資源簡介

3.3 第2課時　影響鹽類水解的因素
【學習目標】
1.了解影響鹽類水解的因素。
2.知道外界條件改變時,水解平衡的移動方向。
【合作探究】
【學習情境】
在我們的教學樓、實驗室、宿舍等的墻壁上都掛有一種泡沫滅火器。泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液,滅火器內另有一個容器裝有Al2(SO4)3溶液。當意外失火時,將泡沫滅火器倒過來即可使兩種液體混合,噴出CO2和Al(OH)3,阻止火勢蔓延。為什么泡沫滅火器倒立過來時會產生CO2和Al(OH)3
【新知生成】
影響鹽類水解的因素
因素 對鹽類水解程度的影響
內因 組成鹽的酸或堿越弱,水解程度　　
外 因 溫度 升高溫度能夠　　　　水解
濃度 鹽溶液濃度越小,水解程度　　
外加酸 或堿 水解顯酸性的鹽溶液,加堿會　　　　水解,加酸會　　　　水解,反之亦然
外加鹽 加入與鹽的水解性質相反的鹽會　　　　鹽的水解
　　【答案】越大　促進　越大　促進　抑制　促進
【核心突破】
典例1　為了使(NH4)2SO4溶液中接近2∶1,可采取的措施是(　　)
A.加熱 B.加適量NaOH固體 C.加水 D.通HCl
【解析】由于N水解:N+H2ONH3·H2O+H+,要使接近2∶1,則應使平衡逆向移動或直接加入N。A項,加熱,平衡正向移動,促進N的水解,錯誤。B項,加入NaOH固體,平衡正向移動,促進N的水解,錯誤。C項,溶液越稀越水解,所以加水促進銨根離子的水解,錯誤。D項,通HCl,抑制N的水解,c(N)增大,正確。
【答案】D
易錯辨析：同離子效應只能部分抑制離子的水解,永遠不會消除離子的水解。若想使陰、陽離子的個數等于化學式中的個數比,必須外加能電離出水解離子的物質才行。
典例2　已知常溫下醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5,則CH3COONa水解平衡常數為　　　(保留2位有效數字)。
【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,其水解平衡常數Kh== ==≈5.6×10-10。
【答案】5.6×10-10
歸納總結：鹽類水解的平衡常數
(1)水解平衡常數的概念
在一定溫度下,能水解的鹽在水溶液中達到水解平衡時,生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數,該常數就叫水解平衡常數。
(2)水解平衡常數(Kh)與電離常數的定量關系
a.弱酸強堿鹽,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
Kh=
=
==
b.強酸弱堿鹽,如NH4Cl溶液:N+H2ONH3·H2O+H+
Kh=
=
==
其中Kh為水解平衡常數,Ka(Kb)為弱酸(弱堿)的電離平衡常數,Kw為水的離子積常數。
因而Ka(或Kh)與Kw的定量關系為:
①Ka·Kh=Kw或Kb·Kh=Kw
②Na2CO3的水解平衡常數Kh=
③NaHCO3的水解平衡常數Kh=
(3)水解平衡常數是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數。它只受溫度的影響,因水解過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。
訓練　一定條件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列說法正確的是(　　)
A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.稀釋溶液,溶液的pH增大
D.通入少量HCl氣體,水解平衡常數減小
【解析】加入的NaOH會抑制CH3COO-的水解,使c(CH3COO-)增大;升溫能促進鹽類的水解,c(OH-)增大,溶液的pH增大;雖然稀釋能促進水解,但仍以溶液體積增大為主,即c(OH-)減小,溶液的pH也減小;通入的HCl能促進CH3COO-的水解,但溫度不變,水解平衡常數不變。
【答案】B
課堂小結
【隨堂檢測】
1.為了使NH4Cl溶液中N的濃度增大,不可在溶液中加入(　　)
A.適量NH4NO3固體
B.適量濃氨水
C.適量NaOH固體
D.較濃硫酸
【解析】在NH4Cl溶液中存在:N+H2ONH3·H2O+H+。加入NH4NO3固體,N濃度肯定增大;加入氨水和硫酸,都使平衡向左移動,N的水解程度減小,N濃度增大;加入NaOH固體,平衡向右移動,N濃度減小。
【答案】C
2.在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說法正確的是(　　)
A.稀釋溶液,水解平衡常數增大
B.通入H2S,HS-濃度增大
C.升高溫度,c(S2-)增大
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
【解析】A項,水解平衡是化學平衡,其常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,錯誤;B項,通入H2S,c(OH-)減小,平衡右移,HS-濃度增大,正確;C項,水解反應吸熱,升高溫度,平衡向正反應方向移動,c(S2-)減小,錯誤;D項,加入NaOH固體,OH-濃度增大,溶液pH增大,錯誤。
【答案】B
3.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是(　　)
A.在FeCl3稀溶液中,水解達到平衡時,無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋,平衡均正向移動
B.濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,Fe3+的水解程度前者小于后者
C.其他條件相同時,同濃度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃時發生水解,50 ℃時Fe3+的水解程度比20 ℃ 時的小
D.為抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,應加少量鹽酸
【解析】增大FeCl3的濃度,水解平衡正向移動,但Fe3+水解程度減小,加水稀釋,水解平衡正向移動,Fe3+水解程度增大,A、B項均正確;鹽類水解是吸熱過程,溫度升高,水解程度增大,C項錯誤;Fe3+水解后溶液呈酸性,增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解,D項正確。
【答案】C
4.下列相同濃度的溶液中,水電離出的氫離子濃度最大的是(　　)
A.CH3COONH4 B.NH4Cl C.NH4HSO4 D.CH3COONa
【解析】濃度相等的CH3COO-和N水解程度相同,均促進水的電離,而NH4HSO4電離出的H+抑制水的電離,CH3COONH4溶液中同時存在N和CH3COO-的水解,兩者相互促進,水的電離程度最大,即CH3COONH4溶液中水電離出的H+濃度最大。
【答案】A
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