資源簡介

3.3 第1課時　鹽類水解的原理
【學習目標】
1.理解鹽類水解的實質。
2.掌握鹽的水解原理及規律,并能正確書寫水解方程式。
3.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系,進一步探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因,總結其規律。
【合作探究】
任務1　鹽類水解的原理
【學習情境】
我們知道酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否呈中性呢 在焊接金屬時,往往對接口處進行打磨、清洗。清洗時常用NH4Cl或ZnCl2溶液作清洗液,因為這兩種鹽溶液能夠溶解接口處的銹斑(主要成分是Fe2O3)。你能解釋NH4Cl或ZnCl2溶液除去鐵銹的原理嗎 通過本單元知識的學習,你就能了解以上事例的原理,了解其中的奧秘。
【新知生成】
1.鹽類水解的定義
在水溶液中,鹽電離出來的　　　　與水電離出來的　　　　或　　　　結合生成　　　　的反應,叫作鹽類的水解。
2.鹽類水解的實質
在水溶液中,鹽電離出來的弱酸　　離子或弱堿　　離子與水電離出來的　　　　或　　　　結合生成弱電解質,進而破壞了水的電離平衡。
3.鹽類水解的特征
(1)可逆性:鹽類水解一般是可逆反應,在一定條件下可達到平衡狀態。
(2)熱效應:鹽類水解是　　　　熱的。
(3)反應程度:一般　　　　,水解產物很少,無明顯　　　　或　　　　生成。
【答案】1.離子　H+　OH-　弱電解質
2.陰　陽　H+　OH-
3.(2)吸　(3)很小　沉淀　氣體
【核心突破】
典例1　下列有關鹽類水解的說法不正確的是(　　)
A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程
C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的實質是Na+與H2O電離出的OH-結合生成了NaOH
【解析】鹽類的水解是弱酸根陰離子或弱堿陽離子結合水電離出的氫離子或者氫氧根離子的過程,破壞了純水的電離平衡,A項正確;鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應,B項正確;鹽的水解可能會使溶液呈酸性,如NH4Cl溶液,也可能使溶液呈堿性,如CH3COONa溶液,也可能使溶液呈中性,如CH3COONH4溶液,C項正確;Na2CO3水解的實質是碳酸根離子結合水電離出的氫離子生成弱電解質,促進水的電離,D項錯誤。
【答案】D
歸納總結：
訓練1　下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是(　　)
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)
C.在CH3COONa溶液中,由水電離出的c(OH-)≠c(H+)
D.水電離出的H+或OH-與鹽中弱離子結合,使鹽溶液呈酸堿性
【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡,使溶液中c(H+)≠c(OH-),A項正確;因為NH4Cl溶液中c(H+)>c(OH-),所以NH4Cl溶液呈酸性,B項正確;根據水的電離方程式:H2OH++OH-,水在任何溶液中電離出的c(OH-)=c(H+),但在CH3COONa溶液中,由于生成了弱電解質CH3COOH,使得c(OH-)>c(H+),故顯堿性,C項錯誤;水電離出的H+和OH-與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子結合生成弱電解質,是鹽溶液呈酸堿性的原因,D項正確。
【答案】C
任務2　鹽溶液的酸堿性
【學習情境】
我們知道酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否呈中性呢 如何判斷鹽溶液的酸堿性
【新知生成】
鹽類水解的類型及溶液酸堿性(常溫下)
鹽的類型 水解的離子 溶液的酸堿性 實例
強酸弱堿鹽 弱堿陽離子 弱酸性,pH<7 AlCl3、Fe2(SO4)3、 NH4Cl等
強堿弱酸鹽 弱酸陰離子 弱堿性,pH>7 CH3COONa、 Na2CO3等
強酸強堿鹽 不水解 中性,pH=7 NaCl、KNO3等
弱酸弱堿鹽 弱酸陰離子、 弱堿陽離子 誰強顯誰性 CH3COONH4、 NH4HCO3等
【核心突破】
典例2　下列操作能促進水的電離,且使溶液呈酸性的是(　　)
A.向水中加入少量氯化鐵固體
B.向水中加入少量KHSO4固體
C.向水中加入少量NaHCO3固體
D.向水中通入少量氯化氫氣體
【解析】酸或堿抑制水的電離,弱酸鹽或弱堿鹽促進水的電離,誰強顯誰性。A項,Fe3+水解促進水的電離,溶液呈酸性,符合題意;B項,KHSO4電離出H+抑制水的電離,溶液呈酸性,不符合題意;C項,HC水解促進水的電離,溶液呈堿性,不符合題意;D項,氯化氫電離出H+抑制水的電離,溶液呈酸性,不符合題意。
【答案】A
歸納總結：(1)鹽類水解的規律及鹽溶液的酸堿性的判斷方法有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,都弱都水解;越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。
(2)弱酸陰離子水解呈堿性,弱堿陽離子水解呈酸性。
訓練2　下列物質的水溶液因水解呈堿性的是(　　)
A.NaOH B.CH3COONa
C.NH4Cl D.NaHSO4
【解析】A項,NaOH是強堿,在水溶液中能電離出大量的OH-,故是因電離顯堿性,不符合題意;B項,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,故是因水解顯堿性,符合題意;C項,氯化銨是強酸弱堿鹽,故是因水解顯酸性,不符合題意;D項,硫酸氫鈉是強酸強堿鹽,在溶液中能電離為Na+、H+和S,故是因電離顯酸性,不符合題意。
【答案】B
典例3　下列離子方程式中,屬于水解反應的是(　　)
A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B.SO2+H2OH2SO3
C.HC+H2OC+H+
D.N+H2ONH3·H2O+H+
【解析】A項,屬于醋酸的電離方程式,錯誤;B項,屬于化學反應方程式,錯誤;C項,屬于HC的電離方程式,錯誤;D項,屬于N的水解方程式,正確。
【答案】D
易錯辨析：鹽類水解離子方程式的書寫
(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接,由于水解程度較小,水解生成的弱電解質的濃度很小,一般不生成沉淀或氣體,即一般不標“↓”或“↑”符號。
(2)多元弱酸根離子的水解方程式應分步書寫,水解以第一步為主,如C的水解方程式為C+H2OHC+OH-(主),HC+H2OH2CO3+OH-(次)。
(3)多元弱堿陽離子水解要求一步寫到底,如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
訓練3　下列說法及離子方程式書寫正確的是(　　)
A.Na2S水溶液呈堿性:S2-+2H2OH2S+2OH-
B.NH4Cl水溶液呈酸性:NH4ClNH3+H++Cl-
C.NaHSO3水溶液呈堿性:HS+H2OH2SO3+OH-
D.NaHCO3水溶液呈堿性:HC+H2OH2CO3+OH-
【解析】A項,S2-為多元弱酸根離子,水解方程式應分步書寫;B項,NH4Cl水溶液呈酸性是因為N發生水解:N+H2ONH3·H2O+H+;C項,NaHSO3水溶液中以HS的電離為主,呈酸性。
【答案】D
課堂小結
【隨堂檢測】
1.將0.1 mol下列物質溶于1 L水并充分攪拌后,溶液中的陰離子數目最多的是(　　)
A.KCl　 B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
【解析】不考慮水的電離。A項中陰離子的物質的量為0.1 mol;B項中Mg(OH)2難溶于水,故電離出的OH-遠小于0.1 mol;D項中S的物質的量為0.1 mol;C項中C的物質的量為0.1 mol,但C在水中會水解,即C+H2OHC+OH-,水解后陰離子數目增加,C項符合題意。
【答案】C
2.物質的量濃度相同的下列溶液:①AlCl3、②Na2CO3、③KNO3、④HCl,其pH由小到大的順序為(　　)
A.④①③② B.②①③④ C.①③④② D.①②③④
【解析】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,①顯弱酸性;C+H2OHC+OH-,②顯弱堿性;KNO3是強酸強堿鹽,不水解,③顯中性;HCl為強酸,④顯強酸性,故pH由小
到大的順序為④①③②。
【答案】A
3.常溫下,某溶液中由水電離產生的H+的濃度為1×10-5 mol·L-1,則該溶液中的溶質可能是下列物質中的(　　)
A.HCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaCl
【解析】常溫下,某溶液中由水電離產生的H+的濃度為1×10-5 mol·L-1>1×10-7 mol·L-1,說明加入了促進水電離的物質,NH4Cl為強酸弱堿鹽,促進水的電離,C項符合題意。
【答案】C
4.下列水解方程式書寫正確的是(　　)
A.NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
B.CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
C.Na2CO3+2H2OCO2↑+H2O+2NaOH
D.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl
【答案】D
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