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第二章 第二節 氯氣的實驗室制法教案 必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第二節 氯及其化合物

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第二章 第二節 氯氣的實驗室制法教案 必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第二節 氯及其化合物

資源簡介

教 案
學科 化學 課題 氯氣的實驗室制法 設計者
課時 第一課時 課型 新課 檢查
教學 目標 1. 通過問題探究,掌握制備氯氣的反應原理以及實驗裝置。 2. 通過引導學生實驗裝置的對比和分析,培養學生在問題情境中尋找問題和解決問題的能力。 3. 初步了解實驗室中制備氣體裝置的一般思路,初步將其運用于陌生氣體制備裝置的設計,培養模型認知意識。 4. 通過材料和尾氣處理裝置,培養學生的安全意識和環保意識,同時引導學生樹立正確的化學價值觀。
重點 制備氯氣的反應原理和實驗裝置
難點 制備氣體裝置的一般思路
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
新課導入 講授新課 回顧初中所學的氧氣、二氧化碳等氣體的實驗室制備方法。 【學生任務1】確定反應原理 材料1(略) 思考:根據上述材料思考,氯氣是怎 么制得的?(用化學方程式表示) 【學生任務2】發生裝置的選擇 思考:以下發生裝置中可以選擇哪 一個? 【學生任務3】凈化裝置的選擇 思考:1.根據反應原理和物質的性質 分析氣體產物中是否含其他 雜質。 回顧 閱讀材料并回答問題。 回答問題。 小組討論,回答問題。 通過初高中銜接,對今天的學習打下堅實的基礎。 閱讀材料,找出相關信息,得出結論,提高分析材料的能力。 根據物質的狀態和反應條件,得出正確的結論,掌握儀器的選擇。 通過小組討論,培養學生的團隊合
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
小結 課堂練習 布置作業 2.若含有其他雜質,請選擇合 適的試劑和裝置除去雜質(可 參考以下數據和裝置)。 【學生任務4】收集裝置的選擇 思考:應選擇什么方法和裝置收集氯 氣? 【過渡】材料2和材料3(略) 【學生任務5】尾氣處理裝置的選擇 思考:通過氯氣的化學性質,除去氯 氣應選擇什么試劑? 【實驗室制備氯氣的裝置】 完成實驗室制備氯氣的實驗裝置 略 鞏固練習 拓展練習 回顧舊知并 回答問題。 閱讀材料,談一談自己的感想。 按小組完成實驗裝置。 總結歸納。 回答問題。 作能力和語言表達能力。 培養有效提煉信息的能力并利用已知信息,做出正確的判斷。 運用已學知識 ,分析新的問題,達到學以致用的效果。 通過材料和尾氣處理裝置的選擇,培養兩意識的同時引導學生樹立正確的化學價值觀。 完成實驗裝置,鞏固本節課所學知識的同時提高動手操作的能力。 提高歸納總結的能力,初步建立制備氣體裝置的一般思路的思維模型。 鞏固氯氣的實驗室制法。 將制備氣體裝置的一般思路運用于陌生氣體制備裝置的設計。
板書 設計 氯氣的實驗室制法 反應原理→發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置
教學 反思第二章 第二節 第二課時 氯氣的實驗室制法導學案
【課前預習】
回顧初中所學的氧氣的實驗室制取方法:
反應原理 實驗裝置
1
2
2
【學習過程】
學生任務一:確定反應原理
材料1:“18世紀70年代,瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。”受當時流行學說的影響,舍勒未能確認這種氣體。直到 1810年,英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質—氯氣。
(提示:MnO2對應的還原產物為Mn2+。)
思考:根據上述材料思考,氯氣是怎么制得的?(用化學方程式表示)
學生任務二:發生裝置的選擇
思考:以下發生裝置中可以選擇哪一個?( )
學生任務三:凈化裝置的選擇
思考:1.根據反應原理和物質的性質分析氣體產物中是否含其他雜質。
2.若含有其他雜質,請選擇合適的試劑和裝置除去雜質(可參考以下數據和
裝置)。
結論:1.氣體產物 (填“有”或“沒有”)其他雜質(此項若填“沒有”第2空可以不填)。
2.氣體產物中含有 雜質,應選擇 試劑和
裝置,應從 進 出進行除雜。
學生任務四:收集裝置的選擇
思考:應選擇什么方法和裝置收集氯氣?
方法: 裝置:_______________
學生任務五:尾氣處理裝置的選擇
思考:通過氯氣的化學性質,除去氯氣應選擇什么試劑?
【歸納】
實驗室制備氯氣的裝置
【鞏固】
如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖。
請判斷該裝置是否有誤,有則指出并改正。
說出各溶液的作用。
【拓展】
請設計實驗室制取純凈二氧化硫的裝置圖。
二氧化硫(SO2),是一種無色、有刺激性氣味的氣體,可溶于水,
密度2.9g/L(空氣密度1.29g/L)。二氧化硫為酸性氧化物,是酸雨的主要成因物質之一。
反應原理:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
【練習】
1. (2021·廣東學業水平選擇性考試)含氯物質在生產生活中有重要作
用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質,并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。
(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為

實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2
所需裝置的接口連接順序為 。
2. (2020·全國卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質。
回答下列問題:
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是 ,a中的試劑為 。
(2)b中采用的加熱方式是 。c中化學反應的離子方程式是

3. Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點為-116℃,
沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O。
下列說法中不正確的是( )
A. 裝置②③中盛放的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸的危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D. 裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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