩點10 min時未達到平衡，而c點10 min時達到平衡，溫度越高正、逆反應(yīng)速率越快，且b、c點濃度差異較小，故a、b、c點對應(yīng)的v(Y)逆大小關(guān)系為：c>b>a，B錯誤；C.由題干圖像信息可知，c點時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，故有每消耗3 mol Y的同時消耗2 mol Z即正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；D.由反應(yīng)方程式可知X(g)＋3Y(g)2Z(g)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，若將容器體積擴大為2倍，即減小容器壓強，平衡逆向移動，則c點對應(yīng)溫度下的α(X)減小，D錯誤。]
6.D　[A.由圖可知，隨著平衡總壓的增大，平衡正向移動，水的物質(zhì)的量分數(shù)增大，則曲線a表示x(H2O)隨壓強的變化情況，A正確；B.由選項A分析可知，a表示x(H2O)，則x(b)和x(c)應(yīng)該表示反應(yīng)物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，則會使x(b)和x(c)減小，B正確；C.假設(shè)Q點時，轉(zhuǎn)化的CO2是a mol，列三段式，Q點平衡時H2O(g) 、H2(g)物質(zhì)的量分數(shù)相等，即物質(zhì)的量相等，可得3－3a＝a，a＝0.75，則Q點CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C正確；D.該反應(yīng)為氣體計量系數(shù)減小的反應(yīng)，若起始壓強為106Pa，將容器改為恒容容器，則隨著反應(yīng)進行，壓強減小，平衡逆向移動，即平衡時x(a)

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