資源簡(jiǎn)介

學(xué)習(xí)任務(wù)單
課程基本信息
學(xué)科 化學(xué) 年級(jí) 高二 學(xué)期 秋季
課題 鹽類水解的原理
教科書 書 名：選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理 出版社：山東科學(xué)技術(shù)出版社 出版日期：2019年12月
學(xué)生信息
姓名 學(xué)校 班級(jí) 學(xué)號(hào)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，能夠表述正鹽溶液顯酸堿性的原理，概括出鹽類水解的概念。 2.通過(guò)原理分析，能夠利用化學(xué)符號(hào)正確表達(dá)鹽類的水解。 3.通過(guò)“坐標(biāo)分析法”，能夠總結(jié)鹽類水解的一般規(guī)律。 4.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，建立平衡觀，體會(huì)鹽類水解的社會(huì)價(jià)值。
課前學(xué)習(xí)任務(wù)
1.復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和水溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡。 2.復(fù)習(xí)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)。
課上學(xué)習(xí)任務(wù)
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】“以廢”—— 探究脫硫鋼渣的酸性 探究多元弱堿鹽Fe2(SO4)3的水解模型： 思考：請(qǐng)同學(xué)們分析“脫硫鋼渣”中還有什么物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致酸性呢，并寫出水解離子方程式？（脫硫鋼渣主要成分：CaSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、SiO2） 鹽類水解的概念 在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與 結(jié)合生成 的反應(yīng)。 鹽類水解的條件 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 水的電離。 鹽類水解的特點(diǎn) 鹽類的水解反應(yīng)是 反應(yīng) 鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的 反應(yīng) 鹽類的水解反應(yīng)程度很 平衡時(shí)，υ正 υ逆≠0 【學(xué)習(xí)任務(wù)二】“治廢”——探究鹽堿地的堿性 探究多元弱酸鹽Na2CO3的水解模型 ： 鹽類水解離子方程式的書寫 鹽 + H2O + ①一般鹽類的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，方程式用“ ” ②一般鹽類的水解程度微弱，不用“ ” ③多元弱酸鹽 步水解，以第 為主 ④多元弱堿鹽 步水解 【學(xué)習(xí)任務(wù)三】規(guī)律探索——鹽類水解的一般規(guī)律 【學(xué)習(xí)任務(wù)四】因地制宜——化學(xué)施肥策略討論 ①對(duì)于無(wú)機(jī)鹽化肥NH4Cl、K2CO3、FeSO4、礦源黃腐酸鉀，請(qǐng)你從化學(xué)角度分析，哪些屬于酸性肥，那些屬于堿性肥？ ②請(qǐng)你思考鹽堿地適合焚燒秸稈嗎？ ③你怎么理解“灰糞相混損肥分”？
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