資源簡介

3.3 第3課時　鹽類水解的應用
【學習目標】
1.加深對鹽類水解原理的認識。
2.通過了解鹽類水解有關的應用,體會鹽類水解在化學中的重要作用。
3.培養分析問題、學以致用的能力。
【合作探究】
任務　鹽類水解的應用
【學習情境】
如配制FeCl3溶液時,為防止出現Fe(OH)3沉淀,常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解;實驗室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應用橡膠塞。
【新知生成】
鹽類水解的應用
應用 原理解釋
熱的純堿溶液去污能力強 加熱促進了鹽的水解,氫氧根離子濃度增大
泡沫滅火器滅火 A與HC發生相互促進的水解反應,生成了CO2和Al(OH)3,隔絕了可燃物與空氣
明礬凈水 鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水
物質提純 如除去氯化銅溶液中的氯化鐵,可以加入氧化銅或氫氧化銅反應掉部分H+,促進鐵離子的水解,使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀而除去
配制易水解的鹽溶液 配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時,常將它們溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋;目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、亞錫離子、鋁離子的水解
草木灰不能與銨態氮肥混合施用 銨根離子與碳酸根離子水解相互促進,生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效
硫化鋁、氮化鎂的制備 硫化鋁、氮化鎂在水溶液中劇烈水解,只能通過單質間化合反應才能制得
比較鹽溶液中離子濃度的大小 如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
判斷弱電解質的相對強弱 如等物質的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液,后者堿性強于前者,則碳酸的酸性弱于醋酸
證明某些電解質是弱酸或弱堿 如CH3COONa溶液能使酚酞試液變紅,則該溶液顯堿性,說明CH3COOH是弱酸
判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產物 如FeCl3溶液蒸干灼燒后的產物為Fe2O3
鹽溶液除銹 如氯化銨溶液可除去金屬表面的氧化物,因為N水解使溶液顯酸性,可與金屬氧化物反應
【核心突破】
典例1　下列應用與碳酸鈉或碳酸氫鈉發生水解反應無關的是(　　)
A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B.泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將二者混合就可產生大量二氧化碳
C.常用熱的碳酸鈉溶液清洗油污
D.可利用碳酸鈉與醋酸反應制取少量二氧化碳
【解析】A項,Na2CO3水解使溶液顯堿性,OH-與玻璃中的SiO2會發生反應;B項,NaHCO3與Al2(SO4)3發生相互促進的水解反應:Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑;C項,C水解使溶液顯堿性,加熱促進C水解,堿性增強,促進油脂水解,從而能夠除去油污;D項與鹽類的水解無關。
【答案】D
典例2　下列溶液蒸干后能得到原溶質的是(　　)
A.NaHCO3 B.Na2SO3 C.Na2SO4 D.MgCl2
【解析】A項,NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3,則蒸干其水溶液,得到固體為Na2CO3,不能得到原溶質,錯誤;B項,Na2SO3加熱蒸干后被氧化成硫酸鈉,最后得到的固體是硫酸鈉,錯誤;C項,Na2SO4在水溶液中不水解,蒸干后仍為Na2SO4,正確;D項,MgCl2在加熱時水解生成Mg(OH)2和HCl,HCl易揮發,則蒸干其水溶液得到Mg(OH)2,不能得到原溶質,錯誤。
【答案】C
易錯辨析
判斷鹽溶液蒸干所得產物成分關鍵點
(1)鹽溶液水解生成易揮發性酸金屬氧化物。
(2)考慮鹽受熱時是否分解。
(3)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。
(4)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。
訓練　將下列固體物質溶于水,再將其溶液加熱,蒸發結晶、灼燒,得到的物質與原固體物質相同的是(　　)
①膽礬　②氯化鋁　③硫酸鋁　④氯化銅
A.③ B.①④ C.①②③ D.①②③④
【解析】膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液,因硫酸難揮發,蒸發結晶再灼燒得CuSO4;AlCl3、CuCl2發生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時HCl不斷揮發,平衡右移,不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀,灼燒得Al2O3、CuO;硫酸鋁中發生反應:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,硫酸難揮發,最終仍得Al2(SO4)3。
【答案】A
課堂小結
【隨堂檢測】
1.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是(　　)
A.氨水 B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
【解析】加入氨水或NaOH或Na2CO3時,均會引入雜質離子,不符合題意。Fe3+發生水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,當加入MgCO3后,發生反應MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O,消耗了H+,使水解平衡右移,生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發生聚沉,過濾后可將Fe3+除去。
【答案】D
2.下列說法正確的是(　　)
A.用NaOH溶液調節pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
B.除去油污常用熱的Na2CO3溶液
C.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
D.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱、蒸干、灼燒后,所得固體為Al2O3和Na2SO3
【解析】因為NH4Cl和FeCl3都可以與NaOH反應,所以不能用NaOH溶液調節pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3,A項錯誤;Na2CO3水解呈堿性,油污在堿性條件下可水解,加熱促進Na2CO3的水解,有利于除去油污,B項正確;FeSO4易水解,配制其溶液時,應將FeSO4固體溶于H2SO4溶液中,C項錯誤;AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl,HCl易揮發,加熱、蒸干、灼燒后,得到Al2O3,Na2SO3具有還原性,在加熱過程中易被氧化為Na2SO4,Na2SO4是強酸強堿鹽,不水解,也不易分解,灼燒后得到的固體是Na2SO4,D項錯誤。
【答案】B
3.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是(　　)
A.電離程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.與NaOH溶液恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN
D.酸根離子濃度:c(CN-)【解析】NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽,相同物質的量濃度時NaCN溶液的pH較大,說明CN-水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,電離程度:HCN【答案】D
4.用化學反應原理知識,回答下列問題:
(1)實驗室配制FeCl2溶液時,需要加入少量鹽酸和鐵粉。
①如果不加鹽酸,會發生什么變化 請用離子方程式表示:　 。
②如果只加鹽酸,一段時間后,試劑變質,此時若再加入鐵粉,可能發生反應的離子方程式為　 。
(2)已知在pH=3.7和11.1時,Fe3+和Mg2+分別完全轉化為氫氧化物沉淀。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可向溶液中加入MgO調整溶液的pH,用離子方程式表示該操作的原理　　　　　　　　　　　　,在進行該操作時不宜選擇的試劑是　　　　　　(填序號)。
①鎂粉　②MgCO3 　③MgSO4 　④Mg(OH)2
【解析】(1)①由于Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,加入稀鹽酸可抑制Fe2+的水解。②由于Fe2+還原性較強,易被空氣中的O2氧化成Fe3+,若再加入鐵粉,會發生反應2Fe3++Fe3Fe2+,可防止Fe2+被氧化。(2)Fe3+存在的溶液pH<3.7,若加入能消耗掉H+的物質,則溶液pH會增大,Fe3+先沉淀,而MgSO4不能與H+反應,且引入了新雜質S,不能用于除去Fe3+雜質。
【答案】(1)①F發生水解,F+2H2OFe(OH)2+2H+　②2F+Fe3F　(2)MgO+2H+M+H2O　③
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