資源簡介 教 案學科 化學 課題 氯氣的實驗室制法 設計者課時 第一課時 課型 新課 檢查教學 目標 1. 通過問題探究,掌握制備氯氣的反應原理以及實驗裝置。 2. 通過引導學生實驗裝置的對比和分析,培養學生在問題情境中尋找問題和解決問題的能力。 3. 初步了解實驗室中制備氣體裝置的一般思路,初步將其運用于陌生氣體制備裝置的設計,培養模型認知意識。 4. 通過材料和尾氣處理裝置,培養學生的安全意識和環保意識,同時引導學生樹立正確的化學價值觀。重點 制備氯氣的反應原理和實驗裝置難點 制備氣體裝置的一般思路教學過程教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖新課導入 講授新課 回顧初中所學的氧氣、二氧化碳等氣體的實驗室制備方法。 【學生任務1】確定反應原理 材料1(略) 思考:根據上述材料思考,氯氣是怎 么制得的?(用化學方程式表示) 【學生任務2】發生裝置的選擇 思考:以下發生裝置中可以選擇哪 一個? 【學生任務3】凈化裝置的選擇 思考:1.根據反應原理和物質的性質 分析氣體產物中是否含其他 雜質。 回顧 閱讀材料并回答問題。 回答問題。 小組討論,回答問題。 通過初高中銜接,對今天的學習打下堅實的基礎。 閱讀材料,找出相關信息,得出結論,提高分析材料的能力。 根據物質的狀態和反應條件,得出正確的結論,掌握儀器的選擇。 通過小組討論,培養學生的團隊合教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖小結 課堂練習 布置作業 2.若含有其他雜質,請選擇合 適的試劑和裝置除去雜質(可 參考以下數據和裝置)。 【學生任務4】收集裝置的選擇 思考:應選擇什么方法和裝置收集氯 氣? 【過渡】材料2和材料3(略) 【學生任務5】尾氣處理裝置的選擇 思考:通過氯氣的化學性質,除去氯 氣應選擇什么試劑? 【實驗室制備氯氣的裝置】 完成實驗室制備氯氣的實驗裝置 略 鞏固練習 拓展練習 回顧舊知并 回答問題。 閱讀材料,談一談自己的感想。 按小組完成實驗裝置。 總結歸納。 回答問題。 作能力和語言表達能力。 培養有效提煉信息的能力并利用已知信息,做出正確的判斷。 運用已學知識 ,分析新的問題,達到學以致用的效果。 通過材料和尾氣處理裝置的選擇,培養兩意識的同時引導學生樹立正確的化學價值觀。 完成實驗裝置,鞏固本節課所學知識的同時提高動手操作的能力。 提高歸納總結的能力,初步建立制備氣體裝置的一般思路的思維模型。 鞏固氯氣的實驗室制法。 將制備氣體裝置的一般思路運用于陌生氣體制備裝置的設計。板書 設計 氯氣的實驗室制法 反應原理→發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置教學 反思第二章 第二節 第二課時 氯氣的實驗室制法導學案【課前預習】回顧初中所學的氧氣的實驗室制取方法:反應原理 實驗裝置122【學習過程】學生任務一:確定反應原理材料1:“18世紀70年代,瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。”受當時流行學說的影響,舍勒未能確認這種氣體。直到 1810年,英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質—氯氣。(提示:MnO2對應的還原產物為Mn2+。)思考:根據上述材料思考,氯氣是怎么制得的?(用化學方程式表示)學生任務二:發生裝置的選擇思考:以下發生裝置中可以選擇哪一個?( )學生任務三:凈化裝置的選擇思考:1.根據反應原理和物質的性質分析氣體產物中是否含其他雜質。2.若含有其他雜質,請選擇合適的試劑和裝置除去雜質(可參考以下數據和裝置)。結論:1.氣體產物 (填“有”或“沒有”)其他雜質(此項若填“沒有”第2空可以不填)。2.氣體產物中含有 雜質,應選擇 試劑和裝置,應從 進 出進行除雜。學生任務四:收集裝置的選擇思考:應選擇什么方法和裝置收集氯氣?方法: 裝置:_______________學生任務五:尾氣處理裝置的選擇思考:通過氯氣的化學性質,除去氯氣應選擇什么試劑?【歸納】實驗室制備氯氣的裝置【鞏固】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖。請判斷該裝置是否有誤,有則指出并改正。說出各溶液的作用。【拓展】請設計實驗室制取純凈二氧化硫的裝置圖。二氧化硫(SO2),是一種無色、有刺激性氣味的氣體,可溶于水,密度2.9g/L(空氣密度1.29g/L)。二氧化硫為酸性氧化物,是酸雨的主要成因物質之一。反應原理:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O【練習】1. (2021·廣東學業水平選擇性考試)含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產生了一種黃綠色氣體。1810年,戴維確認這是一種新元素組成的單質,并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為。實驗室制取干燥Cl2時,凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為 。2. (2020·全國卷Ⅲ)氯可形成多種含氧酸鹽,廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO,探究其氧化還原性質。回答下列問題:(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是 ,a中的試劑為 。(2)b中采用的加熱方式是 。c中化學反應的離子方程式是。3. Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃;Cl2的沸點為-34.6℃;HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O。下列說法中不正確的是( )A. 裝置②③中盛放的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸的危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD. 裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸 展開更多...... 收起↑ 資源列表 第二章 第二節 氯氣的實驗室制法導學案.docx 第二章 第二節 氯氣的實驗室制法教案.docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫