資源簡介

5.2 第1課時　離子鍵
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.理解離子鍵的含義。
2.了解常見的離子化合物,能用電子式表示簡單離子化合物及形成過程。
3.認(rèn)識化學(xué)鍵的含義,并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。
【合作探究】
【學(xué)習(xí)情境】
你能讀懂以上漫畫的含義嗎 它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價鍵的形成過程。那么,什么是離子鍵
任務(wù)1　離子鍵及離子化合物
【新知生成】
1.化學(xué)鍵
(1)概念:物質(zhì)中　　　　的原子或離子之間存在的　　　　的　　　　叫作化學(xué)鍵。
(2)類型:　　　　和　　　　是兩種常見的化學(xué)鍵。
2.離子鍵:　　　　和　　　　之間存在的　　　　的相互作用。
3.離子化合物:由　　　　構(gòu)成的化合物。
4.　　　　元素與　　　　元素易形成離子鍵。用圖示歸納其形成過程。
【答案】1.(1)直接相鄰　強烈　相互作用　(2)離子鍵　共價鍵　2.陰離子　陽離子　強烈　3.陰、陽離子
4.活潑金屬　活潑非金屬
離子鍵
【核心突破】
典例1　下列說法正確的是(　　)。
A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
【答案】D
【解析】離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用,包括斥力和引力,A項錯誤;活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,但也有例外,如AlCl3,B項錯誤;CaCl2中,兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵,離子鍵只存在于陰離子和陽離子之間,C項錯誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,D項正確。
歸納總結(jié)
離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”
(1)三個“一定”
①離子化合物中一定含有離子鍵;
②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物;
③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
(2)兩個“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等;
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。
訓(xùn)練1　下列各組數(shù)值表示元素的原子序數(shù),能形成離子化合物的一組是(　　)。
A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8
【答案】C
【解析】根據(jù)離子鍵的形成條件,活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵,根據(jù)原子序數(shù),C項中分別是Na和Cl,符合題意。
任務(wù)2　電子式
【新知生成】
1.概念:在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的　　　　的式子稱為　　　　。
2.書寫
①原子:
氟原子:　　　　,鈉原子:　　　　,鎂原子:　　　　,氯原子:　　　　。
②陽離子:
鈉離子:　　　　,鎂離子:　　　　。
③陰離子:
氯離子:　　　　,氟離子:　　　　。
④離子化合物:
氯化鈉:　　　　,氟化鎂:　　　　。
【答案】1.最外層電子　電子式　2.·　Na·
·Mg·　·?、贜a+　Mg2+?、踋-
]-?、躈a+]-　]-Mg2+]-
【核心突破】
典例2　下列電子式書寫正確的是(　　)。
A.氧原子:[··]
B.氧化鈉:Na+]2-Na+
C.氟化鎂:Mg2+
D.溴化鉀:[K+]]-
【答案】B
【解析】氧原子的電子式不用中括號,A項錯誤;氟化鎂電子式中兩個氟離子不能合并寫,C項錯誤;鉀離子是簡單陽離子,其電子式不加中括號,D項錯誤。
歸納總結(jié)
用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時,易出現(xiàn)下列錯誤,應(yīng)注意糾錯、防錯。
(1)漏標(biāo)陰離子的括號,如將S2-的電子式錯寫為。
(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號,如將Al3+的電子式錯寫為]或]3+。
(3)漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷,如將S2-的電子式錯寫為]或]-2。
(4)將多個相同的離子合并,如將K2S的電子式錯寫為]2-。
訓(xùn)練2　下列化合物的電子式書寫正確的是(　　)。
　　A.Ca2+ B.Na+]-2Na+ C.[Ba2+]]2- D.K+]-
【答案】D
【解析】每個離子均要單獨寫,不能合并在一起,A項不正確,應(yīng)為]-Ca2+]-;離子電荷表示法(如R2-)與化合價(如)不同,“2-”表示帶兩個單位負(fù)電荷,而“-2”則表示化合價為-2價,另外,化合價應(yīng)寫在元素符號的正上方,B項不正確,應(yīng)改為Na+]2-Na+;在簡單陽離子符號周圍不用中括號,只用簡單離子符號表示即可,C項不正確,應(yīng)改為Ba2+]2-。
課堂小結(jié)
【隨堂檢測】
1. 下列離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(　　)。
A.NaCl B.LiCl C.MgO D.Na2S
【答案】C
【解析】鈉離子、氧離子、鎂離子的核外都有2個電子層,硫離子、氯離子的核外都有3個電子層,鋰離子的核外只有一個電子層。
2.下列化合物的電子式書寫正確的是(　　)。
A.Ca2+ B.Na+]-2Na+ C.[Mg2+]]2- D.K+]-
【答案】D
3.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　)。
原子 a b c d e f g
M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7
①a和c?、赼和f?、踕和g　④b和g
A.①② B.②④ C.①③ D.④③
【答案】B
【解析】由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a~g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。
4.氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式為　　　　,該化合物是由　　　　鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成　　　　種鹽。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)　　　　(填“>”、“=”或“<”)r(N3-)。
【答案】(1)　離子　(2)2　(3)<
2

展開更多......

收起↑