資源簡介

2.1 第2課時　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過實驗探究,了解濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對生產(chǎn)、生活的意義。
2.了解基元反應(yīng),知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,了解活化能的含義及應(yīng)用。
3.建立碰撞理論認(rèn)知模型,并能運用碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響。
【合作探究】
任務(wù)1　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【學(xué)習(xí)情境】
對于反應(yīng):鋼鐵腐蝕、食物腐壞、煉鋼、合成氨,你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好 調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實驗成敗的關(guān)鍵。有哪些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率呢 怎樣影響呢
【新知生成】
1.內(nèi)因
在相同條件下,不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率決定于反應(yīng)物自身的　　　　。
2.外因
(1)濃度:當(dāng)其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　;減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。
(2)壓強:對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),在相同溫度下,增大壓強(減小容器容積),反應(yīng)速率　　　　;減小壓強(增大容器容積),反應(yīng)速率　　　　。
(3)溫度:當(dāng)其他條件相同時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　;降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率　　　　。溫度每升高 10K,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的　　　　倍。
(4)催化劑:催化劑是　　　反應(yīng)速率最有效的手段之一。
(5)其他因素:增大反應(yīng)物間的　　　　　　、光、電磁波、超聲波等因素都會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
【答案】1.性質(zhì)　2.(1)增大　減小　(2)增大　減小　(3)增大　減小　2~4　(4)改變　(5)接觸面積
【活動探究】
1.探究濃度對反應(yīng)速率的影響
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸發(fā)生下列反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。向A、B、C三支試管中各加入2 mL不同濃度的硫代硫酸鈉溶液,濃度依次為0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1,再同時各加入2 mL 0.2 mol·L-1稀硫酸,觀察并比較試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的快慢。
現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　。
結(jié)論:　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】三支試管中均出現(xiàn)渾濁,出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序為 A>B>C　其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大
2.探究壓強對反應(yīng)速率的影響
(1)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(縮小容器體積),反應(yīng)物濃度怎樣改變 反應(yīng)速率怎樣改變
(2)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,充入氦氣時,對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響
(3)恒溫恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,充入氦氣時,對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響
【答案】(1)縮小容器體積,增大壓強,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大。
(2)恒容時,充入氦氣(氦氣與反應(yīng)無關(guān)),壓強增大,但c(N2)、c(H2)、c(NH3)均不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。
(3)恒壓時,充入氦氣,體積增大,c(N2)、c(H2)、c(NH3)均減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。
3.探究溫度對反應(yīng)速率的影響
原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
操作
現(xiàn)象 溶液紫紅色褪去所需時間長短:　　　　　
結(jié)論 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【答案】甲>乙>丙　其他條件相同時,溫度越高,反應(yīng)速率越快
4.探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
操作
現(xiàn)象 三支試管中均產(chǎn)生氣泡,但產(chǎn)生氣泡速率:　　　較快,　　　最慢
結(jié)論 其他條件相同時,加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率　　
【答案】甲、乙　丙　加快
【核心突破】
典例1　下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是(　　)
選項 實驗方案 實驗?zāi)康?br/>A 向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速率 比較Cu2+和Fe3+的催化效果
B 取兩支試管,各加入2mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液,再同時向兩支試管中分別加入2mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液和2 mL 0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液,觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間 探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響
C 在錐形瓶內(nèi)各盛有2 g鋅粒(顆粒大小基本相同),然后通過分液漏斗分別加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 18 mol·L-1的硫酸。比較兩者收集10 mL氫氣所用的時間 探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響
D 探究溫度對反應(yīng)速率的影響
【解析】催化劑中陰、陽離子均不同,應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和Fe3+的催化效果,A項錯誤;結(jié)合離子方程式可知,高錳酸鉀過量,草酸均不足,溶液均不褪色,不能說明濃度對速率的影響,B項錯誤;18 mol·L-1的硫酸為濃硫酸,與Zn反應(yīng)生成二氧化硫,不能比較濃度對生成氫氣速率的影響,C項錯誤;只有溫度不同,可探究溫度對反應(yīng)速率的影響,D項正確。
【答案】D
歸納總結(jié)：“控制變量法”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)確定變量:解答這類題目時首先要認(rèn)真審題,理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。
(2)定多變一:在探究時,應(yīng)該先確定其他因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系,得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。
(3)數(shù)據(jù)有效:解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)計實驗)要有效,且變量統(tǒng)一,否則無法做出正確判斷。
訓(xùn)練1　反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,若其他條件不變,只改變下列條件,對其反應(yīng)速率沒有影響的是(　　)
①增加C的量　②保持體積不變,充入N2使體系壓強增大　③升高溫度　④保持壓強不變,充入Ar使容器體積變大
A.只有① B.①② C.①④ D.②④
【解析】①C為固體,增加C的量對反應(yīng)速率無影響;②保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,參加反應(yīng)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變;③升高溫度,反應(yīng)速率增大;④保持壓強不變,充入Ar使容器體積變大,反應(yīng)物H2O(g)的濃度減小,反應(yīng)速率變小。
【答案】B
訓(xùn)練2　以反應(yīng)5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是(　　)
編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/ ℃
濃度/ (mol·L-1) 體積/ mL 濃度/ (mol·L-1) 體積/ mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
　　A.實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量
B.實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗②和實驗③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C.實驗①和實驗②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
D.若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
【解析】由實驗數(shù)據(jù)分析可知,在這三個實驗中,所加的H2C2O4溶液均過量,A項正確;分析表中數(shù)據(jù)可知,實驗①和實驗②只是H2C2O4濃度不同,即實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;實驗②和實驗③只是溫度不同,所以實驗②和實驗③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,B項正確;在其他條件都相同時,開始速率很小,過一會兒速率突然增大,說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì),可能起催化作用的是Mn2+,C項正確;高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=×0.010 mol·L-1,v(KMnO4)=≈1.7×10-4 mol·L-1·s-1,D項錯誤。
【答案】D
任務(wù)2　有效碰撞理論
【學(xué)習(xí)情境】
有100個人去跳高,由于這些人沒吃早飯,把高度設(shè)為1.5 m,只有10個人能跳過去,跳過的百分?jǐn)?shù)是10%。現(xiàn)在給他們足夠的時間去吃早飯,已有20人能夠跳過去了,跳過的百分?jǐn)?shù)是20%,也就是說給大家補充能量后,跳過的百分?jǐn)?shù)增大了。還是上述情境,有100個人去跳高,現(xiàn)在將高度降為1 m,跳過去的人數(shù)為30人,就是說降低標(biāo)準(zhǔn),跳過的百分?jǐn)?shù)增大了。
【新知生成】
1.有效碰撞
(1)概念:　　　　　　　　的碰撞。
(2)條件:①發(fā)生碰撞的分子具有足夠高的　　　;②分子在　　　　　上發(fā)生碰撞。
(3)與反應(yīng)速率的關(guān)系:有效碰撞的頻率越高,則反應(yīng)速率越　　。
2.活化能和活化分子
(1)活化分子:化學(xué)反應(yīng)中,能量　　　,有可能發(fā)生　　　　　的分子。
(2)活化能:　　　　　的平均能量與　　　　　的平均能量的差。
(3)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖
Ea表示　　反應(yīng)的活化能;E'a表示　　反應(yīng)的活化能;Ea-E'a表示　　　　　。
3.基元反應(yīng)
(1)概念:反應(yīng)物分子經(jīng)過　　　碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)。基元反應(yīng)過程中沒有任何中間產(chǎn)物生成。
(2)影響反應(yīng)速率的因素:每個基元反應(yīng)都有對應(yīng)的活化能,反應(yīng)的活化能越大,活化分子所占比例越　　,有效碰撞的比例也就越　　,化學(xué)反應(yīng)速率越　　。
4.有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋
(1)濃度:反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)　　　　→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)　　　　→反應(yīng)速率　　　　;反之,反應(yīng)速率　　　　。
(2)壓強:增大壓強→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)　　　　→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)　　　　→反應(yīng)速率　　　　;反之,反應(yīng)速率　　　　。
即壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可轉(zhuǎn)化成濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(3)溫度:升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)　　　　→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)　　　　→反應(yīng)速率　　　　;反之,反應(yīng)速率　　　　。
(4)催化劑:使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程,反應(yīng)的活化能　　　　→活化分子的百分?jǐn)?shù)　　　　→單位時間內(nèi)有效碰撞的概率　　　　→反應(yīng)速率　　　　。
【答案】1.(1)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　(2)能量　一定的方向　(3)大　2.(1)較高　有效碰撞　(2)過渡狀態(tài)　反應(yīng)物分子　(3)正　逆　反應(yīng)熱　3.(1)一次　(2)小　小　小　4.(1)增多　增加　增大　減小　(2)增多　增加　增大　減小　(3)增大　增加　增大　減小　(4)降低　增大　增加　增大
【活動探究】
1.為什么活化能越低,化學(xué)反應(yīng)速率越快
【答案】活化能越低,普通分子就越容易變成活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。
2.結(jié)合有效碰撞理論解釋外界條件對反應(yīng)速率的影響,完成下列表格。
　　　　影響 外因　　　　 單位體積內(nèi) 有效碰撞 次數(shù) 化學(xué)反應(yīng) 速率
分子 總數(shù) 活化分 子數(shù) 活化分子 百分?jǐn)?shù)
增大反應(yīng)物濃度 增加 加快
增大壓強 增加 加快
升高溫度 增加 加快
使用催化劑 增加 加快
【答案】增加　增加　不變　增加　增加　不變　不變　增加　增加　不變　增加　增加
3.化學(xué)反應(yīng)都是一步完成的嗎 對于有多個基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的快慢由哪步反應(yīng)決定
【答案】不是。由最慢的一步基元(或活化能最大的)反應(yīng)決定。
4.形狀、大小相同的鎂、鋁、鐵、鉛四種金屬與濃度相同的鹽酸反應(yīng),生成H2的速率快慢順序是　　　。
【答案】v(Mg)>v(Al)>v(Fe)>v(Pb)
【核心突破】
典例2　某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
【解析】根據(jù)題圖可知,反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項錯誤;催化劑不能改變焓變,只能降低反應(yīng)的活化能,B項錯誤,C項正確;該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,D項錯誤。
【答案】C
典例3　在不同的載體(鈦片、鋁片、陶瓷)表面制備TiO2薄膜,來探究不同載體下TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色的效果,每光照20 min取一次樣,實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.不同載體,無論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好
B.約在520 ℃時,鈦片載體的光催化活性最好
C.無論何種載體,催化活性總是隨溫度的升高而增大
D.不同載體,TiO2薄膜的光催化活性相同
【解析】催化劑的催化活性受溫度的影響,催化劑都有最佳的催化溫度,但不是溫度越高越好,C項錯誤;由題圖可知,不同溫度,不同載體,TiO2薄膜的光催化活性不同,A、D兩項錯誤;約在520 ℃時,鈦片載體的光催化活性最好,B項正確。
【答案】B
歸納總結(jié)：(1)基元反應(yīng)經(jīng)歷的過程
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
訓(xùn)練3　下列關(guān)于“有效碰撞”的說法不正確的是(　　)
A.分子間的碰撞均為有效碰撞
B.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫作有效碰撞
C.發(fā)生有效碰撞時,化學(xué)鍵才能斷裂
D.其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多
【解析】能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞,發(fā)生有效碰撞的條件:①具有活化分子,②具有合適的取向,所以分子間的碰撞不一定為有效碰撞,A項錯誤;有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,B項正確;只有發(fā)生有效碰撞,才能發(fā)生化學(xué)變化,化學(xué)鍵才能斷裂,C項正確;其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多,D項正確。
【答案】A
訓(xùn)練4　為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗:
圖1
圖2
下列敘述不正確的是(　　)
A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1實驗中反應(yīng)速率①>②,則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果好
C.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率
D.圖2中關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞向外拉,松開后注射器活塞復(fù)原,說明裝置氣密性良好
【解析】反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷,A項正確;若圖1所示實驗中反應(yīng)速率為①>②,則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解的催化效果好,但不一定是Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果好,B項錯誤;反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示,C項正確;關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,若氣密性不好,則活塞不能回到原位,D項正確。
【答案】B
課堂小結(jié)
【隨堂檢測】
1.活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù),下列對“活化分子”的說法不正確的是(　　)
A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快
C.對于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快
D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
【解析】活化分子之間發(fā)生碰撞不一定發(fā)生反應(yīng),還與取向有關(guān),則不一定為有效碰撞,A項錯誤;增大反應(yīng)物的濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,從而使反應(yīng)速率加快,B項正確;增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,從而使反應(yīng)速率加快,C項正確;催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加,D項正確。
【答案】A
2.在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如下圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3　ΔH=92 kJ
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
【解析】A項,沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài),ΔH的書寫也不正確,單位也不正確;C項,加催化劑不影響反應(yīng)熱;D項,催化劑可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率。
【答案】B
3.下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是(　　)
A.Na與水反應(yīng)時,增加水的用量
B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸
C.Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時,增大壓強
D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時,將塊狀大理石改為粉末狀
【解析】A項,水為純液體,增加水的用量,反應(yīng)速率不變;B項,常溫下Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,不生成氫氣,反應(yīng)速率減小;C項,反應(yīng)中沒有氣體參加,增大壓強,反應(yīng)速率不變;D項,將塊狀大理石改為粉末狀,增大了接觸面積,反應(yīng)速率明顯加快。
【答案】D
4.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)W(s)　ΔH>0,下列敘述正確的是(　　)
A.在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.若將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增多
【解析】在容器中加入氬氣,濃度不變,反應(yīng)速率不變,A項正確;加入少量W,W是固體,濃度不變,因此逆反應(yīng)速率不變,B項錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項錯誤;若將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),但活化分子百分?jǐn)?shù)不變,有效碰撞次數(shù)增多,速率加快,D項錯誤。
【答案】A
5.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)　ΔH。其反應(yīng)機理如下:
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　ΔH1　快反應(yīng)
②NOBr2(g)+NO(g)2NOBr(g)　ΔH2　慢反應(yīng)
下列相關(guān)說法不正確的是(　　)
A.化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于快反應(yīng)
B.NOBr2是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑
C.恒容時,增大反應(yīng)物濃度能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù),加快反應(yīng)速率
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
【解析】慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率,A項錯誤;NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是反應(yīng)的催化劑,B項正確;活化分子數(shù)越多,反應(yīng)速率越快,恒容時,增大反應(yīng)物濃度,能增加單位體積內(nèi)活化分子總數(shù),反應(yīng)速率加快,C項正確;根據(jù)蓋斯定律,由①+②得反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g),則ΔH=ΔH1+ΔH2,D項正確。
【答案】A
2

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