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7.3第1課時　銨鹽的性質(zhì)
【學(xué)習(xí)目標】
1.了解銨鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用。
2.掌握實驗室制備氨氣的方法。
【合作探究】
任務(wù)1　銨鹽的性質(zhì)
【新知生成】
一、物理性質(zhì)
銨鹽多為　　　　色、　　　　溶于水的晶體,屬于　　　　化合物。
二、化學(xué)性質(zhì)
1.受熱易分解:NH4Cl　　　　　　　。
2.不能與堿共存
(1)不加熱:NH4Cl+NaOH　;
(2)加熱:NH4Cl+NaOH　。
【答案】一、 無　易　離子　二、 1.NH3↑+HCl↑　
2.(1)NaCl+NH3·H2O　(2)NaCl+NH3↑+H2O
【核心突破】
典例1　下列有關(guān)銨鹽的敘述正確的是(　　)。
A.大多數(shù)銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的氮元素均呈-3價
B.銨鹽中都含有銨根離子
C.銨鹽受熱分解均可以產(chǎn)生氨氣
D.銨鹽都能與堿反應(yīng),不與酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】硝酸銨中氮元素為-3和+5價,A項錯誤;銨鹽是銨根離子與酸根離子形成的化合物,B項正確;NH4NO3受熱分解不產(chǎn)生NH3,C項錯誤;碳酸氫銨中含碳酸氫根離子,可以與酸反應(yīng),D項錯誤。
【歸納總結(jié)】
檢驗銨根離子的原理和方法
一、原理
二、操作方法
取少量樣品或溶液于試管中,再加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近管口,有白煙產(chǎn)生),證明樣品或溶液中含有N。
三、注意事項
1.必須先加堿溶液,將N轉(zhuǎn)化為NH3,而不能直接加熱。
2.必須加熱且用濃堿溶液,因為堿濃度較稀和不加熱時生成NH3·H2O。
3.銨鹽溶液中含有銨根離子,但含有銨根離子的溶液不一定是銨鹽溶液(可能是氨水)。
訓(xùn)練1　一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反應(yīng)又生成X,則X是(　　)。
A.硫酸銨 B.硝酸銨
C.氯化銨 D.碳酸氫銨
【答案】B
任務(wù)2　氨氣的實驗室制法
【新知生成】
反應(yīng)原理 化學(xué)方程式為
裝置及類型 發(fā)生裝置類型:　　　　
收集 　　　　　　　　排空氣法
檢驗 用濕潤的　　　　石蕊試紙,變成　　　　色或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒,產(chǎn)生　　　　　　　　
干燥 常用　　　　作干燥劑,不能用酸性干燥劑(濃硫酸、P2O5等)干燥,也不能用無水CaCl2干燥,原因:CaCl2+8NH3CaCl2·8NH3
尾氣處理 氨氣極易溶于水,用水吸收時要防止　　
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
固固加熱　向下　紅色　藍　白煙　堿石灰　倒吸
【核心突破】
典例2　下列是實驗室制取氨氣的裝置(部分裝置略去)和選用的試劑,其中錯誤的是(　　)。
①　　　②
③　　　　④
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
【答案】B
【解析】NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時,NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,氣體進入干燥管的機會不多,無法制得NH3,①錯誤;向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時放出大量的熱,使氨氣快速逸出,②正確;固體加熱制氣體時,試管口應(yīng)略向下傾斜,③錯誤;加熱濃氨水制取NH3的方法和試劑都是正確的,④正確。
【歸納總結(jié)】
氨的制法
1.工業(yè)合成:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0
2.實驗室制備:
a.銨鹽法:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
注意:①NH4Cl不能用NH4NO3代替,因為NH4NO3受熱會爆炸;Ca(OH)2不能用NaOH代替,因為NaOH易潮解結(jié)塊,不利于與銨鹽混合充分接觸反應(yīng),且NaOH在加熱條件下,對玻璃儀器有很強的腐蝕作用。②試管口要略向下傾斜。③不能用排水法收集氨氣,且尾氣處理時要防倒吸。
b.濃氨水法。
注意:可以用酒精燈直接加熱,也可以利用CaO、NaOH等固體溶解放熱促進氨氣的揮發(fā)。
c.金屬氮化物法:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。
訓(xùn)練2　用如圖裝置(夾持裝置已略去)進行NH3制備及性質(zhì)實驗。下列說法不正確的是 (　　)。
A.甲中制備NH3利用了NH3·H2O的分解反應(yīng)
B.乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長
C.若將丙中的CCl4換成苯,仍能防止倒吸
D.向收集好的NH3中通入少量Cl2,可能觀察到白煙
【答案】C
【解析】堿石灰可使氨水中的氨氣逸出,則甲中制備NH3利用了NH3·H2O的分解反應(yīng),A項正確;氨氣的密度比空氣密度小,則乙中的集氣瓶內(nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長,B項正確;由于苯的密度小于水,若丙中的CCl4換成苯,導(dǎo)管將浸沒在水中,會引起倒吸,C項錯誤;氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,能觀察到白煙,D項正確。
【課堂小結(jié)】
【隨堂檢測】
1.下列關(guān)于NH4NO3的說法正確的是(　　)。
A.屬于共價化合物
B.溶于水放熱
C.既屬于銨態(tài)氮肥也屬于硝態(tài)氮肥
D.屬于弱電解質(zhì)
【答案】C
2.NH4H2PO4常作干粉滅火器的原料,溫度高于100 ℃會分解。下列關(guān)于NH4H2PO4說法錯誤的是(　　)。
A.屬于銨鹽
B.可用作復(fù)合肥料
C.易溶于水
D.與足量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3↑+H2O
【答案】D
【解析】NH4H2PO4是銨根離子與磷酸二氫根離子形成的化合物,屬于銨鹽,A項正確;NH4H2PO4中含有N、P兩種營養(yǎng)元素,B項正確;銨鹽易溶于水,C項正確;NH4H2PO4中N、H2P均能與OH-反應(yīng),D項錯誤。
3.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是(　　)。
A.加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則試樣中一定有Ag+
B.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有C
C.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,則試樣中一定有S
D.加入NaOH溶液微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則試樣中一定有N
【答案】D
【解析】硅酸根離子與鹽酸反應(yīng)生成的硅酸也是白色沉淀;SO2氣體也能使澄清石灰水變渾濁,且試樣中有HC時,也能產(chǎn)生CO2;加入BaCl2溶液生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀,也可能是硫酸鋇。
4.只用一種試劑,將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4種物質(zhì)的溶液區(qū)分開,這種試劑是(　　)。
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液
C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液
【答案】D
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