資源簡(jiǎn)介

教 案
學(xué)科 化學(xué) 課題 第三節(jié) 第一課時(shí) 離子鍵 設(shè)計(jì)者
課時(shí) 第一課時(shí) 課型 新課 班級(jí)
教學(xué) 目標(biāo) 通過典型物質(zhì)氯化鈉，結(jié)合動(dòng)畫展示的從微觀角度模擬氯化鈉的形成過程，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)。 通過對(duì)原子得失電子能力的分析，簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。 通過舉例一些含離子鍵的化合物，了解離子化合物的概念，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 通過離子鍵的探索，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的樂趣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。
重點(diǎn) 離子鍵、離子化合物的概念；用電子式表示離子化合物的形成過程
難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過程
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
導(dǎo)入 氯化鈉晶體在熔融條件下能夠?qū)щ姟?回顧知識(shí)并回答問題。 從學(xué)生熟悉的物質(zhì)入手，能讓學(xué)生更好的接受新知識(shí)。
環(huán)節(jié)一： 建立離子鍵的概念 任務(wù)一：探究氯化鈉的形成 畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們是否穩(wěn)定。如果不穩(wěn)定，它們?cè)鯓硬拍苄纬煞€(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 鈉離子和氯離子是如何結(jié)合在一起的？ 離子鍵 離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。 成鍵微粒：陰、陽離子 成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力) 任務(wù)二：歸納形成離子鍵的條件 什么元素間可形成離子鍵？ 成鍵條件： 一般活潑金屬形成的陽離子和活潑非金屬形成的陰離子。 構(gòu)成離子鍵的陽離子還可以是NH4+，構(gòu)成離子鍵的陰離子還可以是原子團(tuán)，如OH-、SO42-等。 成鍵判斷 據(jù)組成元素：一般活潑金屬與活潑非金屬 據(jù)物質(zhì)類別：強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物 離子化合物 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。 類別：活潑金屬和活潑非金屬元素之間； 強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物 思考：含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？如AlCl3不是離子化合物，怎么證明它不是離子化合物呢？ 判斷 化學(xué)鍵類型：含有離子鍵的化合物 化合物性質(zhì)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 練一練：略 畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析問題。 解釋氯化鈉是怎么形成的，觀看動(dòng)畫，仔細(xì)觀察后分析歸納。 歸納總結(jié)。 思考并回答問題。 聆聽、做筆記。 領(lǐng)悟離子化合物的含義。 思考并回答問題。 利用所學(xué)知識(shí)，找出正確答案。 從原子結(jié)構(gòu)入手，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的化學(xué)核心素養(yǎng)。 啟發(fā)學(xué)生的想象能力；通過動(dòng)畫讓學(xué)生更容易地從微觀角度來理解知識(shí)。 提高學(xué)生的歸納能力。 從得失電子的角度去分析，同時(shí)可以利用元素周期表歸納，得出普遍規(guī)律。 通過舉例，幫助學(xué)生理解。 通過問題提出，幫助學(xué)以致用，解決問題。 加深對(duì)知識(shí)的掌握程度。
環(huán)節(jié)二： 學(xué)習(xí)電子式、能用電子式表示離子化合物的形成過程 電子式 電子式：在元素符號(hào)周圍用“ · ”或“×”來表示原子最外層電子的式子。 電子式的書寫規(guī)則 原子電子式：①先分散 ②后集中 簡(jiǎn)單離子電子式： ①簡(jiǎn)單陽離子：與陽離子的化學(xué)式相同，如Na+ ②簡(jiǎn)單陰離子：畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)明該離子所帶電荷數(shù)。如Cl- 的電子式。 練一練：略 化合物的電子式 AB型：將陽離子和陰離子的電子式合在一起。 如NaCl的電子式。 不是1：1型的離子化合物，同種離子不能合并，要遵偱陰、陽離子交替的原則排布。 如Na2O的電子式。 練一練：略 用電子式表示離子化合物的形成過程 左側(cè)：寫各原子電子式，中間用“ + ”； 用彎前頭表示電子轉(zhuǎn)移 中間：畫“ → ” 右側(cè)：寫離子化合物的電子式 練一練：略 聆聽、理解。 判斷原子電子式的正誤；寫出硫、氯原子的電子式。 聆聽、理解。 討論、寫出離子的電子式。 聆聽、理解。 討論、寫出離子化合物的電子式。 嘗試書寫，討論、歸納總結(jié)。 討論、用電子式表示離子化合物的形成過程。 了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，及時(shí)反饋。 從淺入深，逐步使學(xué)生掌握更深層次的知識(shí)。 加深對(duì)知識(shí)的掌握程度，及時(shí)反饋。 對(duì)例題進(jìn)行詳細(xì)分析、講解，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解。 加深對(duì)知識(shí)的掌握程度，及時(shí)反饋。 結(jié)合上述所學(xué)知識(shí)，承上啟下，培養(yǎng)分析歸納的能力。 加深對(duì)知識(shí)的掌握程度，及時(shí)反饋。
小結(jié) 略 回顧、分享本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。 通過課堂總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)總結(jié)的能力和表達(dá)能力。
板書 設(shè)計(jì) §4.3.1 離子鍵
教學(xué) 反思第三節(jié) 第一課時(shí) 離子鍵導(dǎo)學(xué)案
【環(huán)節(jié)一：建立離子鍵的概念】
任務(wù)一：探究氯化鈉的形成
畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們是否穩(wěn)定。如果不穩(wěn)定，它們?cè)鯓硬拍苄纬?br/>穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
鈉離子和氯離子是如何結(jié)合在一起的？
離子鍵
離子鍵：帶 離子之間的相互作用。
成鍵微粒： 離子
成鍵實(shí)質(zhì)： ( 和 )
任務(wù)二：歸納形成離子鍵的條件
什么元素間可形成離子鍵？
陽離子
靜電作用 → 離子鍵
陰離子
這些元素在元素周期表中位于哪個(gè)位置？
成鍵條件：(1)一般 形成的陽離子和 形成的陰離子。
(2)構(gòu)成離子鍵的陽離子還可以是 ，構(gòu)成離子鍵的陰離子還可
以是原子團(tuán)，如 等。
成鍵判斷
據(jù)組成元素：一般 與
據(jù)物質(zhì)類別： 、 、
離子化合物
離子化合物：由 構(gòu)成的化合物。
類別：一般 和 元素之間； 、 、
思考：含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？如AlCl3不是離子化合物，怎么證明它不是離子化合物呢？
判斷
化學(xué)鍵類型：含有 的化合物
化合物性質(zhì)： 能導(dǎo)電的化合物
[練一練]下列不是離子化合物的是(　 　)　　　　　　　　　　
NaNO3 B. CaCl2 C. KOH D. H2O
【環(huán)節(jié)二：學(xué)習(xí)電子式、能用電子式表示離子化合物的形成過程】
電子式
電子式：在元素符號(hào)周圍用“ · ”或“×”來表示原子 的式子。
把最外層的電子優(yōu)先分布在不同的方向上
每個(gè)方向上最多2個(gè)電子
電子式的書寫規(guī)則
原子電子式：①先分散 ②后集中
簡(jiǎn)單離子電子式
①簡(jiǎn)單陽離子：與陽離子的化學(xué)式相同，如Na+電子式：
②簡(jiǎn)單陰離子：畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[ ]”括起來，并在右上角標(biāo)明該
離子所帶電荷數(shù)。如Cl- 的電子式：
[練一練]請(qǐng)寫出以下離子的電子式：
離子 Mg2+ O2- F-
電子式
化合物的電子式
AB型：將陽離子和陰離子的電子式合在一起。如NaCl的電子式：
不是1：1型的離子化合物，同種離子不能合并，要遵偱陰、陽離子交替的原則排布。
如Na2O的電子式：
[練一練]請(qǐng)寫出以下離子化合物的電子式：
AB型 MgO
A2B型 Na2S
AB2型 MgCl2
用電子式表示離子化合物的形成過程
左側(cè)：寫 電子式，中間用 ；用 表示 轉(zhuǎn)移
中間：畫“ → ”
右側(cè)：寫 的電子式
[練一練]用電子式表示出下列物質(zhì)的形成過程：
KCl ：
Na2O：
【鞏固知識(shí)】
判斷正誤：1. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵。( )
2.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。( )
3.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。( )
4.離子化合物中一定含有金屬元素。( )
1．下列各類物質(zhì)中，不含有離子鍵的是( )
A．酸 B．堿
C．鹽 D．金屬氧化物
2. 下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(　　)
3. (1)寫出下列離子的電子式。
Al3+ Ca2+ Cl- S2- N3-
(2)寫出下列離子化合物的電子式。
CaS Na2O MgBr2
(3)用電子式分別表示第(2)題中離子化合物的形成過程。

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